5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A SO2 通入氯化钡溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C 向氯化亚铁溶液中加入足量的过氧化钠 出现红褐色沉淀和无色气体 氯化亚铁部分变质
D 向足量的淀粉碘化亚铁溶液中滴加氯水 溶液变蓝 还原性：I-＞Fe2+
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验设计方案或判断中正确的是
A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-
3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．氧化亚铁 D．使蔗糖变黑
4．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是
分离提纯 试剂 方法
A NaHCO3固体中混有Na2CO3 - 加热
B 提取溴水中的溴单质 CCl4 萃取
C 除去Cl2中的HCl NaOH溶液 洗气
D 除去SO2中的SO3 NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
5．溶液可用于化学分析。溶液不可能具有的性质是
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．碱性
6．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 现象
A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀
B 加入AgNO3溶液 有白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去
D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
8．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
A．KOH溶液中滴加稀HCl B．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
C．CH3COOH溶液中滴加氨水 D．Mg(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
9．21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为（提示：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4）（ ）
A．33、8.4 B．22、5.6 C．29、8.4 D．22、8.4
10．ClO2(又称百毒净)和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是
已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．H2O2是制备 NaClO2反应的氧化剂
C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
二、填空题
11．根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。
12．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；
② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________
三、计算题
13．硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。
已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列计算：
(1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g；
(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。
(3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中n的值是______；
(4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。
14．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
四、实验题
15．研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验药品如下：
①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和______(填序号)，证明实现转化的现象是__________。
Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)试管B中的现象是________________。
(4)实验结束后，发现试管A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。若要证明试管A中白色固体为无水，需要采取的操作是__________。
III．工业上用Fe(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如下所示：
(5)反应①的离子方程式为，Z是____________。
(6)反应②中通入空气的目的是_______________________。
16．（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有__________元素。
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：______________________________________。
五、元素或物质推断题
17．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1)写化学式：丙______，E______。
(2)X的电子式为______。
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式：______，反应中氧化剂是______，1molA参加反应转移电子______mol。
(4)写出反应⑨的离子方程式：______。
(5)物质F的俗名是______或______，其溶液显______性，原因是______(用一个离子方程式表示)
【参考答案】
一、单选题
1．D
解析：A．SO2 通入氯化钡溶液，然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；
D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I-＞Fe2+，故D正确；
答案选D。
2．A
解析：A、利用置换反应，故A正确；
B、同时除去了CO2，故B错误；
C、还可能是CO32-、Ag+，故C错误；
D、可能是HCO3-、SO32-、HSO3-，故D错误；选A。
3．C
解析：A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项错误；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项错误；
C．FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项正确；
D．蔗糖与浓硫酸作用，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，D项错误；
答案选C。
4．B
解析：A．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，不能通过加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A项错误；
B．溴单质在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4与水互不相溶互不反应，可通过萃取的方法提取溴水中的溴单质，B项正确；
C．Cl2能与NaOH溶液反应，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，C项错误；
D．SO2能与NaOH溶液反应，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，应选饱和NaHSO3溶液或浓硫酸，D项错误；答案选B。
5．C
解析：中S元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，为强碱弱酸盐，其溶液具有碱性，中不含有能电离的H+，不具有酸性。
答案为C。
6．D
解析：A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+，故A不符题意；
B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B不符题意；
C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；
D．加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+离子，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
7．D
解析：A.二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，A错误；
B.铜和浓硫酸常温下不反应，Cu和浓硫酸的反应需要加热，B错误；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，C错误；
D.含硫的矿物可以通过化学反应生成硫酸，D正确；
答案选D。
8．B
解析：A．KOH溶液中滴加稀HCl，至完全反应时，离子的物质的量基本不变，溶液体积增大，导电能力减弱，但不会降为0，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，生成难溶于水的BaSO4和水，导电能力减弱，刚好完全反应时，导电能力为0，稀H2SO4过量后，溶液的导电能力逐渐增强，B符合题意；
C．CH3COOH溶液中滴加氨水，生成强电解质醋酸铵，导电能力增强，C不符合题意；
D．Mg(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，生成硝酸镁溶液，导电能力增强，D不符合题意；
故选B。
