第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题
一、单选题
1．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是
A．：NaOH溶液 B．溶液（）：氯水
C．：溶液 D．NO（）：蒸馏水
2．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3
3．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法不正确的是
A．S和KNO3都作氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子
C．C发生氧化反应 D．K2S和N2都是还原产物
4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．SO3 B．Na2S C．S D．SO2
5．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D．将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体
6．在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析不正确的是
A．已知，则混合物中一定含有和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子没有
C．固体P一定是纯净物
D．向溶液N中滴加足量盐酸没有白色沉淀生成
8．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的
B．鉴别和溶液可以用澄清石灰水
C．在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的pH减小
D．向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
9．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2
10．下列转化过程中必须加入还原剂的是
A．FeS→H2S B．SO→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
二、填空题
11．实验探究——加碘盐中碘元素的检验
(1)加碘盐中碘元素的存在形式：______。
(2)检验原理
在酸性条件下，与I－反应的离子方程式：________，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是_______。
(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：
①将食盐用水溶解，加入适量_________；
②蘸取少量溶液，滴在_________试纸上。
实验现象及结论：试纸_______，证明有碘元素存在。
12．完成并配平下列反应方程式
(1)Pb3O4+HNO3→_______
(2)Cu2O+H+ →_______
13．补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。___________
物质 用途 A．氯化铁 a．游泳池消毒 B．漂白粉 b．红色颜料 C．过氧化钠 c．蚀刻铜板 D．氧化铁 d．供氧剂
14．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)、、(还原产物为)、都可以做消毒剂，都具有___________性。
(2)将紫色石蕊试液滴入氯水中现象是___________。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中，被氧化的元素是___________，13.7g完全反应转移电子数是___________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)，用氯气制取NaClO的离子方程式是___________，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好，原理是___________(用离子方程式表示)。
15．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。
(3)为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为_______。
(4)某同学把氯气通入溶液中，生成和，请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含和六种物质，该反应的化学方程式为_______。
三、实验题
16．如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的Ba(OH)2溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于_______，它在水中电离的方程式为_______。
(2)向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号 现象 产生该现象的原因
1 酚酞颜色变浅直至褪去 用离子方程式表达：①_______。
2 产生白色沉淀 用离子方程式表达：②_______。
3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达：③_______。
4 小灯泡又变亮 用电离方程式表达：④_______。
17．为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置：
(1)写出装置A中化学方程式_______。
(2)B装置中的试剂是_______。
(3)F装置的作用是_______。
(4)E用于收集，请完善E装置并用箭头标明进出气体方向_______
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入C装置溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(6)氯气通入D装置饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氧酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：
将i、ii作对比，得出的结论是_______。
四、计算题
18．将3.2g铜溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。
(1)求稀释以后溶液中的物质的量浓度___________
(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)
19．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
②(x-1)S+K2SK2Sx(x=2～6之间)
③S+K2SO3K2S2O3
(1)以上于氧化还原反应的有_______(填写序号)
(2)0.480 g硫单质与n mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则n=_______。
(3)2.560 g硫单质与0.06 mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_______。
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧；3O22O3，回答下列问题：
(4)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)；
(5)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_______L；
(6)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参与反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为_______。该混合气体对氢气的相对密度为_______。
20．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：
Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O
_____________________________
（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]
的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式______________________
②上述铜片中铜的生锈率为_______________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故A错误；
