2022-2023学年度下学期泉州市普通高中教学质量监测
化学（高一年）评分细则
2023.7
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，参照本说明给分。
2.化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、
离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或
写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分：
13-18题，每小题3分，共42分)
题号
1
2
3
4
6
8
9
答案
C
A
C
B
0
O
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
A
B
A
C
B
D
二、填空题（本题共5小题，共58分）
19.
(12分)
1
(1分)H:Q:QH
(2分)
(共3分)
(2)r(s2)>r(o2)>r(Na)或r(Na)
说明：离子顺序正确，没有“>”也给分：没有“”不扣分。
(3)H20
(1分)
2H2S+02=S↓+2H20
(2分)
(4)HCIO4
(1分)
说明：填名称不给分。
(5)离子化合物
(1分)
(6)Al203+20H =2Al02+H20
(2分)
(7)B
(1分)
20.(10分)
(1)C
(2分)
(2)放热
(1分)
(3)FeO4(或“四氧化三铁”)
盐酸说明：硫酸等其他合理答案也给分，HC!也给分
KSCN(或“NH2SCN、硫氰化钾”等合理答案)
(各1分，3分)
(4)BC
(2分)
说明：选对一个给1分，选错一个扣1分，如ABC得1分，AB或AC不得分。
(5)1:3(答“26”也给分)
(2分)
高一化学评分细则（第1页共2页）
21.(12分)
(1)CaHio
(1分)
(2)CH2BrCH2Br
加成反应（答“加成”也给分）
(各1分，2分)
(3)2
(CH3)2CHCOOH
(各1分，2分)
(4)CHsCH2COOCH3+H20-TCHCH2COOH+CHOH
(2分)
(5)羟基
1
(各1分，2分)
CH (Br2)/Fe
CH (H)/Ni
CH
(6】
(取代)反应
-Br
加成反应
-Br
(各1分，3分)
说明：“液澳”、“氢气”也给分：“溴”、“氢”等不给分。
22.(14分)
(1)干燥管（或“球形干燥管”）
(1分)
(2)edgfj或edgfedj
(2分)
说明：连接顺序有错不给分。
Ca(OH)2+2NH4Cl_△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2分)
说明：其他合理答案也给分。
(3)用玻璃棒粘取湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口（或导管口），试纸变蓝。
或“用醮有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口（或导管口），产生白烟。
说明：表述不完整得1分，试剂和现象各1分。其他合理答案也给分。
(2分)
(4)CIO +2NH3-AN2H4+CI+H2O
(2分)
(5)113.5
b
(各1分，共2分)
(6)变蓝
(1分)
80%
(2分)
说明：“0.8”、“4/5”等正确数值也给分。
23.(10分)
(1)5(或“五”)VA
(各1分，共2分)
说明：其余答案均不给分。
(2)SiO2(或“二氧化硅“)
(1分)
Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S
(2分)
(3)Fe(或“铁”)
(1分)
(4)SbCl3+H2O ASbOCl+2HCI
(2分)
说明：Sb3t+CI+H20△SbOCl↓+2H*也给分。
(5)Sb2O3能溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水。
(2分)
高一化学评分细则（第2页共2页）保密★启用前
2022-2023学年度下学期泉州市高中教学质量监测
2023.07
高 一 化 学
(试卷满分100分，考试时间：90分钟)
温馨提示：
1. 试卷共8页，1～4页为第I 卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2. 请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Fe 56
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，
13～18题，每小题3分，共42分)
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由高分子材料制成的是
A.青铜器 B.兵马俑 C.素纱禅衣 D.玉佩
2. 下列化学用语的表示方法错误的是
A. 乙烯的结构简式： CH CH B. 中 子 数 8 的C 原子：14c
C. 氯离子结构示意图： D.CH 的空间填充模型：
3. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的三大营养物质。下列说法正确的是
A. 葡萄糖不与新制的氢氧化铜悬浊液反应
B. 棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
C. 淀粉在一定条件下能够水解生成葡萄糖
D. 鸡蛋清遇硫酸铜浓溶液产生沉淀，加水后溶解
4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. CaCl B.H SO C. Na O D. CH CH OH
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5. 下列有关环境污染的说法错误的是
A. 过度使用氮肥会引起土壤和水体污染
