临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题参考答案与评分标准 2023.7
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.BC 13 .BD 14.D 15.A
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液（1分，其他合理即得分） 9（1分）
（2）（2分，有机物用分子式表示、不配平、化学式或结构简式错误等均不得分，用“等号或可逆号或未写反应条件”等均不扣分）
（3）反式（1分） 反式异构体存在分子间氢键，顺式异构体存在分子内氢键（2分，答出其中一个要点即得分，其他合理即得分）
（4）乙烯（2分，有错别字或写结构简式或分子式均不得分）
（5）3（1分，带单位且正确也得分） HCOOC(CH3)3（2分，写名称、分子式或键线式等均不得分）
17．（12分）
（1）1:2或2:1（1分，其他合理即得分） 第四周期第Ⅷ族（1分，单写“第四周期”或“第Ⅷ族”不给分；周期与族换顺序给分；“四”写成“4”也可，写成“Ⅳ”不给分；“Ⅷ”写成“8”不给分；两个“第”不写也对，无“族”不给分；有错别字不给分）
（2）sp3（1分） σ（1分）
（3）＜（1分，回答“小于”不得分） -CH3是推电子基，-Cl是吸电子基，中的氮原子电子云密度大（2分，共两个要点，每个要点1分，要点一是 -CH3是推电子基，-Cl是吸电子基（或只答其一），要点二是中的氮原子电子云密度大。其他合理即得分）
（4）①正四面体（1分） 50%（1分，其他合理即得分） (，，)（1分，其他合理即得分）
②氮的电负性较大，π键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动（2分，共两个要点，每个要点1分，要点一是氮的电负性较大，要点二是π键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。其他合理即得分）
18．（12分）
（1）能（1分）
ClCH2COOH酸性强于H2CO3，可与NaHCO3反应生成ClCH2COONa（1分，其他合理即得分）
（2）恒压分液漏斗（1分，有错别字不得分） 冷凝回流（1分，有错别字不得分，其他合理即得分）
（3）水浴加热（1分，其他合理即得分）
4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2 +4NaOH(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2
+4NaCl+4H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式或结构简式错误等均不得分，不标反应条件不扣分，写离子方程式只要正确也得分）
（4）60%或0.6（2分，其他合理即得分）
（5）Al3+（1分，写名称不得分） 溶液pH太低，EDTA电离受到抑制；溶液pH太高，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀（2分，共两个要点，每个要点1分，要点一是溶液pH太低，EDTA电离受到抑制，要点二是溶液pH太高，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀。其他合理即得分）
19．（12分）
（1）（1分，2s、2p标在上下皆可，不标不得分，其他表示形式皆不得分） 2（1分）
（2）＞（1分，回答“大于”不得分） CH中碳原子杂化方式为sp2，键角为120°；CH中碳原子杂化方式为sp3，键角小于120°（2分，共两个要点，每个要点1分，要点一是 CH3+中碳原子杂化方式为sp2，要点二是CH3-中碳原子杂化方式为sp3。其他合理即得分）
（3）①5（1分） ②1:1（1分，其他合理即得分） ③金属键（1分，有错别字不得分）
（4）2:1:1（1分） 4（1分） （2分，只要列式正确即得分，带单位或单位错误均不扣分）
20．（12分）
（1）环己烯（1分，有错别字不得分，写分子式、结构简式或键线式等均不得分）
取代反应（1分，回答“取代”也得分） 酮羰基（1分，多写或有错别字均不得分）
（2）（2分，有机物用分子式表示、不配平、化学式或结构简式错误等均不得分，用“等号或箭头或未写反应条件”等均不扣分）
（3）（2分，写分子式不得分，不用键线式写结构简式只要正确即得分）
（4）4（2分）
（5）
（3分，共4步，错一步扣1分，扣完为止；反应物、产物、条件均正确得1分；中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分，两步合为一步不得分）临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学2023.7
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．利用合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
A．用电子云轮廓图表示的键形成示意图：
B．碳化钙的电子式：
C．3-甲基戊烷的键线式：
D．基态Ge原子的核外电子排布式：
3．下列状态的氟中，能量最高的是（ ）
A． B． C． D．
4．某种解热镇痛药主要成分的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．苯环上的氢原子氯代时，一氯代物有6种
C．1mol该分子取多可与3molNaOH反应 D．可发生加成反应、取代反应和氧化反应
5．下列关于溴苯制备、产物验证、分离提纯的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．9.2g由甲苯与甘油组成的混合物中所含氢原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．0.1mol三肽中的肽键数为
D．标准状况下，与在光照下反应生成的分子数为
7．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于
B．键能、，因此稳定性大于
C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键
D．Si—C键的链长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
8．苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。
已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃。
下列说法错误的是（ ）
A．操作I、II分别为分液、过滤 B．可以用代替
C．无水的作用是干燥除水 D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性：
B．简单离子半径：
C．、中X的杂化方式相同
D．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10．塑料PET的一种合成路线如图所示，其中反应I、II均为可逆反应。
下列说法正确的是（ ）
A．反应II是加聚反应 B．X和Y互为同系物
C．PET是一种不可降解塑料 D．该合成路线中乙二醇可循环使用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
实验操作和现象 结论
A 石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡油中含有不饱和烃
