潮州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺（潮州工夫茶艺）”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是（ ）
A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶中含有的茶单宁（分子式为）是烃类物质
D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求
2．液晶显示器广泛应用，下列说法错误的是（ ）
A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性
C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
3．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（ ）
A．电负性： B．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
C．的空间构型是三角锥形 D．配体中配位原子的杂化轨道类型为
4．下列有关物质结构与性质的论述错误的是（ ）
A．分子中有5个键，1个键
B．根据原子半径推知，键的键能大于键，化学性质更稳定
C．的成键电子对间排斥力较大，所以的键角比大
D．和中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是（ ）
已知事实 推论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丁烯分子中所有原子在同一平面上
C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D 乙醇不能和氢氧化钠反应 苯酚也不能和氢氧化钠反应
6．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（ ）
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
7．化学反应在生活生产中广泛应用，下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用固体除去污水中的：
B．沉淀溶于氨水：
C．与水反应：
D．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：
8．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的分子结构模型： B．的电子式：
C．的电子排布式： D．基态C原子轨道的电子云轮廓图：
9．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙可用于洗涤表面的
C．装置丙可用于蒸干饱和溶液制备晶体
D．装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳
10．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
D．分子中所有原子可能共平面
11．高效率和高选择性将转化为是资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中所含共用电子对数目为
B．中所含质子数和中子数均为
C．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为
D．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为
12．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：
C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性
13．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ．催化剂活化：（无活性）
ⅱ．与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图：
以下描述正确的是（ ）
A．碳的杂化方式未发生改变
B．反应历程中存在极性键，非极性键的断裂和形成
C．加压可以提高的平衡转化率
D．该反应达到“原子经济性”
14．钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选择作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示（边长为）。下列关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3
B．晶胞中的配位数是6
C．该晶体的密度为
D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于体心的位置
15．下列有关实验的描述和实验的结论、目的或解释都正确的是（ ）
选项 实验描述 结论、目的或解释
A 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤 趁热过滤的目的：防止因温度降低导致苯甲酸析出损失
B 在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出 结论：氯乙烷在碱性条件下能水解出氯离子
C 向硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成浅蓝色溶液 结论：四水合铜离子最终转化为四氨合铜离子
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出 解释：溴在汽油中溶解度更大，汽油与水不互溶且密度比水小
16．某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a选择溶液比溶液更合适
B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C．试剂b为，试剂c为稀硫酸
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子化）
Ⅱ．乙醇可与结合形成难溶物。
（1）实验中乙醇要过量的目的是_________。
（2）实验中三颈烧瓶适合的容积为_________（填字母）。
A． B． C． D．
（3）实验温度为时产率最高，此时需要观察温度计_________（填“a”或“b”）的读数，另一只温度计在_________操作中使用。
（4）写出该反应的化学方程式_________。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_________（填字母）。
A． B． C． D．（固体）
（5）对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去_________
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去_________，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共，则该反应的产率为_________。
18．（14分）回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_________（填序号）。
a．密度比水大 b．邻位二氯代物只有一种 c．所有原子均在同一平面上
（2）反应①的反应类型为_________反应。
（3）C有4种化学环境相同的氢原子，步骤②的化学方程式：_________。
（4）写出步骤⑤的化学方程式是：_________。
（5）写出G发生银镜反应的化学方程式：_________。芳香化合物H是F的同分异构体，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1，写出1种符合要求的H的结构简式_________。
（6）步骤⑥的化学方程式是：_________。
19．（14分）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子的轨道表示式为_________，是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（2）N及其同族的P、均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为_________（填化学式）。
（2）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________个，其中提供孤对电子的原子为O、_________（写元素符号）。
（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为_________。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_________（用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。）
20．（14分）有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）分析化合物C的结构，参考①的示例，完成下表，官能团和反应类型不能重复。
序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂（物质） 反应类型
① 羧基 取代反应
②
（2）D→E的反应方程式为_________。
（3）H是D与加成反应的产物，则一个H分子中有_________个手性碳原子．
（4）化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇溶液发生显色反应，还能发生银镜反应的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_________。
（5）参照上述合成线路和信息，写出以为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）：________________．
