邢台市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的为（ ）
A.聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料
B.用木材等经加工制成的粘胶纤维属于合成纤维
C.通常将葡萄糖、果糖、蔗糖、乳糖等不能水解的糖称为单糖
D.“伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”其中“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类
2.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是（ ）
A.光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为
B.标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为
C.甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为
D.0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为
3.下列说法正确的是（ ）
A.分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机物一定是同系物
B.互为同分异构体的两种有机物，化学性质一定相似
C.聚乙烯、聚乙炔等高聚物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.如果某链状烷烃分子中同时存在、、、这4种基团，那么碳原子数至少为8
4.下列化学用语正确的是（ ）
A.的空间填充模型为
B.用电子式表示的形成过程：
C.基态C原子的轨道表示式为
D.乙醛发生银镜反应的离子方程式：
5.三蝶烯的合成开启了“分子马达”的研究序幕，下列关于三蝶烯的说法错误的是（ ）
A.分子式为
B.一氯代物有3种，核磁共振氢谱图中有三组峰
C.碳原子的杂化方式有和两种，分子中所有原子不可能共平面
D.属于烃的衍生物，可发生取代、加成、氧化反应
6.我国科学家通过X射线衍射获得了青蒿素分子结构（如图所示），下列关于青蒿素说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.酸性或碱性条件下均可以发生水解反应
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中存在4个手性碳原子
7.制备环丁基甲酸的反应过程如图，下列说法错误的是（ ）
A.a→b的反应过程中，还生成和
B.1molb和足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol氢氧化钠
C.与的水溶液共热，再滴入溶液，可检验该物质中的卤素原子
D.利用合成a时，使用的试剂依次是：氢氧化钠水溶液→酸性高锰酸钾溶液→浓硫酸和乙醇的混合溶液
8.下列说法正确的是（ ）
A.向苯和苯酚的混合液中加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中少量的苯酚
B.用溴水或高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫
C.为芳香族化合物，分子中除苯环外不含其他环，则其分子中不可能含有羧基
D.用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键
9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A.在中的溶解度：
B.酸性：
C.分子中键角的大小：
D.熔点：锗＞硅≥碳化硅＞金刚石
10.黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ）
A.磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面
B.石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同个
C.黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同
D.黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似
11.下列说法或图示表达错误的是（ ）
A.利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子
B.乳酸（）中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子
C.基态原子核外电子的空间运动状态有26种
D.形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上
12.下列有关分子空间结构的说法正确的是（ ）
A.、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.与的VSEPR模型均呈四面体形
C.、、与四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子对数相等
D.中存在离子键、极性键、氢键等化学键
13.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.原子序数为84的元素与Y位于同一主族
B.可利用Z单质与其同主族元素的钠盐溶液发生置换反应，比较二者非金属性强弱
C.该分子中的四种元素原子半径大小关系为
D.该分子中所有原子均满足8电子结构
14.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶角和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（ ）
A.a位置原子的分数坐标为
B.原子的配位数为4
C.原子与原子间最短距离为
D.的中心离子为，配位数为6，配位原子有C和O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）我国科学家首次报道了双金属催化剂催化醛亚胺酯的不对称苄基化反应，获得了一系列含有苄基（）取代的季碳氨基酸衍生物。这是双金属催化剂在不对称合成领域的重大突破。
（1）基态原子中，电子占据的最高能层的符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。在火焰上灼烧时火焰的颜色为绿色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现特殊颜色的原（2）4—氯卞氯（）可用于有机合成中间体。
①L—苯丙氨酸（）分子中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②沸点比较：4—氯卞氯__________（填“＞”、“＜”或“＝”）L—苯丙氨酸（填“＞”、“＜”或“＝”），主要原因为__________。
（3）晶体中，1mol配离子含有的σ键个数为__________个，的空间构型为__________.
