5.3无机非金属材料同步练习题
一、单选题
1．2022年2月，北京成功举办了举世瞩目的冬奥会，这次盛会充分体现了环保节能低碳的特点。下列有关说法不正确的是
A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，实现“绿色奥运”
B．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，属于有机高分子材料
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料，能耐火、耐寒、抗高温
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
3．5G通信产业链中用到的材料有碳化硅、氮化镓、超高纯氢氟酸碳纳米管等。下列说法不正确的是（ ）
A．超高纯氢氟酸可用于清洗碳化硅表面的二氧化硅
B．氮化镓中氮、镓在周期表中位于相同主族
C．石英与焦炭在高温下反应可制得碳化硅
D．碳纳米管是石墨烯的同素异形体
4．下列说法中，正确的是
A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂
B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物
C．是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与
D．自然界中不存在游离态的硫
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂
6．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）
A．SiO2可作半导体材料
B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．元素Y的最高正价为
B．元素X、N组成的化合物熔点很低
C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质
D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
8．下列物质的用途与性质相关联的是
选项 物质的性质 物质的用途
A 钠、钾的金属性强 钠钾合金可作原子反应堆的导热剂
B 易水解 常用做金属除锈剂
C SO2具有漂白性 SO2可以使石蕊溶液褪色
D SiO2具有良好的导光性 SiO2常用作半导体材料，推进网络高速发展
A．A B．B C．C D．D
9．对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O
10．下列说法正确的是
A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气
D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫
11．下列有关工业生产的说法错误的是（ ）
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其的氯化物溶液中置换出来
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅
12．下列说法中不正确的是
A．硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色的固体，有脆性
B．烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，其中钡的焰色反应是绿色
C．游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫
D．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
13．下列说法中不正确的是
A．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
14．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是
A．二氧化硅的分子式是SiO2
B．步骤①的化学方程式是SiO2 + C Si + CO2↑
C．步骤③中，每生成1mol Si，转移4mol电子
D．二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应
15．下列说法正确的是
A．CO2和SiO2都能跟水反应生成相应的酸
B．CO2和SiO2都不能与任何酸反应
C．CO2和SiO2都能与NaOH溶液反应
D．石英的主要成分都是SiO2，SiO2可作制太阳能电池的材料
二、填空题
16．“喝九重山，助推城口脱贫攻坚”。每喝一瓶九重山矿泉水，就捐赠一分钱用于重庆城口精准脱贫。如图是九重山矿泉水的配料表。
特征性指标每升含量(mg/L)pH：7.3~7.8
偏硅酸 1~25 锌 0.01~0.20
锶 0.2~0.5 硒 0.001~0.01
溶解性总固体 100~200
(1)该矿泉水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)用_______可以检验该矿泉水是硬水还是软水。
(3)偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钠的化学式为_______。
(4)锌原子的结构示意图是，则锌离子的符号是_______。
17．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）
三、实验题
18．高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：
Ⅰ．高锰酸钾的制备
(1)将和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) D．铁
(2)取出墨绿色产物研细，每次用4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。
Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
(5)称取粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。
四、元素或物质推断题
19．A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：_______
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出B→C的离子方程式：_______
(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，B所含化学键的类型是_______，写出B→C的化学方程式：_______。
(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：_______。
(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，写出C→D的离子方程式：_______。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，燃烧后产物为水，实现“绿色奥运”，A项正确；
B．二氧化碳不是空气污染物，则速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒，B项正确；
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，C项错误；
D．碳纤维复合材料是由碳纤维材料为增强体、环氧树脂为基质组成的新型复合材料，能耐火、耐寒、抗高温，D项正确；
答案选C。
2．D
解析：A.草木灰的主要成分为碳酸钾和氨态氮肥混合使用会产生氨气，降低肥效，故A错误；
B.玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，过滤后加热得到碳酸钠，故C错误；