B.CO 、SO 或氮氧化物的排放可造成酸雨
C. 研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”
D. “煤改气”有利于减少雾霾天气
6. 下列四支试管中发生反应： H O +2HI=I +2H O, 其中化学反应速率最快的是
实验 温度/℃ H O 浓度/mol · L- 1 HI浓度/mol ·L- 催化剂
A i 25 0.1 0.1 无
B ii 25 0.1 0.2 有
C iii 30 0.2 0.2 无
D iv 30 0.2 0.2 有
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+ OH NH B. H+ Fe + NO
C. Na+ Ba + SO - D. Mg +Fe + Cl
8. 一 定 温 度 下 ，向 一 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 加 入 一 定 量 的N 和 H , 发 生 反 应 ： N (g)+3H (g)=2NH (g) △H<0, 下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 2v正(H )=3v 巡(NH )
B. 单位时间内消耗nmolN , 同时消耗2n molNH
C.N 、H 、NH 的分子数比为1:3:2
D. 氨气的质量保持不变
9. 某化合物是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法错误的是
A. 分子式为C Hi O
B. 可以使酸性KMnO 溶液褪色
C. 在 NaOH 溶液中可发生水解反应
D. 苯环上的一氯代物有4种
10. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A.CaCO 与醋酸的反应： CaCO +2H+=Ca ++CO f+H O
B. 铝与氢氧化钠溶液反应： Al+2OH =AlO +H
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应： Al ++4NH H O=AlO +4NH4+2H O
D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe ++Cl =2CIT+2Fe +
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11. 某电化学的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 工作时，铁作负极
B. 总反应式为2Fe+6H+=2Fe ++3H
(
稀硫酸
)C. 电子从铁片经导线流向石墨
D.H+ 在石墨表面被还原
12. 下列实验描述不正确或不能达到实验目的的是
乙醇、乙酸
聚乙烯颗粒
酸性KMnO 溶液-
乙醇
① ② ③ ④
A. 实验①,乙醇还原氧化铜 B. 实验②,制备并收集乙酸乙酯
C. 实验③,酸性KMnO 溶液不褪色 D. 实验④,可观察到试管内液面上升
13. 下列除杂试剂或分离方法错误的是
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A FeCl(FeCla) 铜粉 过滤
B 乙醇(水) CaO 蒸馏
C Fe(Al) NaOH溶液 过滤
D NaCl(NH Cl) 加热
14. 甲、乙、丙三种物质含同种元素，物质间的一步转化关系如下图所示。不能实现该转化关系
的是
甲 X 乙 X 丙
甲 乙 丙 X
A NH NO NO (
O
)
B Fe FeCl FeCl Cl
C AlCl Al(OH) NaAlO NaOH
D NaOH Na CO NaHCO CO
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15. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molOH 所含的电子数为10NA
B. 标准状况下，11.2L 水中含有氢氧键的数目为NA
C. 常温下，56gFe 与过量浓硝酸反应，生成Fe +的数目为NA
D. 标准状况下，2.24LCl 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
16. 利用下图实验装置，探究NO 与Cu 能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是
① ② ③ ④
A.② 中的水可除去NO 和硝酸蒸气 B. 当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯
C. 因反应生成N , 故无需尾气处理 D.④ 中红色固体变黑说明NO 能氧化 Cu
17. 已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素 X 在周期表中原子 半径最小，元素Y 在常温下有 Y 、Y 型两种气体单质，元素Z 的原子内层电子数与最外
层电子数之比为10:1,元素W 的最高正化合价为+6。下列叙述错误的是
A. 元素Y、Z、W 的原子半径大小： Z>W>Y
B. 元素 W 的氧化物对应水化物一定属于强酸
C. 由元素X、Y、Z 组成的化合物属于离子化合物
D.Y 、Y 两种单质互为同素异形体
18. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe O 、SiO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
(
滤液Ⅲ
过量气体A
煅烧
B
滤渣
NaOH
溶液
滤液I
滤液Ⅱ
沉淀
铝土矿
Al O
Al
CaO
)
已知滤液I 中含有硅酸钠。下列说法错误的是
A. 滤渣的成分含有Fe O
B. 沉淀的主要成分是CaSiO
