2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题
1．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。
(2)C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。
(3)写出化合物的电子式______，单质的结构式______。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。
2．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：___________。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。
3．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）如表是某同学对有关物质进行的分类：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
甲组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO CO2
乙组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
丙组 NaOH CH3COOH NaClO Al2O3 SO2
(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是甲______、乙______、丙______(填化学式)。
(2)根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，第(1)题中甲、乙、丙以及来自上方表格中的A、B、C、F物质有如图转化关系(反应条件省略)。
①F的化学式是______。画出E的电子式______。D属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②实验室制备E的化学方程式：_____。
③写出反应①的化学方程式：______。
④写出反应②的离子方程式：______。
4．（2023·全国·高三假期作业）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如就是氮元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
(3)X和Y两种气体会反应生成一种黄色的单质，写出反应方程式___________；其中氧化剂是___________。
5．（2023春·湖北襄阳·高三校联考期中）表是周期表的一部分，根据a-h在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
(1)g元素所在周期表的位置______________
(2)c和d的单质在加热条件下生成的化合物的电子式______________
(3)b的一种核素常用作文物的年代测定，该核素是______________(写化学符号)
(4)e、f、h简单离子的还原性由强到弱的顺序是____________________________
(5)e的氢化物与其气态氧化物反应产生黄色固体的化学方程式______________
(6)是液化石油气的主要成分，可与c的单质组成某种燃料电池，根据题图回答问题
Y极通入的是________；电池工作时X极电极方程式________________
当电路中通过的电子时，消耗的体积________(标况下)
(7)从断键和成键角度可分析反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：
化学键
键能() 436 496 463
则与反应生成放出热量________。
6．（2023春·全国·高三期中）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 IA 0
二 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
三 ② ③ ④ ⑤
四 ⑥ ⑦ ⑩ ⑧ ⑨
回答下列问题：
(1)①~⑩十种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(2)元素②和③中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(3)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)元素②的单质和⑩的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。
(7)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为_______。
7．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）固体化合物由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式_______。
(3)固体能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______。
(4)现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子_______。
8．（2022春·四川广元·高三广元中学校考阶段练习）现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：
元素代号 元素部分信息
X X的阴离子核外电子云均呈球形
Y 原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大
Z 基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
R 与Y同族，次外层有8个电子
T 元素原子的最外层电子排布式为
W 一种核素的质量数为65，中子数为36
根据上述元素信息，回答下列问题。
(1)基态W原子的价层电子排布式为___________。
(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)比较键角的大小(填“>”或“<”、“=”)：
___________；___________；___________
(4)1mol中有含有___________个键，若该离子中两个被取代能得到两种不同结构的离子，则的立体构型为___________。中的化学键类型为___________(填序号)
a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．键 e．键
(5)X射线衍射观察，是由正四面体离子和正八面体离子按1∶1构成的离子化合物，电荷分布同NaCl，则其阴离子化学式为___________，阳离子中心原子的杂化方式为___________。
9．（2023春·福建龙岩·高三统考期中）元素周期表是学习化学的基础，元素周期表的一部分如图。
请回答下列问题：
(1)比较①②形成最简单气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。
(2)③、⑤、⑥三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。
(3)写出①的最高价氧化物的电子式：_______。
(4)④⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。
(5)下列各项能说明非金属性⑥＜⑦的是_______(填字母标号)。
A．含氧酸的酸性；⑥＜⑦
B．⑦的单质能与⑥的最简单气态氢化物反应，置换出⑥的单质
C．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：⑥＜⑦
D．单质的熔、沸点：⑥>⑦
10．（2023春·甘肃定西·高三甘肃省临洮中学校考阶段练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
回答下列问题：
(1)写出指定物质的化学式：A______，D______．F______(写化学式)。
(2)根据硫的转化图可知，下列能使C表现还原性的物质是______(填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性溶液 ③溶液
(3)写出由C和F反应生成单质E的化学方程式：__________________。
(4)写出A与C相互转化的化学方程式：____________。
(5)写出反应的化学方程式：__________________。
11．（2023春·河南焦作·高三统考期中）短周期元素X、Y、Z、M、T、R在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：
(1)元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)T形成的单质的晶体类型为_______。
(3)基态R原子中，其电子占据的最高能层的符号为_______；基态Z离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)离子的空间构型为_______。
