天津市部分区2022～2023学年度第二学期期末练习
高一化学试卷参考答案
一、选择题（3×20=60分）
1-5：A C B D B 6-10：C D C B C
11-15：C D A A A 16-20：B A D D B
二、填空题
21.（除标注外每空2分，共16分）
（1）②③（共2分，多填不给分，少填给1分）； ①（2分）
（2）铜；
（3）2.24；0.2
（4）放（1分）；放（1分）；
22.（每空2分，共8分）
（1）C6H12O6
（2）a
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
酯基
23．（每空2分，共16分）
（1）N2O5 氧化性
（2）① Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
② a ③
④4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）N2O5+H2O=2HNO3
（4）d天津市部分区2022～2023学年度第二学期期末练习
高一化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Z 65
第I卷 选择题
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。
1. 下列文物是由无机非金属材料制作的是
A. 秦兵马俑 B. 越剑 C. 曾候乙编钟 D. 马踏飞燕青铜器
2. 戴维在研究体对人体作用时发现了“笑气”(N2O)，“”会引起大脑脱髓鞘的病变，包括导致脑的中枢神经系统缺氧的状态，N2O中元素的化合价为
A. 0 B. -1 C. +1 D. +2
3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. Na+、Ag+、CI- B. Na+、Mg2+、CI-
C. Ba2+、NH4+、SO42- D. Ba2+、H+、CO32-
4. 下列说法正确的是
A. 食品添加剂就是为食品好卖出而添加的
B. 将废旧塑料燃烧回收热能
C. 为保证人体足够的蛋白质，我们要多吃肉少吃蔬菜和水果
D. 应当研制和使用低毒、无公害的化学农药
5. 我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是
A. B. Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe
C. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
6. 二氧化硫通入下列溶液中发生反应，能说明二氧化硫具有漂白性的是
A.水 B.酸性高酸液 C.品红溶液 D.硫化水溶液
7. 有关下列三个反应的叙述正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
A. 反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质
D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1:2
8. 久置的酸黄色的原因是
A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化 B. 硝酸露置在空气被氮气还原
C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D. 硝酸是强氧化性酸
9. 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是
A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
10. 下列化学反应不能设计成原电池的是
A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H<0
B. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H<0
C. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = NaSO4(aq) + 2H2O(l) △H<0
D. 2FeCl3(aq) + Cu = 2FeCl2(aq) + CuCl2(aq) △H<0
11. 反应在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/(L·min)，则此段时间内以 B 的浓度变化表示的化学反应速率是
A. 1 mol/(L.min) B. 2 mol/(L·min) C. 4 mol/(L·min) D. 6 mol/(L·min)
12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H(g)+I2(g)，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
13. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙酸与碳酸钙反应 D. 甲烷在空气中燃烧
14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A. CH4O B. C4H8 C. C4H10 D. C2H4Cl2
15. 下列各组物质中，属于同系物的是
A. CH3CH2CH2OH与CH3OH B. OH与 CH2OH
C. CH3COOH与HCOOCH2CH3 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
16. 下列物质属于烃的是
A. CH3CCl3 B. CH3CH3 C. Br D. NO2
17. 下列物质属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛 B. 天然气 C. 聚乙烯 D. 糖
18. 有关合理用药的下列说法中，错误的是
A. 对症下药是合理用药应遵循的重要原则之一
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用
19. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇(CH3CH2OH)。下列关于乙醇的说法正确的是
A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水
C. 不与金属钠反应 D.一定条件下能与乙酸反应
20. 下列有关酯类的说法不正确的是
A. 陈年老酒中含有部分酯类 B. 乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C. 酯化反应的逆反应是酯的水解反应 D. 很多水果和花草中存在着芳香气味的低级酯
第II卷（本卷共3题 共40分）
21. （16分）
（1）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 ②炸药爆炸 ③生石灰与水作用制熟石灰
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是__________，负极的电极反应式是 ____________________________________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过______mol e-。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为_____热反应，中和反应都是_______热反应，其实质是_______________________________________（用离子方程式表示）
22.（8分）
如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为_______________。
（2）乙醇分子结构中的化学键如图所示：
乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是_____________（填字母序号）。
（3）乙醇在加热和有催化剂（如铜）存在条件下，可被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为____________________________________________________。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸乙酯中官能团的名称是_____________。
23.（16分）“价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
图1 图2 收集装置
（1）图1中，X的化学式为_______________，从N元素的化合价看，X具有_________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③在图2收集装置中将收集NH3装置补充完整____________。
④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式________________________________________。
（3）依据X的物质类别推断，X 转化为HNO3的化学反应方程式为__________________________。
（4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________（填选项字母）。
a. HCl b. Na c. H2O d. Cl2
