人教版（2019）必修一第三章第二节金属材料 测试题一
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤
2、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 Na Al Cu Fe
熔点(℃) 97.81 660 1083 1535
沸点(℃) 883 2200 2595 3000
A.Cu-Na合金 B.Cu-Al合金 C.Al-Na合金 D.Fe-Cu合金
3、2020 年 11 月 10 日 8 时 12 分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中错误的的是（ ）
A.钛合金是一种新型金属单质
B．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能
C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
D．钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质
4、载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下列有关合金的说法中正确的是（ ）
A.钛合金是一种新型的金属单质
B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小
C.钛合金的化学性质与钛单质相同
D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
5、.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. KClO碱性溶液与反应：
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
6、铝元素对人体健康有危害。因此,1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂
⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品
A.③⑤⑧⑨ B.⑥③⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
A.二者物质的量之比为3:2 B.二者质量之比为3:2
C.二者摩尔质量之比为2:3 D.二者消耗的物质的量之比为2:3
8、用含有少量镁的铝片制取纯净的,可能有的步骤为:①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过滤;④通入过量;⑤加过量纯碱溶液, 实验操作最合理的组合及顺序是( )
A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③
9、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2
10、下列关于金属铝的说法不正确的是（ ）
A.与Al反应产生的溶液不一定呈酸性
B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
11、甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3mol·L-1的盐酸和100mL3mol·L-1的氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成氢气的体积比(相同条件下)是3:4,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
12、日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是( )
A.铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀
B.铝很不活泼，不易与其他物质反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D.铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
13、铝的活泼性较强,直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来,当时铝十分昂贵,拿破仑的头盔就是用铝制作的,现在还保存在大英博物馆中。下列有关炼铝的方法正确的是( )
A.Al2O3(熔融)Al
B.Al2O3AlCl3(熔融)Al
C.Al(OH)3Al
D.Al2O3Al
14、生活处处有化学。下列与化学有关的说法,不正确的是( )
A.油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
B.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾()
C.甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
D.医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂,其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
二、填空题
15、向20溶液中滴入2 溶液时,沉淀质量与所滴加溶液的体积关系如下图所示:
1.图中点表示的意义是__________。
2. 图中点表示的意义是__________。
3. 上述两步用总的离子方程式可表示为__________。
4. 假设溶液中有0. 39 沉淀,则此时用去溶液体积为__________。
16、向20mL某浓度的溶液中滴加2的NaOH溶液时,得到沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
1.图中A点表示的沉淀是__________,其物质的量是__________。
2.反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为__________。
3.图中B点溶液中的溶质有__________。
4.溶液的浓度为__________。
5.O点到B点反应的总离子方程式可表示为______________________________。
17、向一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3沉淀的质量与加入OH的物质的量之间的关系如图所示。请回答下列问题:
1.A点时参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________
2.AB段所发生反应的离子方程式为__________
3.向B点对应的溶液中通人足量二氧化碳,可观察到的现象是__________
18、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
1.写出OA段离子反应方程式__________。
2.写出BC段离子反应方程式__________。
3.c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=__________。
4.整个过程中,得到沉淀的质量最大值是__________g。
19、向100 、、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积关系如下图所示:
1.当加入110 溶液时,溶液中的沉淀是__________(填化学式)。
2.溶液中和的物质的量浓度之比是________。当溶液加到90~100这一段时间中,所发生的离子反应方程式是 _____________________________________________。
3.将、溶液中各溶质的物质的量浓度()填入下表中。
溶质