(5)从原子轨道重叠方式分类，化合物M2X4中M、M之间的键类型为_______(填序号)。
A．s-p B．p-P C． D．
12．（2023春·浙江·高三校考周测）由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物，溶液B是两种强酸的混合物，可被溶液恰好中和。
请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)写出步骤Ⅱ发生的离子反应方程式___________。
(3)工业上将通入硝酸银可以得到产品X并伴有无色气体生成，写出化学方程式___________。
(4)已知：气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式___________。
13．（2023·浙江·校联考二模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸，其物质的量为。
(1)X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式_______。
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式_______。
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子_______。
14．（2023春·福建福州·高三校联考期中）请根据表中给出的9种元素，按要求选择合适的化学用语作答：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①②③原子半径从大到小的是_______(用元素符号表示)；
(2)⑥⑦元素金属性从强到弱顺序是_______(用元素符号表示)；
(3)单质的化学性质最不活泼的元素是_______(用元素符号表示)；
(4)④的气态氢化物与⑧的气态氢化物相比，热稳定性较弱的是_______(用气态氢化物化学式表示)；
(5)⑧的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物相比，酸性较强的是_______(用最高价氧化物对应水化物化学式表示)。
15．（2023春·天津南开·高三天津二十五中校考阶段练习）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为和，用盛有NaOH固体和无水的吸收管分别吸收和。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是___________(填化学式)。
(2)将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为___________。
(3)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)___________。也可以通过___________法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图申有两组峰，则A的结构简式为___________。
②若A的红外光谱如图所示，则其官能团的名称为___________。
16．（2023春·甘肃定西·高三校考阶段练习）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n p
回答下列问题：
(1)元素为24号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式(或价层电子排布图)为___________。
(2)图1、2、3分别表示c、d、e、f四种元素的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是图___________(填序号)，判断的依据是___________。
(3)第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是___________ (填图中的序号)。
(4)键角：ce2___________a2e(填“>”或“<”)。
(5)在l与p中，其单质的氧化性较强的是___________ (填元素符号)，设计实验加以证明：___________
17．（2023春·江西抚州·高三南城县第二中学校考阶段练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合， C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4； D元素原子M层电子数是K层电子数的2倍； E的单质是黄色晶体。
(1)与D同主族的一种元素能与E形成一种共价化合物，可用来溶解E，这种化合物是___________，结构式为___________。
(2)A、B、C三种元素可以组成一种强酸，这种强酸的稀溶液可以用于洗去试管内壁附着的Ag，并释放BC气体，每产生11.2mL(标况下)BC，洗去Ag_______g，转移电子数目约为_______。
(3)将装有BC2和C2的混合气体的试管倒扣于装满水的水槽中，V(BC2)∶V(C2)= ___________时，恰好能完全溶于水；忽略溶质扩散，所得溶液物质的量浓度为___________(用含“Vm”的式子表示)。
(4)H的原子序数等于A和E的原子序数之和，H2的水溶液与E的一种氧化物都有漂白性，二者的漂白原理___________(填“相同”或“不同”)；将H2和E的这种氧化物以2：1的比例通入水中，所得溶液___________(填“有”或“没有”)漂白性。
(5)A2C2与EC2反应的化学方程式为___________。
18．（2022秋·天津东丽·高三统考期末）现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
(2)A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________。
(4)在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) C＜O＜N O＞N＞C
(2) 3d54s1
(3) N≡N
(4)5Mg+12HNO3＝5Mg(NO3)2+N2↑+6H2O
2．(1) K、Fe、O
(2)
(3)
(4)用玻璃棒蘸取B溶液，点在试纸上，若变红，则存在(其他合理答案)；用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在(其他合理答案)
3．(1) Na2CO3 CO Al2O3
(2) NaClO 离子化合物 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．(1)H2S
(2)
(3)
SO2
5．(1)第四周期Ⅷ族
(2)
(3)
(4)S2->Br->Cl-
(5)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(6) 正极 0.56L
(7)242kJ
6．(1)Ne
(2)C
(3)H2O
(4)HClO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(6)
(7) 三角锥形
7．(1) Fe、Cl、O
(2)
(3)
(4)取适量固体于试管中， 加入足量稀硫酸使固体溶解， 并将溶液分成二等份， 向其中一份溶液中加入少量 KSCN 溶液， 出现血红色溶液， 则有 Fe3+， 向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液， 紫色不褪去， 无 Fe2+。
8．(1)3d104s1
(2)O>N>P
(3) > > >
(4) 16 平面正方形 acd
(5) 杂化
9．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)BC
10．(1) SO3 H2SO3 H2S
(2)②
(3)
(4)
(5)
11．(1)O>C>H
(2)共价晶体
(3) M 3
(4)平面三角形
(5)D
12．(1)NO2Cl
(2)
(3)
(4)NO2Cl＋H2O＝HClO＋HNO2
13．(1) 、I、 或
(2)
(3)
(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入产生白色沉淀，则含有
14．(1)C>N>H
(2)Na>Mg
(3)Ne
(4)H2S
(5)HClO4
15．(1)CaCl2
(2)C4H10O
(3) 能 质谱
(4) (CH3)3C－OH 醚键
16．(1)
(2) 图3 同周期元素第二电离能从左到右呈增大趋势，但O+处于半满稳定状态，其第二电离能大于F+，因此第二电离能O>F>N>C，图3符合
(3)1
(4)>
(5) Cl 氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色
17．(1) 二硫化碳 S == C == S
(2) 0.162
(3) 4∶1
(4) 不同 有
(5)
18．(1) Al Fe Cl2
(2) 淡黄 氧气
(3)、
(4) 先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色 、
