2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-元素或物质推断题
1．（2023秋·辽宁沈阳·高三校联考期末）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
(1)H的化学式为：______________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L比K的饱和溶液颜色深
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物 NO
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________
2．（2023春·广东佛山·高三罗定邦中学校考阶段练习）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。
(3)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______。
(4)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/℃ 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_______。
3．（2023春·江苏苏州·高三苏州市苏州高新区第一中学校考阶段练习）现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和C两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③离子与离子具有相同的核外电子数；
④B与D元素可以形成化合物BD；
⑤BD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
试回答：
(1)A元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的单质分子的结构式_______，B元素最高价氧化物的水化物的电子式_______。
(3)写出工业上冶炼C单质的化学方程式_______。
(4)写出BD的溶液中通入氯气的离子方程式_______。
(5)比较A、B、C三种元素形成的简单离子半径：(A、B、C离子用实际离子符号表示)_______。
4．（2023春·河南洛阳·高三校联考阶段练习）如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______；H_______。
(2)实验室制取B的化学方程式为_______，可用_______试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)物质D无法在空气中稳定存在的原因为_______。
(4)写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_______。
(5)在一支50mL的注射器里吸入30mLNO2，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在_______mL刻度处。
5．（2023春·山东济南·高三山东师范大学附中校考阶段练习）(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．简单氢化物的沸点为HnT>HnR
E.T与R可形成的化合物TR2、TR3
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
6．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列
(1)的电子式为_______(用元素符号表示，下同)，其易溶于水的原因为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。B元素的一种单质分子中每个B原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为_______个。
(3)E元素的原子远远大于，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______，实验室用一种含G元素的黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
7．（2023春·北京海淀·高三101中学统考阶段练习）五种短周期元素的部分数据性质如下：
元素代号 T X Y Z W
原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合价 +1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +3
(1)X在元素周期表中的位置为___________，Z离子的结构示意图为___________。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是___________(填序号)。
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验
将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________。一段时间后，发生反应的离子方程式是___________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一、它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为___________。
8．（2023春·安徽宿州·高三灵璧县第一中学校考阶段练习）如图是元素周期表的部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
(1)Q的基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(2)分子的VSEPR模型为___________，分子中含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)的空间结构为___________，的键角比大的原因是___________。
(4)X、Y两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 X Y
电离能() 717 759
1509 1561
3248 2957
①X元素价电子的轨道表示式为___________。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，对此，你认为原因可能是___________。
9．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期末）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子基态时L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
(1)X位于周期表的第_______周期，第_______族。
(2)元素的第一电离能：X_______Y(填“>”或“<”，下同)；原子半径：X_______Y。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。
(4)基态核外电子排布式为_______，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为_______。
10．（2023秋·新疆昌吉·高三新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是___________(写元素符号)；惰性元素名称是___________；⑦的气态氢化物化学式是___________。
(2)④、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)；结构式为___________。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为___________，它与⑥的氧化物反应的离子方程式为___________
11．（2023秋·广东广州·高三统考期末）铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。
(1)电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理___________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤：
②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A___________，B___________，C___________。
③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是___________。为证明该阳离子的还原性，可选用___________(填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为___________。
④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________。
(2)可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，被还原的是___________。
(3)醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：
写出上述原理中两个反应的离子方程式①___________；②___________。
12．（2023秋·辽宁沈阳·高三校联考期末）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
13．（2023秋·上海金山·高三统考期末）“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
(1)请填写化学式：P_______，Q_______。
(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选填编号)。
A．H2O B．O2 C．HNO3
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，_______。
(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的原理是(用离子方程式表达)_______，如观察到_______现象，说明样品中含有。
14．（2023春·甘肃武威·高三统考阶段练习）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素②的原子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______。
(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_______。
(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式_______。
15．（2023秋·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。
(2)用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。
(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取Y3ZX6的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_____(填字母)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用，放出NO2气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①YZM4遇水反应的化学方程式为_____。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_____(用代数式表示)。
16．（2023秋·重庆渝北·高三重庆市两江育才中学校校考期末）根据信息回答问题：
(1)实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
(2)已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。
(3)已知：；
；
；
根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。
(4)已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：
①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。
②C元素原子核外有_______个原子轨道。
③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。