20、将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
1.若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如上图所示,则V1=__________,V2=__________,m1=__________
2.若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL 2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL 1mol·L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是__________
三、计算题
21、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成.在所得悬浊液中逐滴加入0.5 mol L-1盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:
1.混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少
2.C点所表示的盐酸的体积是多少
22、某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(1) +O2(g)X2(g) +2Y2O(1),Y2O在常温下为常见液体,冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L。求:
1.反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。
2.X2Y4的摩尔质量及化学式。
23、对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮完全转化成氨,用0.500 mol/L H2SO4溶液50.0 mL吸收后,剩余的酸用1.00 mol/L NaOH溶液中和,需37.0 mL。(盖达尔法:蛋白质硫酸铵氨)求:
1.30.0 mL牛奶中共含有多少克氮
2.已知牛奶的密度是1.03 g/mL,蛋白质中含氮16.0%,求此牛奶中蛋白质的质量分数。(保留至小数点后两位)
参考答案
1、答案：A
解析：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面优于各成分金属,如合金的硬度一般比各成分金属的大,但合金的导电性比纯金属弱。
2、答案：A
解析：在金属熔合时,其中任何一种成分不能蒸发掉,即高熔点金属的熔点不能高于低熔点金属的沸点,因而Cu、Na不能形成合金。
3、答案：A
解析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，A错误；
B．在钛合金中加入稀土金属，能提高钛合金的拉伸性能、蠕变性能、热稳定性、加工性能、工艺性能等多种性能，使钛合金具有更优良的性能，B正确；
C．由于合金中组成元素之间相互作用的情况不同，形成合金后熔点比成分金属低，硬度大，C正确；
D．合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，D正确；
故选A。
4、答案：D
解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A 错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的化学性质外，还具有其他成分的化学性质，C错误。
5、答案：D
解析：A.碱性溶液中，KClO氧化，离子方程式为：，故A错误； B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：
，故B错误； C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，其离子方程式为：，故C错误； D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，离子方程式为：，故D正确。
故选：D。
6、答案：D
解析：本题考查铝的通性和化学性质,因为铝元素易在人体中积累而使人中毒,故应把问题的”焦点”落到”食品入口”这方面上来,③⑤⑥⑦⑧⑨与人们的生活饮食有关,故应加以控制。
7、答案：A
解析：由图可知,两个反应生成的氢气一样多,即两种金属失去的电子一样多,则反应中镁、铝的物质的量之比为3:2,质量之比为4:3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8:9,C项错误。由于反应生成的氢气一样多,故消耗的物质的量之比为1:1,D项错误。
8、答案：B
解析：
9、答案：A
解析：第一份加入烧碱溶液中,铝与烧碱反应生成氢气,第三份加入盐酸中,铝与盐酸反应生成氢气,这两份均是铝失电子且最终都生成三价铝,因此生成氢气的物质的量相同,即; 第二份铝与反应生成铁,加入盐酸生成氯化亚铁和氢气,Fe的化合价由原来的+3价变为+2价,因此铝失去的电子被氢离子和Fe得到,生成氢气的量小于第一份和第三份的,即,所以A项正确。
10、答案：C
解析：与Al反应产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A项正确，B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C 项错误，D项正确。
11、答案：B
解析：若盐酸和NaOH溶液均足量,则产生氢气的体积相等;若加入的铝粉均足量,则产生氢气的体积比为1:3。经分析可知,盐酸不足,NaOH溶液过量,则铝与盐酸反应生成的氢气为n(H2)=0.1L×3mol·L-1× =0.15mol,故铝与NaOH溶液反应生成的氢气为0.2mol,由此推知m(Al)=0.2mol××27g mol-1=3.6g。
12、答案：C
解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反应，故铝质炊具坚固耐用。
13、答案：A
解析：工业上是用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，所以A项正确。
14、答案：A
解析：
15、答案：1.滴入NaOH溶液产生沉淀量最大; 2.滴入 NaOH溶液沉淀恰好完全溶解; 3.
4.7. 5 mL 或 17. 5 mL
解析： 0. 39 为0.005 ,若不足: , ;若过量: , 。
16、答案：1. ; 0.01mol
2.15mL;3.、NaCl
4.0.5
5.
解析：1.向溶液中滴加NaOH溶液时,先发生反应:,后发生反应:,故A点沉淀为,其物质的量为。
2.根据可知,反应至A点时消耗的,消耗NaOH溶液的体积为=0.015L=15mL。
3.根据、可知,B点溶液中的溶质为、NaCl。
4.。
5.O点到点总反应为转化为的反应,总离子方程式为。
17、答案：1.1:3; 2.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.生成白色沉淀
解析：1.OA段发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,A点时生成沉淀的质量最大,即n(AlCl3):n(NaOH)=1:3
2.AB段发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.B点对应的溶液的溶质为NaAlO2,通入足量CO2后发生反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3
18、答案：1.3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2.Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
3.1:2; 4.1011
解析：
19、答案：1.BaSO4、Fe(OH)3
2.1:1; 、
3.
