哈尔滨市中实学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷2023.7.10
试卷满分:100分 考试时间：13:00-15:40
可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cr:52 Zn：65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、化学和生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．北京冬奥会的火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于其具有酸性
2、 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA
B. 标准状况下，11.2L氯仿的物质的量为0.5mol
C. 1 mol羟基（-OH）与1 mol氢氧根（OH-）的电子数均为10 NA
D. 10 mL 18 mol/L 硫酸跟足量锌充分反应，转移的电子数为0.36NA
3、化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化
B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程
C．可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中
D．重油裂化得到的轻质油是纯净物
4、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）
A 硫化钠溶液出现浑浊 Na2S+2O2=Na2SO4
B 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C Na置于空气中颜色变暗 2Na+O2=Na2O2
D 浓硝酸颜色为黄色 4HNO3=4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O
5、下列装置可以用于相应实验的是（ ）
6、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 将铜、银和AgNO3溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了化学反应
D 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO42-
7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应(CH3)2C=0+HCN→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应:CH3C CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（ ）
A.HCN的电子式为
B.新法没有副产物产生，原子利用率高
C.与旧方法比，新方法对设备腐蚀性小
D.与旧方法比，新方法原料无爆炸危险
8、某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，
经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，
c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1 。则该反应的反应式可表示为：（ ）
A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ
C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3
9、下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:X>W B. 简单氢化物的沸点:X
11、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5 取代反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D 取代反应
12、下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
B．葡萄糖可用于发生银镜反应
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
D．蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，观察不到银镜产生，说明蔗糖没有水解
13、某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．分子式为C11H11O3
B．1 mol该有机物最多能消耗2mol NaOH反应
C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色且褪色原理相同
D．能发生取代、加成、酯化、加聚等反应
14、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．海水起电解质溶液作用
B. N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂-海水电池属于一次电池
15、学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如下图：下列说法错误的是 （ ）
若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：
CH3COOH+C2H518OH CH3CO18 OC2H5+H2O
B. 长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸
C. 分离出乙酸乙酯层用的方法是分液
D. 如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
二、填空题（共55分）
16、 (14分)某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr2O4转化为Na2CrO4,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑, Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
写出FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式_____________________________
滤渣1的主要成分是_____________________
滤渣2的成分是______________和_____________
流程中调pH：已知2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，蒸发结晶所产生的副产品是___________
结晶步骤Na2Cr2O7+2KCl= K2Cr2O7+2NaCl该反应是_________类型（四种基本反应类型）
该小组用m1 kg铬铁矿（FeCr2O4 50％）制备K2Cr2O7,最终得到m2 kg,产率为________
17、(12分)治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。
打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、 __________________________________________________、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
A装置溶液由无色变为蓝色的离子方程式_________________________________
上述装置接口的连接顺序为：a→_______→_______→_______→_______→g→
→h→b→c→d→（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）①装置B的作用是 ________________________
②装置D的作用_______________
(5) 装置E中反应的化学方程式为____________________________________
18、（13分）CO是重要化工原料和清洁能源。
I.（1）CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)改变下列条件，反应速率增大的是（ ）
A.降温 B.缩小体积 C.加入催化剂 D.减压
（2）一定温度下,在2L恒容密闭容器中投入x mol CO(g)和x mol NO2(g),发生上述反应,经过t min达到平衡,CO的转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的摩尔质量保持不变
C.气体总压强保持不变 D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率
②0-t min间CO的平均速率v(CO)=_______________
Ⅱ.CO是一种清洁能源。
(3)CO空气碱性燃料电池能量转化率高,电池反应为2CO+02+4KOH=2K2CO3+2H2O。在_______(填“正”或“负”)极区通入空气,写出负极反应式:________________。
Ⅲ.CO 是一种常用的化工原料。
(4)工业上利用CO和H2制备甲醇：
已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是______(填“甲”或“乙”)
19.（16分）高分子F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：
(1) 有机物C的名称是__________ 有机物E中所含官能团名称_________
(2) A和C互为_______________(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；C和互为_______________
(3) 有机物D的结构简式____________
(4) A和无机物X生成有机物B的反应类型_____________________
(5) 写出E生成F的化学方程式：____________________________
(6) E可能具有下列性质的是( )
a.能使溴水褪色
b.易溶于水
c.能在热烧碱溶液中发生水解反应
d.在常温下能与H2反应哈四中2025届高一下学期期末考试
一、选择题（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C D D B D C D C D B D B D
填空题（共55分）
（14分）
8Na2CO3+4FeCr2O4+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
Fe2O3（2分）
Al（OH）3（2分） H2SiO3（2分）
Na2SO4（2分）
复分解（2分）
224m2/147m1（2分）
17、（12分）
（1）烧瓶上部空间由无色逐渐变为红棕色，随着反应进行又逐渐变为无色（2分）
（2） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（2分）
（3）f→e→j→ i（2分）
（4）①将NO氧化物NO2,从而被NaOH溶液吸收，防止污染环境 （2分）
②除去NO中的NO2（2分）
(5)
2NO+2Fe =2FeO+N2（2分）
18、（13分）
（1） BC（2分）
（2）①D（2分） ②xa/2t mol.L-1min-1 （3分）
（3） 正（2分） CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O （2分）
（4）甲（2分）
19、（16分）
（1） 丙烯（2分） 碳碳双键 酯基（2分）
（2）同系物（2分） 同分异构体（2分）
（3）CH2=CHCOOH（2分） （4） 加成反应（2分）
（5）（2分）
（6）ac（2分）