B．氯化铁溶液和氯气不反应，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，不可除杂，故B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；
D．NO2和水反应生成NO，NO和水不反应，可以除杂，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．氢氧化钙为强电解质，完全电离成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项A正确；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项B不正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，选项D正确；
答案选B。
3．B
【分析】S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，碳元素化合价升高，硫元素、氮元素化合价降低，所以S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物，C是还原剂，CO2是氧化产物。
【详解】A．S和KNO3中硫元素、氮元素化合价升高，都作氧化剂，A项正确；
B．通过N2～12e-，所以生成1个N2转移12个电子，B项错误；
C．C化合价升高，发生氧化反应，C项正确；
D．K2S和N2都是还原产物，D项正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．SO3中硫元素显+6价，在化学反应中化合价能够降低，从而表现出氧化性，A不符合题意；
B．Na2S中硫元素显-2价，为硫元素的最低价，不能表现出氧化性，B符合题意；
C．S单质的化合价为0价，在化学反应中化合价可以降低，从而表现出氧化性，C不符合题意；
D．SO2中硫元素显+4价，与H2S反应时化合价可以降为0价，表现出氧化性，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，A错误；
B．新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性，B错误；
C．滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO，C正确；
D．氯气与水反应生成HCl，与硝酸银反应，所以不能检验原气体中是否混有HCl气体，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．溶液中钙离子与氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，次氯酸遇光分解的反应是氧化还原反应，与氧化还原反应无关，故B符合题意；
C．溶液中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．溶液中碳酸氢离子与氢氧根离子生成碳酸根离子，不能大量共存与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故选B。
7．A
【分析】混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，由流程可知，加入过量NaOH溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反应，因此溶液N中含偏铝酸钠，固体N加入过量盐酸，有蓝色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，固体P是铜单质，则混合物中一定含Cu、Fe2O3，Al、Al2O3中至少含一种，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，m2＜m1，则混合物中可能含有Al2O3或Al或Al2O3、Al,故A错误；
B．固体P为铜单质，由于Cu和Fe3+反应，因此蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+和H+，不可能含有Fe3+，故B正确；
C．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此固体P一定是未反应的铜单质，故C正确；
D．N溶液中含有偏铝酸钠，向溶液N中滴加足量盐酸，生成氯化铝、氯化钠和水，没有白色沉淀生成，故D正确；
故选：A。
8．C
【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，据此分析选项。
【详解】A．二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，①的操作是先通入氨气，再通入二氧化碳，故A错误；
B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，溴化氢为强电解质，化学方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确；
D．工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，故D错误；
故选：C。
9．A
【详解】Cu和盐酸不反应，只能由金属和氯气直接化合制得，MgCl2、ZnCl2既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得，FeCl2不能由金属和Cl2化合得到。综上所述，故本题选A。
10．C
【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。
【详解】A．FeS→H2S中无化合价变化，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．SO→SO2中无化合价变化，是非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C符合题意；
D．Cu→Cu2+中Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D不符合题意；
答案选C。
11．(1)
(2) 淀粉溶液变蓝
(3) 白醋 KI-淀粉 变蓝
【解析】略
12．(1)Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2+PbO2+ 2H2O
(2)Cu2O+2H+ =Cu2++Cu↓+H2O
【详解】（1）Pb3O4与HNO3反应生成Pb(NO3)2、二氧化铅和水，根据质量守恒，配平得反应Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2+PbO2+ 2H2O；
（2）Cu2O中铜的化合价为+1价，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和Cu2+，反应的离子方程式为Cu2O+2H+ =Cu2++Cu↓+H2O。
13．B—a，C—d；D—b
【详解】B．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；
C．过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠常用做供氧剂；
D．氧化铁是红色粉末，用作红色颜料。
14．(1)氧化性
(2)先变红后褪色
(3) 氯元素 0.16NA
(4)
【解析】(1)
、、、都有强的氧化性，能使有机色质漂白褪色，而表现漂白性，故答案为：氧化性；
(2)
氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液会变为红色，次氯酸有强的氧化性，能使有机色质漂白褪色，溶液的红色又会褪去，则将紫色石蕊试液滴入氯水中观察到的实验现象为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
(3)
由未配平的离子方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，亚氯酸即是反应的氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为，由方程式可知5mol亚氯酸反应，反应转移4mol电子，则13.7g亚氯酸反应，反应转移电子数目为××NAmol—1=0.16NA，故答案为：氯元素；0.16NA；
(4)
用氯气制取次氯酸钠的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好是因为次氯酸钠与稀硫酸反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，杀菌消毒的能力增大，反应的离子方程式为，故答案为：；。
15．(1)B
(2)氧化
(3)1：3
(4)NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl
(5)2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑
【详解】（1）A．Fe单质化合价为0，在反应中化合价升高只能失电子，作还原剂，体现还原性，故A错误；
