7.3溶液浓稀的表示
一、单选题
1．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
2．对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是
A．是稳定均一的混合物 B．10gNaCl溶于100g水中所得
C．溶质为NaCl D．100g该溶液蒸发得到10g食盐
3．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．将铁钉加入硫酸铜溶液中
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的大理石（杂质不参加反应） 中加入足量的稀盐酸
D．向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉
4．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是
A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉40g D．加入20%的硝酸钠溶液30g
5．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
6．甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1所示。在t3℃时，先向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入50g甲、乙，充分溶解后观察到的现象如图2所示；再将溶液温度降低至t1℃，结果如图3所示。（图中字母a、b、c、d为相应烧杯内溶液的标号）关于图3中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A．烧杯①中溶解的是固体甲
B．若恒温蒸发一定量的水，图3两个烧杯中都一定有固体析出
C．若继续降低温度，两烧杯中溶液的溶质质量分数都会变小
D．若将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中剩余固体质量可能不变
7．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用降温的方法
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲>乙>丙
8．我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaC1、Na2CO3在0~40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠/g 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
A．l0℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl
B．40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠
C．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3
9．如图是甲、乙、丙物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1°C时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．将甲溶液从T2°C降温至T1°C，一定有晶体析出
C．将甲、乙、丙的饱和溶液从T2°C降温至T1°C，所得溶液中溶质质量分数乙>甲=丙
D．T2°C时，在50g水中加入30g的甲，充分搅拌后得到80g溶液
10．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入该物质的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.4
④ 10 5 13.4
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
11．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
12．20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是
A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液
C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g
13．将a克HCl溶解在b克水中，所得溶液溶质的质量分数为
A． B． C． D．
14．推理是学习的一种重要方法，下列推理正确的是
A．点燃，在火焰上罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，则证明此气体一定是氢气
B．硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，现象更明显，说明反应物的浓度是影响化学反应剧烈程度的一个因素
C．饱和溶液结晶，溶液中的溶质质量减少，所以溶液的溶质质量分数一定减少
D．家庭电路中的空气开关跳闸，一定发生了短路
15．如图是KCl与KNO3的溶解度曲线。则下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等
C．在t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量一定相等
D．在60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，均有固体剩余
二、填空题
16．向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
（1）____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”或“乙”）。
（3）T2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）；
（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_______________；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是___________℃。
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)图中A点表示的含义是____________。
(2)乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是____________。
(3)30℃时，将9g固体甲配制成甲的溶液，至少需要加入水的质量为____________g。
(4)下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a.10℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲
b.30℃时，向乙溶液中加入固体乙，所得溶液中溶质质量分数一定增大
c.30℃时，将甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量一定比乙多
d.在不改变溶质质量分数的情况下，要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取升温的方法
e.10℃时，分别将100g甲和乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲>乙
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)乙属于______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质；
(2)P点的含义是__________。
(3)30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________。
三、实验题
21．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）请写出指定仪器的名称：a_____，b_____；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入；
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式_____；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的装置是_____（填字母代号）；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象？_____。
参考答案：
1．D2．B3．B4．B5．D6．B7．D8．C9．A10．C11．D12．B13．D14．B15．B
16．13.6%
17．T1 乙 大于
18．40g 28.6% 丙＜乙＜甲 丙 0~30
19．(1)20℃时甲和乙两种物质的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)20
(4)de
20．(1)易溶
(2)在t℃时，甲、乙的溶解度相等
(3)37.5%
21．锥形瓶 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A a 2H2O22H2O+O2↑ 注射器可以控制反应的速度 150 ①⑥ AE 无色变红色，试管内进入一段液体