D.高铁酸钾具有强氧化性，可以是但变质发生氧化而变性，高铁酸钾还原为铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，达到净水的目的，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性，胶体的聚沉，盐类水解，氧化还原反应等，故D正确。
故选D。
3．B
解析：A．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而SiC与氢氟酸不反应，因此超高纯氢氟酸可用于清洗碳化硅表面的二氧化硅，故A项说法正确；
B．氮化镓中氮元素位于VA族，镓元素位于IIIA族，二者所处主族不同，故B项说法错误；
C．石英的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应可制得碳化硅，即SiO2+3CSiC+2CO↑，故C说法正确；
D．碳纳米管、石墨烯均为碳元素的单质，二者互为同素异形体，故D说法正确；
综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。
4．A
解析：A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂，A正确；
B. 二氧化硅与氢氟酸反应并不能和其它酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误；
C. 和均是酸性氧化物，通过澄清石灰水均产生白色沉淀，则不能用此方法鉴别与，C错误；
D. 自然界中在某些温泉、火山口附近存在游离态的硫，D错误；
答案选A。
5．D
解析：A、NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以和胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关；
B、SiO2呈无色透明固体，透光性好，故可用于制光导纤维，与熔点高、硬度大无关；
C、Al2O3是离子化合物，具有很高的熔沸点，故可用作耐高温材料，与两性氧化物无关；
D、硅胶多孔能吸水，且硅胶无毒，可用作食品干燥剂，性质与用途相对应；
故选D。
6．A
解析：A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；
B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；
C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。
故选：A。
7．D
解析：同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，再结合元素周期律与物质的性质等分析解答。
由以上分析知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A. Y为F元素，F元素无正化合价，故A错误；
B. X为O元素，N为Si元素，二者组成的化合物为SiO2，其为原子晶体，熔点很高，故B错误；
C. 钠化学性质活泼，将钠投入到铝盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐，无法置换出铝单质，故C错误；
D. NaOH、高氯酸可发生中和反应生成盐和水，氢氧化铝具有两性，可分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
8．B
解析：A．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂是因为钠钾合金为液态，导热性能好，与钠、钾的金属性强无关，选项A错误；
B．含溶液中易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为+ H20NH3·H2O+ H+，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用含溶液作除锈剂，选项B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，选项C错误；
D．硅是良好的半导体材料，二氧化硅不是半导体材料，选项D错误；
答案选B。
9．C
解析：A．亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO2，不发生反应，A错误；
B．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．玻璃塞中含有SiO2，可与NaOH反应生成具有粘合性的Na2SiO3，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，C正确；
D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2，方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D错误；
答案选C。
10．D
解析：A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，A错误；
B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的是粗硅，不是纯硅，B错误；
C．实验室常用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气，工业上常利用氮气与氢气高温、高压、催化剂条件下反应制备氨气，C错误；
D．在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫，D正确；
故选D。
11．B
解析：A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，据此分析；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法冶炼；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”；
D.利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法。
A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，因而高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法冶炼，反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，B项错误；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”，通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质，C项正确；
D. 利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法，D项正确；
答案选B。
12．D
解析：A．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故A正确；
B．某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，钡的焰色反应为黄绿色，故B正确；
B．硫的化学性质较稳定，火山喷口附近存在游离态的硫，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，故C正确；
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，看到白雾，不是白色烟雾，故D错误；
故选D。
13．D
解析：A．单质硅为半导体，常用于制作芯片，A正确；
B．硅酸盐指的是硅、氧与其它元素结合而成的化合物的总称，传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确；
