初三化学试题
温馨提示：
1.本试卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 C1-35.5 Ca-40
一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是
A.铜具有导电性，铜生锈 B.氧气具有助燃性，氧气液化
C.食醋有酸味，食醋挥发 D.氢气具有可燃性，氢气燃烧
2.2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。空间站内环境控制和生命保障系统的部分循环过程如下图。下列说法正确的是
A.图中物质X为氧气
B.在萨巴蒂尔反应系统中发生了化合反应
C.该循环可实现氧气的再生
D.转化中，电解的水与生成的水质量相等
3.下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是
A.将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气接触面积
B.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.因金属丝导热使烛芯部温度降至着火点以下，火焰熄灭
D.由现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
4.在①NaNO3②NO2③N2O④X⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的
A.NO B.N2 C.NH4Cl D.KNO2
5.我国科学家在实验室首次实现了利用二氧化碳直接人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。下列说法正确的是
A.淀粉属于氧化物
B.淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.淀粉分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是6:10:5
D.淀粉中碳元素的质量分数小于二氧化碳中碳元素的质量分数
6.水蒸气和天然气（主要成分是甲烷）可用于制备氢气，该反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A.反应物和生成物都是由分子构成的
B.参加反应的甲烷与生成的氢气质量比为8:3
C.化学反应的过程就是原子重新组合的过程
D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
7.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个烧杯 蜡烛熄灭 燃烧需要氧气
B 称量镁条在空气中燃烧前后的质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 将带火星的木条伸入气体中 木条不复燃 气体中一定不含氧气
D 放在空气中的饼干 慢慢变软 空气中含有氧气
A.A B.B C.C D.D
8.水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体单质。若生成气体单质的质量为4g，则参加反应的水蒸气的质量为
A.36g B.18g C.1.8g D.3.6g
9.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.墙内开花墙外香一一分子在不断运动
B.5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL一一分子间有间隔
C.氧气和臭氧化学性质不同一一分子构成不同
D.金刚石的硬度比石墨大一一碳原子的内部结构不同
10.过氧化氢制氧气的实验中，下列图像及描述正确的是
A.随时间增加，氧气生成量不断增多
B.反应中二氧化锰质量不变
C.有催化剂时，收集到的氧气量更多
D.反应中二氧化锰质量减少
二、填空与简答（本大题共4小题，共42分）
11.（11分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合图1回答问题：
（1）三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是________________，从物质变化及微观视角说明理由_______________________。
（2）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是_______________（填序号）。
A.碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
B.碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环
C.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D.图中产生二氧化碳的途径有①③⑥
（3）请依次写出⑤⑧两个反应的化学方程式________________、________________，通过比较发现这两个反应的反应物相同但产物不同，原因是________________。
（4）“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
①碳排放：化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和_______________。为节约化石燃料，同时减少污染物的产生，在汽油中添加适量乙醇（C2H5OH）得到乙醇汽油，写出乙醇充分燃烧的化学方程式________________。
②碳吸收：人类不仅要努力减少二氧化碳的排放，还要将二氧化碳转化为有用的物质。
在一定条件下，可将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式________________，该反应前后不变的微粒是_______________（填微粒符号），描述该反应的微观过程________________。
12.（8分）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟，金属铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。在常温下很容易跟氧气反应生成氧化铷、与水反应生成氢氧化铷和氢气。如图3为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
（1）下列说法正确的是_______________（填序号）。
A.m=37，n=18 B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47 D.铷与钠的化学性质相似
（2）图4中A~D所示粒子共表示_______________种元素。写出B和D形成化合物的化学式________________，该物质是由_______________构成（写微粒符号）。硝酸铷的化学式为________________。
（3）从上述信息可知铷具有的化学性质是________________，分别写出铷与氧气、水发生反应的化学方程式________________、________________。
13.（7分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请用下列装置回答相关问题：
常温下氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小且难溶于水，在实验室中常用锌粒与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成氢气和硫酸锌来制取氢气。
（1）制取氢气的反应原理为_______________（用化学方程式表示）。
（2）写出图中带有标号的仪器名称：a________________b________________，从装置A~E选出制取并收集一瓶较纯净的氢气的装置_______________（填序号）。该套装置还可用于实验室制取并收集其他气体，制取该气体的原理是_______________（用化学方程式表示），检验该气体的方法是________________。
（3）当制取的氢气中混有少量水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，气体应从F装置的_______________（填“c”或“d”）端通入。
14.（16分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能_______________克（填序号）。
A.等于m+n B.大于m+n C.小于mtn
（2）请从微观角度解释实验二中化学反应前后各物质的质量总和相等________________，氧化汞中汞元素的化合价是________________，该反应属于基本反应类型中的________________。
（3）分析实验三中的三个实验
A实验过程中观察到气球的变化是________________。
B实验结束后，天平指针指向_______________（填“左”“中间”或“右”），原因是________________。
C实验中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到________________，其原因是________________（用化学方程式说明）。
（4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意________________。
【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
（5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是________________。
（6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有_______________元素。
（7）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是单质碳
烧杯内________________。 ________________。
【定量实验】
（8）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为________________g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为________________（最简整数比）。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
三、计算（本大题共1小题，共8分）
15为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，取25g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示（已知杂质不参加反应也不溶于水）。
（1）充分反应后，分离液体和剩余固体的方法是________________。
（2）能否用稀硫酸代替稀盐酸完成该实验？请说明理由________________。
（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数是________________。
（4）计算25g该贝壳与稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算步骤）。
初三化学试题
参考答案及评分标准
说明：
1.化学方程式不配平、化学式错误、不注明反应条件或条件错误均不给分，不标气体符号扣0.5分。
2.本参考答案及评分标准供评卷使用，考生若给出其它答案，只要合理，可参照评分标准给分。
一、选择（每题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B C D A A D B
二、填空与简答（本题共42分）
11.（11分，每空1分）
（1）水循环 水循环是物理变化，水分子不变；碳循环和氧循环是化学变化，微粒发生改
变。
（2）AC（错写、多写均不得分，漏一个得0.5分）
（3） 、 ；反应条件不同，产物不同。
（4）①天然气；
② ；CHO；在催化剂、加热的条件下，二氧化碳分子和氢分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成乙烯分子和水分子。
12.（8分，每空1分）
（1）BCD（错写、多写均不得分，漏一个得0.5分）
（2）3 KCl K+、Cl- RbNO3
（3）常温下铷很容易跟氧气和水反应
13.（7分，每空1分）
（1）
（2）酒精灯 分液漏斗 BE（错写、多写均不得分，漏一个得0.5分）
用带火星的木条，木条复燃证明是O2 （3）d
14.（16分，每空1分）
（1）AC（错写、多写均不得分，漏一个得0.5分）
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 +2 分解反应
（3）A：先变大后变小 B：右石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳逸出，左盘质量减少
C:a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升
（4）装置密封
（5）排尽装置内的空气（氧气）
（6）HO
（7）澄清石灰水变浑浊
（8）17.6 72:11
三、计算（本题共8分）
15.（8分，除（4）5分，其余每空1分“答”“单位”不单独设分数，但若缺失扣0.5分）
（1）过滤
（2）不能 因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在贝壳表面阻止反应继续进行
（3）80%
（4）碳酸钙的质量25g-5g=20g
解：设生成二氧化碳的质量为X
答：生成8.8g二氧化碳。