溶质
1 1 1 0.2 0.1
解析：1.当加入溶液110时, 与完全反应生成沉淀, 与反应生成沉淀, 与足量的反应生成,所以沉淀为和。
2.第一阶段加入溶液 0~90时, 与恰好沉淀完全,发生反应: 、 、;第二阶段加入溶液 90~100时,沉淀总物质的量不变,说明溶解的与生成的沉淀物质的量相等,发生反应、。
3.第二阶段溶解的与生成的沉淀物质的量相等,则即,与的物质的量浓度相等;加入溶液 100时, 恰好沉淀完全,第三阶段加入溶液 100~110时,沉淀总物质的量减少, 继续溶解,发生反应,根据图像可知本阶段溶解了0.01的,需要物质的量为0.01,消耗的溶液为10,则,则,加入溶液100时, 恰好沉淀完全,则,则。,物质的量为,则,根据图像第二、三阶段共消耗物质的量为0.02,则溶解的共.02,所以原溶液含有0.02 ,则。
考点:本题考查图像的分析、离子方程式的书写、离子反应的计算。
20、答案：1.400mL; 440mL; 6.6g; 2.0.5≤a<1>
解析：
21、答案：1.混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别为2.6 g、 1. 335 g和 0. 95 g.
2.C点表示的盐酸的体积是130 mL.
解析：从题图中可以看出,Mg(OH)2-的质量为0.58 g,即 0.01 mol,根据反应:MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓,
m(MgCl2) =0.01 mol×95 g mol-1 =O. 95 g
n1(NaOH) =2n[Mg(OH)2]=0.02 mol。
开始至加入10 mL盐酸,发生反应:NaOH + HCl NaCl + H2O.
n2(NaOH) = n(HCl)=0.5 mol L-1 X 10 X 10-3 L=5X 10-3 mol
盐酸的加入量从10~30 ml发生反应:NaAlO2 + HCl+H2OAl(OH)3 ↓+NaCl
n(NaAlO2)=n(HCl)=0.5 mol L-1 X (30—10) X10-3 L=0.01 mol
根据反应:AlCl3 +4NaOHNaAIO2 +3NaCl+2H2O
n3 (NaOH) =4n(NaAlO2)= 0. 04 mol,m(AICI3) = 0.01 mol X133. 5 g mol-1 = 1. 335 g
m( NaOH) = ( 0. 02 mol + 5 X 10-3 mol + 0 04 mol) X 40 g mol-1 =2. 6 g
根据反应:Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,Mg(OH)2 + 2HCl=MgCI2+2H2O
n(HCl)=0. 01 molX3+0. 01 molX2=0. 05 mol V(HCl)=O. 05 mol/0. 5 mol L-1 =0. 1 L C点表示的盐酸的体积为30 mL+100 mL=130 mL
22、答案：1.11.2 L(计算过程见【解析】); 2.32 g·mol-1N2H4(过程见【解析】)
解析：1.由反应X2Y4(1)+O2(g)X2(g)+2Y2O(1)可知,反应前O2在标准状况下的体积V(O2) =V(X2) =11.2 L。
2.根据X2Y4(1)+O2(g)X2(g)+2Y2O(1),可得n(X2Y4) =n(O2)= =0.5 mo1,则 M(X2Y4) ==32 g mol-1。由于Y2O在常温下为常见液体,即H2O,故Y为H,由于X2Y4的相对分子质量为32,则X为N,即X2Y4为N2H4。
23、答案：1.0.182g; 2.3.68%
解析：1.由N元素守恒得
N ~ NH3 ~ H2SO4
(50.0×10-3×0.500-37.0×10-3×1.00×)mol
列比例式求解即可。
2. ×100%=3.68%。