B．中Fe元素是中间价态，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．中Fe元素是最高价，在反应中化合价只能降低，体现氧化性，故C错误；
（2）已知将人体内转化为，发生氧化反应，作还原剂，则作氧化剂，体现氧化性；
（3）反应中，Fe单质由0价升高为+2价，升高2价，失去电子为还原剂，NaNO2中的N由+3价降低为-3价，降低6价，得到电子为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为1：3；
（4）氯气通入溶液中，生成和，反应的化学方程式为：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；
（5）工业废水中的可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为： 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑。
16．(1) 碱 Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
(2) OH－＋H＋=H2O Ba2＋＋=BaSO4↓ 溶液中发生离子反应，产生沉淀和水，使离子浓度减小，导电性降低 H2SO4=2H＋＋
【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强；往某浓度的Ba(OH)2溶液中滴加硫酸，灯泡由亮变暗，又由暗变亮，体现了溶液中离子浓度的变化。
【详解】（1）从物质类别看，Ba(OH)2由金属离子和氢氧根离子构成，则属于碱，且为强碱，在水中发生完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。答案为：碱；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
（2）向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液，硫酸与氢氧化钡发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，随着反应的进行，溶液中的OH-不断被H+中和生成H2O，溶液的碱性不断减弱，红色不断变浅，最后变为无色；同时溶液中的Ba2+与反应生成BaSO4沉淀；当Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应时，溶液呈中性，溶液中离子浓度很小，导电能力很弱，此时灯泡熄灭；继续滴加硫酸，过量的硫酸完全电离，使溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，灯泡不断变亮。
序号 现象 产生该现象的原因
1 酚酞颜色变浅直至褪去 用离子方程式表达：①OH－＋H＋=H2O。
2 产生白色沉淀 用离子方程式表达：②Ba2＋＋=BaSO4↓。
3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达：③溶液中发生离子反应，产生沉淀和水，使离子浓度减小，导电性降低。
4 小灯泡又变亮 用电离方程式表达：④H2SO4=2H＋＋。
答案为：OH－＋H＋=H2O；Ba2＋＋=BaSO4↓；溶液中发生离子反应，产生沉淀和水，使离子浓度减小，导电性降低；H2SO4=2H＋＋。
【点睛】Ba(OH)2与H2SO4完全反应后，溶液为BaSO4的饱和溶液，由于BaSO4为难溶性盐，所以溶液中离子浓度很小，溶液几乎不导电。
17．(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3)吸收尾气Cl2，防止污染空气
(4)
(5)SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+
(6)盐酸
(7)MnO 氧化盐酸的反应中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定浓度才能被MnO 氧化，c(H+)变化的影响大于 c(Cl-)
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气中含挥发出的HCl，用饱和食盐水除去，答案：饱和食盐水；
（3）氯气有毒会污染空气，F是尾气处理装置，所以F中可以是NaOH溶液，用于吸收尾气Cl2，防止污染空气，答案：吸收尾气Cl2，防止污染空气；
（4）Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，气体长进短出，答案：。
（5）氯气有氧化性，能将溶液中SO氧化为SO本身被还原为Cl-，离子方程式SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+，答案：SO+Cl2+H2O= SO+2Cl-+2H+；
（6）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有比碳酸酸性强的盐酸，答案：盐酸；
（7）盐酸中c(H+)、c(Cl-)较低，不能被MnO2氧化，需要增大到一定浓度才能被MnO 氧化，MnO 氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响大于 c(Cl-)，答案：MnO 氧化盐酸的反应中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定浓度才能被MnO 氧化，c(H+)变化的影响大于 c(Cl-)。
18．(1)
(2)
【详解】（1），与硝酸反应，生成的，加水稀释至1L，，根据电荷守恒，，，所以；
（2）设，，根据得失电子守恒：，根据N元素守恒：，解得，，所以生成的气体中NO物质的量为：。
19．(1)①②③
(2)0.03 mol
(3)3
(4)35.6 g/mol
(5)3
(6) 50% 20
【解析】（1）
在上述三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此这三个反应都属于氧化还原反应，即属于氧化还原反应的反应序号是①②③；
（2）
0.480 g S的物质的量n(S)=，根据反应①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中物质反应转化关系可知n(KOH)=2n(S)，属于若二者恰好发生该反应只生成K2S和K2SO3，则n(KOH)=2n(S)=2×0.015 mol=0.03 mol；
（3）
若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，由原子守恒可知反应的化学方程式为：(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，2.560 g硫单质的物质的量n(S)=，n(KOH)=0.06 mol，n(S)：n(KOH)=0.08 mol：0.06 mol=(2x+2)：6，解得x=3；
（4）
假设原有O2的物质的量n(O2)=1 mol，发生反应的O2的物质的量n(O2)=1 mol×30%=0.3 mol，根据方程式3O22O3可知反应生成O3的物质的量n(O3)=0.2 mol，此时混合气体的物质的量n(总)=(1-0.3) mol+0.2 mol=0.9 mol，则混合气体平均摩尔质量M==35.6 g/mol；
（5）
根据方程式3O22O3可知：每有3体积O2反应，得到2体积O3，反应后气体体积会减小1体积。现在反应后气体体积减小了△V=(8 L-6.5 L)=1.5 L，故其中含有O3的体积为V(O3)=2△V=2×1.5 L=3 L；
（6）
0.896 L混合气体的物质的量n==0.04 mol，反应后固体质量增重21.6 g-20 g=1.6 g，气态全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量，则有x+y=0.04 mol，32x+48 y=1.6 g解得x=0.02 mol， y=0.02 mol，故臭氧的体积分数为，混合气体平均相对分子质量M=，H2的摩尔质量是2 g/mol，故该混合气体对氢气的相对密度D=。
20． 1 2 8 2 1 2 4 2Cu（s）+1/2O2（g）= Cu2O（s）△H=-（a-b）／2kJ·mol-1 34%
【详解】试题分析：铜的化合价由+1变为+2，硫的化合价由-2变为+6, 1mol的Cu2S化合价升高10；锰元素的化合价由+2变为+7，1mol的MnO4-化合价降低5，根据电子守恒，可配平Cu2S的系数为1，MnO4-的系数为2；再根据铜元素守恒，Cu2+的系数为2、SO42-的系数为1、Mn2+的系数为1、最后根据电荷守恒配平H+-的系数为8、H2O的系数为4；（2）根据图象，生成2mol Cu2O放热a-bKJ，所以热化学方程式为2Cu（s）+1/2O2（g）= Cu2O（s）△H=-（a-b）／2kJ·mol-1；根据题意，铜和氧气生成氧化铜质量增加，与碱式碳酸铜分解质量减少的一样多，设铜的质量为xg，碱式碳酸铜的质量为yg；铜和氧气生成氧化铜质量增加，碱式碳酸铜中铜元素的质量为，碱式碳酸铜分解质量减少，则=，；=0．34=34%。
考点：本题考查氧化还原反应、化学反应中的能量变化。