9．D
解析：根据题意知，，，由可知Fe过量，按S的量计算，，所以；产生的气体为和的混合气体，由，可知，，则标况下；
答案为D。
10．C
解析：A．由分析可知，装置C中二氧化硫与氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，其中带有弹簧夹甲的玻璃管起平衡气压的作用，所以实验开始时应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹甲和弹簧夹乙，故A错误；
B．由分析可知，装置D中发生的反应为过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故B错误；
C．由离子方程式可知，亚氯酸用分子式表示说明亚氯酸是弱酸，氯酸用离子符号表示说明氯酸是强酸，酸性强于亚氯酸，故C正确；
D．由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和二氧化氯，防止污染空气，若用氢氧化钙饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度小，不能充分吸收氯气和二氧化氯，会逸出造成空气污染，故D错误；
故选C。
二、填空题
11． C SO2 脱水性 氧化性 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
解析：(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化而变黑，生成的黑色物质是C单质，碳和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成CO2和SO2气体及水蒸气，产生的气体使固体体积膨胀，其中SO2具有刺激性气味，该反应中浓硫酸表现为脱水性和强氧化性；
(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应使Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，有关反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
12． 大气中的CO2溶于雨水 H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小 在漏斗中用蒸馏水淋洗 根据SO2~H2SO4~BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为2.24%
解析：I．（1）大气中的CO2溶于雨水，使正常雨水的PH为5.6。（2）酸雨含有弱酸亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为强酸硫酸，雨水酸性增强，PH减小；II．（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在过滤器中加入蒸馏水，蒸馏水没过固体，让蒸馏水自然流下，重复23次；（2）产生白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233 g/mol = 0.001 mol ，根据SO2H2SO4BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.00100mol ×22.4 L/mol = 0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为0.0224L ÷1L×100%=2.24%。
三、计算题
13．2mL 480 12.6% 2 6:5:10 4:3:6到1:1:2之间
解析：(1)质量分数为98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸物质的量浓度为=18.4mol/L，配制溶液时，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol L-1×0.5L，解得：V=0.0272L=27.2mL，500mL1mol L(密度为1.06g cm-3)的稀硫酸溶液的质量=浓硫酸的质量+水的质量，设加水的质量是m，则27.2mL×1.84g cm-3+m=500mL×1.06g cm-3，解得m=480g，故答案为：27.2；480；
(2)加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，所得沉淀为硫酸钡，质量为2.33g物质的量为=0.01mol，所以被氧化的亚硫酸钠是0.01mol，被氧化亚硫酸钠的质量分数=×100%=12.6%，故答案为：12.6%；
(3)8.70g的无水Na2S2O4，物质的量是=0.05mol，吸水后得到10.50g Na2S2O4 nH2O，则水合物中n的值是×=2，故答案为：2；
(4)将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)物质的量n==0.07mol，2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑，4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O，设部分分解后的产物中Na2S2O3和Na2SO3物质的量分别为x，未分解的Na2S2O4 物质的量为y，
①1.5y+2x=0.07，②158x+126x+174y=9.16。由①和②解得：x=0.02mol，y=0.02mol；则残留物0.02molNa2S2O4、0.02molNa2S2O3、0.02molNa2SO3中钠、硫和氧的原子个数比为6∶5∶10；另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物则ag产物能是未分解，也可能是全部分解，未分解则为Na2S2O4、B中钠、硫和氧的原子个数比为1∶1∶2，如全部分解为等物质的量的Na2S2O3和Na2SO3，钠、硫和氧的原子个数比为4∶3∶6，故答案为：6∶5∶10；4∶3∶6到1∶1∶2之间。
14．0 3
解析：(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL，故答案为30.0；
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3，故答案为3。
四、实验题
15．(1) ⑤ 酸性溶液褪色
(2)
(3)品红溶液褪色
(4)冷却后，将装置A中溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色变化
(5)
(6)将氧化为，实现原料循环利用
解析：（1）实验ⅰ将，选择的试剂①Na2SO3溶液是还原剂，化合价要升高，需要加入氧化剂，对比所给试剂可知，应选择⑤酸性KMnO4溶液做氧化剂，两者发生氧化还原反应，KMnO4溶液紫色褪去；
故答案为：⑤；酸性溶液褪色；
（2）实验ii选用的试剂为：②⑥⑦，试管A中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：。
（3）证明实现转化，就是要证明试管A中反应产生了SO2，利用品红溶液检验SO2，现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色。
（4）若要证明试管A中白色固体为无水CuSO4，因为溶液中存在浓硫酸，所以需要采取的操作是冷却后，将装置A中溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色变化；
故答案为：冷却后，将装置A中溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色变化。
（5）根据反应①的离子方程式为，可知SO2作还原剂，被氧化为，而Fe3+作氧化剂被还原，化合价降低，结合电荷守恒可知，Z是Fe2+；故答案为：Fe2+。
（6）溶液②中的Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O；
根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和SO2发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液X中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，循环使用，所以反应②中通入空气的目的是将氧化为，实现原料循环利用；
故答案为：将氧化为，实现原料循环利用。
16． Cu、S 相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性
【分析】（1）向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明溶液中含有Cu元素；
（2）两个反应中都利用了浓硫酸的难挥发性，不同的是后者还同时利用了它的强氧化性。
解析：（1）向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明溶液中含有Cu元素；向所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。证明溶液中含有SO42-，则该黑色固体中含有S元素。因此该固体中含有Cu、S二元素；
（2）浓硫酸与两种物质发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑；2NaI+2H2SO4(浓) Na2SO4+2H2O+SO2↑+I2。在这两个反应中都利用了浓硫酸的难挥发性，不同的是后者还同时利用了它的强氧化性。
五、元素或物质推断题
17．(1) O2 SO3
(2)
(3) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2 1
(4)HCO+H+= CO+ H2O
(5) 纯碱 苏打 碱 CO+ H2OHCO+ OH-
【分析】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E(SO3)+B(NaOH)=C(Na2SO4)。
解析：（1）依据判断可知丙为：O2；E为 SO3；故答案为：O2；SO3。
（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：。
（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1。
（4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO+H2O；
故答案为：HCO+H+=CO+H2O。
（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；故答案为：纯碱； 苏打； 碱； CO+ H2OHCO+ OH-。
