第2章第2节电解质的电离离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
2．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
3．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
4．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH溶液滴入溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
5．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是
A． B．
C． D．
6．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
7．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)
8．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有CO
B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定SO、SO是否存在
9．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
A 将通入到含的溶液中： 正确：过量，可将、均氧化
B 溶液与足量的溶液反应： 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C 过量通入到溶液中： 正确：说明酸性：强于
D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确：与消耗的的物质的量之比为2∶3
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应不能发生的是
A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
D．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4
12．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
13．下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
14．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
15．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子 D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
二、填空题
16．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的_______来表示反应的式子。
(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式：_______。
②拆：把易溶于水且易电离的物质_______写成离子的形式，_______等仍用化学式表示，_______。
③删：删去方程式_______，并将方程式化为最简：_______。
④查：检查离子方程式_______。
(3)离子方程式的意义
①意义：离子方程式不仅可以表示_______，还可以表示_______。
②举例
a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为：_______。
b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为：_______。
(4)常见的可拆分物质有：
①强酸：_______。
②强碱：_______。
③可溶性盐：_______。
④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中_______，浓硫酸_______。
17．导电实验
(1)烧杯内为NaCl固体和KNO3固体时，灯泡不亮，说明_______。
(2)烧杯内为NaCl和KNO3水溶液时，灯泡变亮，说明_______。
(3)烧杯内为熔融NaCl和KNO3时，灯泡变亮，说明_______。
三、实验题
18．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应，如图1：
(1)可由铁粉还原制得，写出此反应的离子方程式：_______；
(2)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______；请分析沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)；
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2：
(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是_______。
19．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于___________类，可以与___________等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：
实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ___________ ___________
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 ___________ ___________
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ②___________
(4)问题和讨论：
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？___________
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3 ___________
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
2．C
【分析】因溶液是无色的，则溶液中不含；
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；
(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
【详解】A． 一定不含③，选项A错误；
B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选A。
6．D
【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；
故选C。
8．C
【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；
B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I-氧化，Fe2+没有反应，试题反应的离子方程式为：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，选项A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项B错误；
C．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，选项C错误；
D．与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液中与H+的物质的量比为2：5，则与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误；
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误；
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误；
D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存，故A错误；
B．溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；
C．溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．与、均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
14．B
【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；
B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；
C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；
D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；
故答案选B。
15．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
16．(1)离子符号
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如强酸、强碱和大部分可溶性盐 难溶的物质、气体和水 2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边不参加反应的离子 SO+Ba2+=BaSO4↓ 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
(3) 某个具体的化学反应 某一类的化学反应 H++OH-=H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4) HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等 可拆 一般不拆
【分析】化学反应根据反应过程中是否有离子参加，可分为离子反应和分子反应。离子反应用离子方程式表示，离子方程式书写步骤有写、拆、删、查四步，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，也可以表示所用同一类型的离子反应，要根据物质的拆分原则写出相应的物质的化学式或离子符号。
（1）
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式；
（2）
(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)，离子方程式书写的一般步骤是：①写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质，即把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍然用化学式表示，如上式中Na2SO4、BaCl2、NaCl写成离子形式，对于该反应中BaSO4属于难溶性物质写成化学式，上述方程式可表示为：2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号，上述式子可表示为：SO+Ba2+=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应SO+Ba2+=BaSO4↓中方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，因此SO+Ba2+=BaSO4↓就是表示Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的离子方程式；
（3）
①意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应；
②举例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应由于酸都是强酸，碱都是强碱，反应产生的盐都是可溶性盐，则两个反应的离子方程式都是为：H++OH-=H2O；
b．醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，因此应该写化学式，则醋酸与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）
常见的可拆分物质有：①强酸有：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；②强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等；④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中完全电离，可拆写为离子形式，而浓硫酸中两种浓度较小，主要以酸分子存在，因此一般不拆写为离子形式，应该写成化学式形式。
17．(1)固体不导电
(2)两溶液导电
(3)熔融NaCl和KNO3能导电
【分析】当存在可以自由移动的粒子时就可以导电，灯泡就会亮，以此解题。
（1）
NaCl固体和KNO3固体中没有可以自由移动的离子，故灯泡不亮，说明固体不导电；
（2）
NaCl和KNO3水溶液中可以电离出自由移动的离子，故此时灯泡变亮，说明两溶液导电；
（3）
熔融NaCl和KNO3也可以电离出自由移动的离子，故此时灯泡变亮，说明熔融NaCl和KNO3能导电。
18．(1)
(2) 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色
(3) 打开 关闭 稀硫酸与铁粉作用产生的排出了装置中的空气
【解析】略
19．(1)白色固体
(2) 盐 酸、碱、盐
(3) 出现白色沉淀 出现白色沉淀
(4) 先观察物理性质、物质分类后探究化学性质的思路分析Na2CO3的性质，运用了观察法、分类法、实践探究等方法 在实验室中，对NaHCO3和Na2CO3固体而言，可通过分别加热并检测产物是否有二氧化碳鉴别，能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3；对NaHCO3和Na2CO3溶液而言，可分别将其与同浓度的盐酸反应，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液
【解析】(1)
常温下，Na2CO3是白色固体；
(2)
从物质的类别来看，Na2CO3由金属钠离子和碳酸根阴离子组成属于盐类；可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应；
(3)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，发生分步反应：①、②；
(4)
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，先观察颜色和状态，了解其物理性质；再从物质分类的思想，将其从物质的类别来看，属于氧化物，能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应；最后从其与酸、碱、盐反应的方向设计实验探究其化学性质。运用了观察法、分类法、实践探究等方法；
②在实验室中，对NaHCO3和Na2CO3固体而言，可通过分别加热并检测产物是否有二氧化碳鉴别，能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3；对NaHCO3和Na2CO3溶液而言，可分别将其与同浓度的盐酸反应，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
