合肥六校联盟 2022-2023 学年第二学期期末联考
高一年级化学试卷
(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题 (本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答 题卡上)
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品， 由黏土经高温烧结而成
B.葡萄酒中通常添加少量 SO2 ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布 … … 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已 成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液
D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 … …其水甚强，五金八石皆能 穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 HF
2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95% 3.下列化学用语中正确的是( )
A.丙烷的分子式： C3H6 B. 乙烯的结构简式： CH2 = CH2
C. 乙醇的球棍模型： D. 乙酸的空间填充模型：
4.某化学反应过程如右图所示， 由图得出的结论，错误的是( )
A. 乙醇发生了还原反应
B.反应中有红黑颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛和水
5.下列说法正确的是( )
A.在无色透明溶液中，Cu2+ 、Na+ 、SO42- 、Cl- 能大量共存
B.在pH = 1 的溶液中，Fe2+ 、K+ 、NO3- 、Cl- 能大量共存
C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： 2Fe3+ + 3Cu=2Fe+ 3Cu2+
D.铜与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu+4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2 个 +2H2 O
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Fe O2 Fe2O3 H SO——2—4— Fe2(SO4)3 B.S O2 SO3 —H2O—— H2 SO4
C.SO2 —H2O—— H2SO3 O2———— H2SO4 D.NH3 — NO —H2O—— HNO3
7.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.①验证非金属性强弱：Cl>C>Si
B.②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸
C.③制备 Fe(OH)3 胶体
D.④收集 Cl2 并吸收尾气
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8.短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知 Y 、W 的原子序数之和是 Z 的 3
倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X
9.在催化剂 a 和催化剂b 的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程①氮气会完全转化为氨气
B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测 水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为 2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag ，下列有关说法 正确的是( )
A.2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量
B.Ag2O/Ag 电极为正极
C.原理示意图中，电流从 Cu 流向 Ag2O
D. 电池工作时，OH－ 向正极移动
11.苹果酸的结构简式为 ，下列说法不正确的是( )
A.苹果酸中的官能团名称为羟基、羧基 B.苹果酸自身可以发生酯化反应
C.苹果酸中所有原子不可能共平面 D.与苹果酸互为同分异构体
12. 25℃ ，向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3 溶液，反应原理如下。关于该反应过程说法正确的是( )
I ：M’+H2O2→O2+H++M
II：M+H++H2O2→H2O+M’ (以上两个反应均未配平)
A.在该反应过程中，M 是 Fe3+ ，M’是 Fe2+ B. 当反应 I 有 1molO2 生成时，转移 2mol 电子
C.在 H2O2 分解过程中，Fe2+是催化剂 D.H2O2 的氧化性比 Fe3+强，还原性比 Fe2+弱
13.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有( )
①1mol FeCl3 溶于水形成的胶体中含有 NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子 ②3.9g Na2O2 固体所含阴离子数为 0.05NA
③标准状况下，46g 乙醇中含有 NA 个分子 ④常温下，2g 氦气所含的原子数目为 NA
⑤1mol Cl2 通入足量的水中，最多生成 1mol HClO
⑥56g 铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是 33.6L
⑦142gNa2SO4 和 Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 3NA
A. 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
14.NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是( )
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A.“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：H2 SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO一 和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂， 添加顺序为为 BaCl2 、Na2CO3
C.吸收反应 NaOH+H2O2+ClO2 NaClO2+O2+H2O 中氧化产物是 O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D.270g ClO2 与过量的 NaOH 、H2O2 完全反应，计算生成的 NaClO2 的物质的量为 4mol
15. 某化学小组用如图装置检验乙酸钴(CH3COO)2Co 在氮气氛围中的分解产物。