C．氟化氢可以和二氧化硅发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可以用于蚀刻普通玻璃，C正确；
D．石墨烯材料主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
综上所述答案为D。
14．C
解析：A. 二氧化硅属于原子晶体，其化学式为SiO2，故A错误；
B.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为: SiO2 + 2C Si + 2CO↑，故B错误;
C.步骤③中Si的化合价降低4,1molSi转移电子数为4mol，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，所以每生成1mol Si，转移4mol电子，故C正确；
D.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故D错误;故选C。
15．C
解析：A．CO2与水反应生成碳酸，SiO2不能与水反应，故A错误；
B．CO2不能与任何酸反应，SiO2与氢氟酸反应，故B错误；
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．可作制太阳能电池的材料是Si，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、填空题
16．(1)碱 (2)肥皂水 (3)Na2SiO3 (4)Zn2+
解析：(1)该矿泉水溶液pH：7.3~7.8，pH>7，因此溶液呈碱性；
(2)硬水中含有较大的Ca2+、Mg2+，遇肥皂水会产生大量沉淀，而泡沫较少；而软水中由于含有较少的Ca2+、Mg2+，或不含Ca2+、Mg2+，因此遇肥皂水产生的沉淀较少，而泡沫较多，故用肥皂水可以检验该矿泉水是硬水还是软水；
(3)偏硅酸的化学式为H2SiO3，其与NaOH发生中和反应产生的钠盐就是偏硅酸钠，其化学式为Na2SiO3；
(4)根据Zn原子结构示意图可知：Zn是30号元素，Zn原子失去最外层的2个电子变为Zn2+，核外电子排布是2、8、18，则锌离子的符号是Zn2+。
17．液氯 二氧化硅 铁罐
解析：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯，故答案为：液氯；
（2）二氧化硅是光导纤维的成份，所以制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
（3）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以可用铁罐运输浓硫酸、浓硝酸；故答案为：铁罐。
三、实验题
18． D 提高的浸取率 和 液面出现晶膜 过滤 洗涤 产物对反应本身有催化作用 最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色
【分析】(1)①、、加强热生成，根据氧化还原反应的原理书写反应的化学方程式；②石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，根据二氧化硅、氧化铝、铁的性质分析判断；
(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高物质的浸取率，据此分析解答；
(3) 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，结合平衡的移动分析解答；
(4)根据蒸发结晶的基本操作分析解答；
(5)反应的原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，据此分析解答。
解析：(1)①和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，加强热得墨绿色产物，根据氧化还原反应的原理，生成的化学方程式为，故答案为：；
②A．石英能够与KOH反应被腐蚀，故A错误；B．陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅能够与KOH反应被腐蚀，故B错误；C．刚玉(氧化铝)能够与KOH反应被腐蚀，故C错误；D．铁与KOH等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故D正确；故答案为：D；
(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高的浸取率，故答案为：提高的浸取率；
(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的KOH的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。向溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。根据上述方程式，滤液中的溶质除外，还主要含有和，故答案为：和；
(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热蒸发，当看到液面出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干，冷却，过滤出晶体、洗涤除去晶体表面的杂质，干燥后得粗品，故答案为：液面出现晶膜；过滤；洗涤；
(5)①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的对反应起到催化作用，故答案为：产物对反应本身有催化作用；
②溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色；
③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2～5H2C2O4，的草酸()溶液中含有草酸的物质的量为，滴定消耗的的物质的量为×，因此粗品中的纯度==，故答案为：。
四、元素或物质推断题
19．(1)SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(2)SiO2+2OH—=SiO+H2O
(3) 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
解析：（1）由A是单质，C是造成酸雨的主要物质可知，C是二氧化硫，则A是硫、B是硫化氢、D是三氧化硫，硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（2）由A是单质，A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性,可知，A是硅、B为二氧化硅、C为硅酸钠、D为碳酸钠或碳酸氢钠，则B→C的反应为硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH—=SiO+H2O；
（3）由A是单质，B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业可知，A为钠、B为过氧化钠、液态氢化物为水、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应时化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）由A是单质，D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体二氧化碳可知，A、B、C、D分别为铝、氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝，则 C→D的反应为偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；
（5）由A是单质，A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质可知，A为铁、非金属单质为氯气、C为氯化铁、D为氯化亚铁，则C→D的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