B 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
C 取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，溶液变为紫色 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸
D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
12．用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。
下列叙述错误的是（ ）
A．既是反应中间体又是反应产物
B．中N的价层孤电子对占据2p轨逆
C．每生成，消耗
D．制备的硝基化合物是或
13．具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。
下列关于的说法正确的是（ ）
A．N原子的第三电离能大于C原子的第三电离能
B．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力
C．配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比为3：2
D．每个基本结构单元中两个N原子（图中虚线圈）被O原子替代所得物质化学式为
14．在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。
下列说法错误的是（ ）
A．有机物V、VI中均含有手性碳原子
B．III→IV过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应
D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低
15．通过在晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．①代表充电过程，②代表放电过程
B．每个晶胞中含有2个O
C．嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应
D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）丙烯酸（V）是重要的化工原料，可用化合物I为原料制备，合成路线如下。
回答下列问题：
（1）鉴别I和III可选用的试剂为________；III分子中共平面的原子最多有________个。
（2）II与反应生成III的化学方程式为________。
（3）IV存在顺反异构体，其中沸点较高的是________（填“版式”或“反式”），理由是________。
（4）IV生成V的反应中原子利用率为100%，且1molIV与1molX反应得到2molV，则X的名称为________。
（5）1molI与________发生加成反应可以生成；M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为________。
17．（12分）由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________，Co在元素周期表中的位置为________。
（2）空气中会被氧化成，其中中S的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（3）苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性：________（填“>”、“<”或“=”），理由是________。
（4）氮化硼（BN）陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。
①立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。晶胞中N填充在B构成的________（填空间构型）空隙中，其填充率为________；若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为________。
②六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是________。
18．（12分）乙二胺四乙酸简称EDTA，白色粉末，微溶于冷水，是一种重要的络合剂。实验室常用氯乙酸、乙二胺、NaOH为原料制备EDTA，操作步骤及反应装置如下（夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）制备氯乙酸钠时，能否用替代________（填“能”或“否”）？理由是________。
（2）仪器A的名称是________；仪器B的作用是________。
（3）制备乙二胺四乙酸四钠宜采用的加热方式为________，该反应的化学方程式为________。
（4）EDTA的产率为________（EDTA的相对分子质量为292）。
（5）EDTA可与多种金属离子形成稳定的配合物，结构如图所示。具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。
与EDTA形成的配合物稳定性相对较高的是________（填“”或“”）EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，原因是________。
19．（12分）M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中5种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
回答下列问题：
（1）基态X原子的价电子排布图为________；与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有________种。
（2）M、X形成两种离子、，键角：________（填“>”“<”或“=”），其原因是________。
（3）R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①________。
②该配合物中键与键的数目之比为________。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________。
（4）在超高压下，W与N可形成化合物，（小圆球）按简单立方排布，形成立方体空隙（如下图所示），电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。
________，晶体中配位的N原子数为________；晶胞中W和N的最短距离为dnm，为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为________。
20．（12分）化合物G是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
I．
II．
回答下列问题：
（1）A的名称为________；D→E的反应类型为________；G中含氧官能团的名称为________。
（2）B→C的化学方程式为________。
（3）F的结构简式为________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3；
②有5种不同化学环境的氢。
（5）写出以环戊烷和为原料制备的合成路线________（无机试剂任选）。