已知：①N2 不参与反应，分解产物有 CO 、CO2 、C2H6 及某种固体氧化物 A
②PdCl2 溶液与CO 氧化还原反应生成 CO2 与 Pd ③CuO 可与烃类物质完全反应生成 CO2 和 H2O
判断下列说法正确的是( )
A.通 N2 的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气
B.装置 A 、B 分别用以检验产物 CO 、CO2
C.装置 D-F 用于检验 C2H6 中的碳氢元素，其中 E 中盛放的试剂与C 相同
D.假设分解产物 X 、CO 、CO2 、C2H6 的物质的量之比= 1 : 4 : 2 : 3 ，可推断 X 为 Co3O4 16.有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL ，其中含硫酸的浓度为 2 mol ·L－1 ，含硝酸的浓度为 1 mol ·L－1 ，现向 其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.224 mL B. 168 mL C. 112 mL D. 89.6 mL
二、非选择题 (本大题共 4 小题，共 52 分)
17. (14 分) 元素周期律、表的学习具有重要意义。
Ⅰ .下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
族周期
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
(1) ①的最简单气态氢化物的电子式是___________ ；写出工业制取③的化学方程式_____________。
(2) 硒 (Se) 位于第四周期，与⑤同主族。下列推断正确的是___________。
A. SeO2 只具有还原性 B. Se 的最低负化合价是 -2 价 C. Se 的气态氢化物的稳定性比⑥强
(3) 以下事实能反映③和④的金属性强弱关系的是 (选填字母) _________。
A. 常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C. 相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
D. 单质还原性强弱
Ⅱ .碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含 I- 废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：
(4) 碘元素在周期表中的位置是第五周期、__________族。
(5) 与悬浊液反应后，溶液 Y 中的溶质主要是 FeI2 ，写出该反应的化学方程式____________。
(6) 试剂 i 可能是_________。
A. Zn B. CCl4 C. H2O2
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18. (14 分) 以 CO2 生产甲醇 (CH3OH) 是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：
。
(1) 该反应的能量变化如图所示，该反应为_________ (填“放热”或“吸热”) 反应。
(2) 恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____________。 A.升高温度 B.充入 He C.加入合适的催化剂 D. 降低压强
(3) 在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，测得 CO2 、CH3OH 的物质的量随时间变化 如图。从反应开始到 3 min 末，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率_______________ ；反应达到 平衡状态，此时 H2 的转化率为_______________。
(4) 在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____________。
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A.CO2 、H2 的浓度均不再变化 C.体系压强不变
(5) 为了探究原电池的工作原理，
B.： = 1 ∶ 1
D.H2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率之比为 3 ∶ 1
某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：
①装置甲的负极材料为_______ (1 分) 。
②装置乙中的阴离子向_____ (填“Mg”或“Al”)电极移动(1 分)，负极电极反应式为________________。 19. (12 分) 乙烯是重要化工原料，结合如图所示路线回答下列问题。
(1) B 的官能团名称是________________。
(2) 反应③的化学方程式是______________________________。
(3) F 是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是________________。
(4) E 的分子式是 C2H4O2 ，能使紫色石蕊试液变红；G 是一种油状、有香味的物质，实验室用D 和E 通 过反应⑥制取 G ，装置如下图所示。
①甲试管中的反应类型是______________。
②如果将 4.6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为 60% ，实际得
到 G 的质量是________g 。 (已知：实际产率 = 实际得到质量 / 理论计算质量)
(5) 丙烯 (CH3CH=CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与 O2 反应生成一种重要的化工原料 丙烯酸 (CH2=CHCOOH) 。下列关于丙烯酸的说法正确的是_________ (填字母) 。
A. 能发生加成、酯化、氧化反应
B. 与乙酸互为同系物
C. 能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2
D. 一定条件下能发生加聚反应，生成
20. (12 分) 二氯化硫(SCl2 )是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2 与水反应可生成 SO2、HCl 和 S。 为验证 SCl2 与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：
已知：饱和 NaHSO3 溶液能吸收 HCl ，SO2 难溶于饱和 NaHSO3 溶液。
(1) SCl2 与水反应的化学方程式为______________________________。
(2) 装置 B 、C 中的实验现象分别为_____________和_____________。
(3) 若溶液 X 为H2 S ，实验中可观察到的现象是_____________ 。该现象表现了 SO2 的________性。
(4) 若溶液 X 为 BaCl2 和氨水的混合液，则实验后装置 E 中有沉淀生成，该沉淀为_____________。
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