C. 气体A 是 CO , 滤液Ⅲ含酸式盐
D. 工业上可用氢气还原Al O 制 Al
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二、 填空题(本题共有5小题，共58分)
19. (12分)元素周期表部分结构如下，根据表中给出的6种元素，按要求作答：
族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 X
2 R
3 Y Z T Q
(1)元素乙的原子结构示意图为 。XR 的电子式为
(2)R、Y、T 所形成的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
(3)R、T 的简单气态氢化物中，较稳定的是 (填化学式，下同),H T 溶液在空 气中变质的化学方程式为
(4)最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
(5)Y 与 O 形成的化合物类型为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)乙的氧化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(7)不能说明非金属性R 强于T 的事实是 。
A.TR 中 T 元素显正价 B.H R 的沸点比 H T 的沸点高
C.R、T 的单质与Cu 反应分别生成CuR 与 Cu T
20. (10分)置换反应可表示为：
(
单质甲
+
化合物乙
单质丙
+
化合物丁
)
(1)下列物质不能由单质和酸通过置换反应制得的是
。
A. FeSO B. AlCl C. Fe(NO )
(2)若甲是Al, 乙是Fe O, 则该置换反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)若甲是Fe, 乙是水蒸气，则丁是 。将化合物丁溶于 中，再加入 溶液，若溶液颜色变为血红色，则证明产物中含有三价铁。
(4)分子式为C H O 的有机物与金属钠可发生置换反应，能说明该物质是CH CH OH, 而
不是CH OCH 的事实是 。
A. 反应的剧烈程度比金属钠和水反应的剧烈程度小
B.4.6gC H O 与金属钠反应，标准状况下产生1.12L 的气体
C. 金属钠与煤油(属于烃类混合物)不反应，能保存在煤油中
(5)3Cl +8NH =N +6NH Cl, 被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为 。
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21. (12分)由 C、H、O 中2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊五种有机物，
甲 乙 丙 丁 戊
球棍模型 ①能使溴的四氯化碳 溶液褪色； ②能形成有机高分子 H H H H H H H H 且 且 直 且 CH CH COOCH CH CHCOOH OH
回答下列问题：
(1)甲的分子式为
(2)乙可与溴的四氯化碳溶液反应， 生成物的结构简式为 , 该反应的类型
为 。
(3)丙属于羧酸的同分异构有 种，其中含两个甲基的羧酸的结构简式为
(4)丙在酸性条件下水解的方程式为
(5)工的官能团名称为羧基和 , 1mol 工能和 mol NaOH反应。
(6)戊能发生如下转化关系，请在箭头上方括号内补充反应的试剂，在下方括号内注明反
应的类型。
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22. (14分)肼 (N H ) 是一种无色油状液体，沸点113.5℃,其化学性质与氨相似。实验室模
拟拉希法用氨气和次氯酸钠碱性溶液反应制备肼。
I. 制备氨气[选用下列实验装置]
(1)装碱石灰的仪器的名称是
(2)选择合适的实验仪器制备一瓶干燥的氨气，将所选仪器按气流方向从左向右连接，各 导管口的连接顺序是： a→ 。制取 NH 的化学方程式为
(3)检验NH 的操作和现象是
Ⅱ.制备肼[加热和控温装置省略]
(4)三颈烧瓶中氨气与NaCIO 碱性溶液反应制备肼的离子方程式为
(5)通过控温装置调节温度略高于 ℃,得到肼的粗产品；蒸馏时冷却水的进水口
为 ( 填 “a”或 “b”)。
(6)产品肼的纯度测定：称取12.0g 肼的粗产品，加入水和少量淀粉配成溶液后，再逐滴 滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应),充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶 液出现 现象时，即表示反应完全，反应后共收集到6.72LN (标准状况下)。
则产品肼的纯度为 。 (已知： N H +2I =N ++4HI)
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23. (10分)三氧化二锑 (Sb O ) 被称为锑白，不溶于水，溶于强酸和强碱，是应用最早的阻 燃剂。 一种以辉锑矿(主要成分为 Sb S3, 还含有Fe O 、Al O 、MgO、SiO 等)为原料制
取锑白的工艺流程图如下：
(
盐酸
FeCl
溶浸
浸取渣
Sb
还原
滤渣
热水
水解
滤液
氨水
中和
SbOCl
沉淀
辉锑矿
Sb O
)
已知：锑的原子序数为51,与氮同主族。
回答下列问题：
(1)锑在周期表中的位置为第 周期 族。
(2)"溶浸"中， Sb S 转化为 Sb3+进入溶液， "浸取渣"的主要成分有硫单质和
SbzS 发生反应的离子方程式为
(3)若缺少"还原",锑白会因含有杂质而显浅黄色。"还原"中被还原的元素是
(4) "水解"时， SbCl 与热水反应的化学方程式为 。
(5) "中和"时，选用氨水而不选用NaOH 溶液的原因是
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