（4）和的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。已知该晶体摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，元素和元素的原子半径分别为、。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中原子的空间利用率（空间利用率：构成晶体的粒子总体积在整个晶体空间所占有的体积百分比）为__________（写出表达式即可）。
16.（14分）硫酸四氨合铜晶体{}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。
Ⅰ.制备溶液
实验1：
实验2：
（1）写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式__________。
实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由__________（写化学式）变为。
（2）研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
ⅰ.可能影响的生成。
ⅱ.促进了的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入__________（填试剂），若出现的现象为__________，则猜测ⅰ不成立。
②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴__________（填试剂名称），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
（3）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是__________。
A.上述过程中涉及3种配离子
B.上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4
C.上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同
D.析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水
（4）元素位于周期表的__________区，与铜原子未成对电子数相同的第四周期元素还有__________
种。已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：__________。
17.（14分）正丁醚是一种重要的有机溶剂。以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：
已知：
物质 状态 相对分子质量 沸点/℃ 密度/（） 水中溶解性
正丁醇 无色液体 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醚 无色液体 130 142.4 0.773 难溶
查阅资料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚则很少溶解。
实验步骤如下：
①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中，并加几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A，后继续加热至135℃，维持该温度至反应完成；
②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；
③得到的粗产品先用50％硫酸洗涤2次（每次10mL）、再用12mL水洗涤；
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集139～142℃的馏分，得正丁醚6.4g。
回答问题：
（1）仪器B的名称为__________。最有可能生成的有机副产物为__________。
（2）下列关于步骤①中的操作分析正确的是__________（填标号）。
a.浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸
b.若加热后发现未加碎瓷片，应立即补加
c.加热A前，冷却水需先从a口进入
d.分水器中加饱和食盐水而不用水，可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
（3）步骤①中分水器的上层液体的主要成分为__________（填物质名称），结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：__________。
（4）步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入30mL.水中的目的是__________。
（5）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是__________（填标号）。
a.用50％的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b.将50％硫酸洗涤的洗涤次数改为一次（总酸量不变），洗涤效果更好
c.用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d.分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
（6）步骤⑤中进行蒸馏操作时，若从117℃开始收集馏分，产率__________（填“偏高”、“偏将低”或“不变”），原因是__________。
（7）本实验所得到的正丁醚的产率是__________（保留三位有效数字）。
18.（15分）丹参素（Ⅰ）是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如下：
已知：①—代表苄基（）；②不稳定。
请回答：
（1）D的结构简式为__________，B和D生成E的反应类型为__________。
（2）在由A制备B的过程中，最容易生成的另一种副产物为__________（写结构简式）。
（3）F→G的反应类型为__________，写出反应的离子方程式：__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A.化合物E可发生取代、加成、消去、缩聚等反应
B.1mol化合物E最多能和4mol溶液反应
C.化合物E与I均含有羟基和羧基两种官能团且互为同系物
D.化合物H的分子式为
（5）采用苯酚与B为原料，还可以合成物质M（），N是M的同系物，相对分子质量比M大14，且其核磁共振氢谱有6组峰，峰的面积比为1:1:1:2:2:3。请写出同时符合下列条件的N的所有同分异构体的结构简式：__________（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基；
②能与溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）参考上述合成路线，请设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
D C D D D B C
8 9 10 11 12 13 14
C B B C B B A
二、非选择题
15.（15分）
（1）N（1分），16（1分），电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量（2分）
（2）①（2分，有错不得分）
②＜（1分），L—苯丙氨酸分子间存在氢键，而4—氯卞氯无分子间氢键（2分，不写“分子间”或写“分子中存在氢键”不得分）
（3）（2分），正四面体形（2分）
（4）（2分）
16.（14分）
（1）（1分，不写沉淀符号不扣分；不配平或写离子方程式不得分），（1分）
（2）①过量氨水（2分，不写浓度不得分，不写过量扣1分），蓝色沉淀不溶解（1分）
②硫酸铵溶液（2分）
（3）A（2分）
（4）（1分），4（2分），亚铜离子价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态（2分）
17.（14分）
（1）球形冷凝管（1分，若填“冷凝管”不扣分），1—丁烯（1分，写名称或结构简式均可）
（2）ad（2分，多选或选错不得分，漏选得1分）
（3）正丁醇（1分），及时除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率（1分）
（4）分离出有机层，除去硫酸等可溶于水的物质（1分，只要答出除去硫酸即可得分）
（5）ac（2分，多选或选错不得分，漏选得1分）
（6）偏高（1分），正丁醇的沸点为117.2℃，此时会收集到少量未反应的正丁醇（2分）
（7）49.2%（2分）
18.（15分）
（1）（1分），加成反应（1分）
（2）（1分）
（3）取代反应（1分），
（不写条件不扣分，写化学方程式不得分，2分）
（4）CD（2分，多选或选错不得分，漏选得1分）
（5）、、、（4分，每种物质1分；写错一种扣1分）
（6）
（或）（3分，条件写错扣1分，其他合理路线也给分）