17．（2022春·重庆·高三校联考期中）现有前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，B元素原子的价层电子数为4，C元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数少1，D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对值的差值为4，E元素原子的第一至第三电离能分别是=496kJ/mo1，=4562kJ/mo1，=6912kJ/mo1，G元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)。请根据以上有关信息，回答有关问题：
(1)C的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______；
(2)G在元素周期表中的位置是_______，其正二价阳离子的价层电子排布图为_______；
(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，D、F可分别与A形成、两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是_______；D与E可形成原子个数比为1：1的离子化合物，该化合物中所含有的化学键类型是_______；
(4)已知共价分子ABC，分子中各原子均达到稳定结构，则该分子的结构式为_______，0.2mol该分子所含有的π键数目是_______。
18．（2023秋·陕西宝鸡·高三统考期末）利用电解饱和食盐水制备盐酸和漂白液的流程如图：
已知A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(2)步骤Ⅱ反应的化学方程式为：_____________________。
(3)步骤Ⅴ反应的离子方程式为：_____________________。
(4)往装有KI溶液的试管通入B，发生反应的离子方程式为：_____________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)NaCl
(2)(或)
(3)
(4)A
(5)NaClO
(6)
(7)
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，根据白色沉淀I在空气中变为红褐色沉淀J，则I为氢氧化亚铁，则F为氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠H，则盐酸D和铁E反应生成氯化亚铁F和氢气，氯化亚铁F和氯气反应生成氯化铁K，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】（1）根据分析可知，H的化学式为NaCl。
（2）若K(氯化铁)中含有F(氯化亚铁)的杂质，则需要将亚铁离子氧化为铁离子，不能引入新的杂质，因此应加入Cl2(或H2O2)除杂；故答案为：Cl2(或H2O2)。
（3）I转化为J是氢氧化亚铁白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是分散质粒子直径大小的区别即胶体L的分散质粒子直径为l~100nm，故答案为：A。
（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该漂白液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。
（6）常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与B(氯气)反应可得到ClO2，根据氧化还原反应原理分析亚氯酸钠中氯化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，因此该反应的离子方程式为；故答案为：。
（7）根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、5mol、2mol、3mol，则碘离子失去电子变为单质碘物质的量分别2.5mol、2.5mol、2mol、1.5mol，由由于碘酸钾还原产物是单质碘，因此等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3；故答案为：KIO3。
2．(1) 第四周期第ⅠB族
(2) 3
(3) 共价晶体
(4) 是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力
【分析】元素周期表中，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。根据元素在周期表中的位置可知①、②、③分别是B、N、O，④~⑩分别为Na、Al、Si、S、Cl、Cu、Ga，以此解答。
【详解】（1）⑨号元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；其最高价氧化物的水化物Cu(OH)2溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，化学方程式为：。
（2）同周期自左向右电离能逐渐增大，但由于 Be 元素的 2s 轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因此 Be 元素的第一电离能大于 B 元素的第一电离能，氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氧元素第一电离能小于氮元素的第一电离能，因此第一电离能介于 B 、 N 之间的第二周期元素有 Be 、 C 、 O 共3种元素；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：。
（3）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是共价晶体。
（4）⑩为Ga元素，其氟化物的化学式为；是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故的熔点比氯化物熔点高很多。
3．(1)第2周期ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A是O；
②A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则C是Al；
③离子与离子具有相同的核外电子数，则B是Na；
④B与D元素可以形成化合物BD；⑤BD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，因此D是I。
【详解】（1）A为氧，在周期表中的位置为第2周期ⅥA族；
（2）D的单质为碘单质，分子的结构式H-H，B元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式；
（3）冶炼C(Al)单质的反应为在冰晶石存在条件下电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式；
（4）氯气具有强氧化性，NaI的溶液中通入氯气反应生成碘单质，反应的离子方程式为：；
（5）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；A、B、C三种元素形成的简单离子半径：。
4．(1) N2 N2O5
(2) 湿润的红色石蕊 5:4
(3)NO遇O2会立即反应生成NO2
(4)
(5)30
【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为氨气；C连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D的大16，则Y为O2，C为N2，D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，F为HNO3，则H为N2O5，Z为H2O；
【详解】（1）据分析可知，C为N2；H为N2O5；
（2）实验室制取NH3的化学方程式为，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，NH3的催化氧化反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4；
（3）据分析可知，物质D为NO，NO遇O2会立即反应生成NO2；
（4）F的稀溶液为稀硝酸，具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，其离子方程式为；
（5）NO2会与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则消耗30mLNO2时会生成10mLNO，故最终注射器活塞停留在30 mL刻度处。
5．(1) 第七周期ⅣA族 金属
(2)KOH>NaOH>Mg(OH)2
(3)2K+2H2O=2OH-+H2↑+2K+
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(5) 铁 2Fe+3Cl22FeCl3
(6)AB
【详解】（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属。
（2）由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C元素，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe元素。
金属性：K>Na>Mg，金属性越强元素最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2。
（3）元素⑦的简单氢化物为H2O，③的单质为K，K和H2O 反应生成KOH和H2，离子方程式为：2K+2H2O=2OH-+H2↑+2K+。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（5）元素⑩的名称为铁，⑧的单质为Cl2，Fe和Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
（6）短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。
A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；
C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，故C正确；
D．氢化物的沸点为HnT＞HnR，H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，故D正确；
E．O和S元素可形成的化合物OS2、OS3，故E正确；
F．Be和Al性质相似，均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；
故选AB。
6．(1) 极性分子且和水分子间能形成氢键
(2) 6 哑铃 30
(3)Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
(4)Cl->O2->Mg2＋
(5) d Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G为K元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，则F位于第三周期，最外层含有7个电子，为Cl元素；H元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则H为Fe元素，据此解答。
【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为 ，N2H4和H2O都是极性分子，且N2H4和水分子间可以形成氢键，所以N2H4易溶于水。
（2）B为C元素，核外电子总数=原子序数=6，每个电子的运动状态都不同，则C原子有6种不同的运动状态；C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为p轨道，呈哑铃形，C元素的一种单质分子中每个C和3个C相连，有3个σ键，但1个σ键由2个C共有，所以每个C60有 =90个σ键，60个C一共有240个价电子，其中90×2=180个用于形成σ键了，显然剩下60个用于形成π键，所以共有30个π键。
（3）由于Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，则Mg元素的原子I3远远大于I2。
（4）电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Cl->O2->Mg2＋。
（5）为Fe元素，位于元素周期表中的d区，Fe元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，实验室用一种黄色溶液检验Fe2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。
7．(1) 第二周期ⅤA族
(2)b
(3) ，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，有白色沉淀生成；
(4)+3
【分析】五种短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl，Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故X为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，据此答题。
【详解】（1）X有+5、-3价，原子半径小于Cl，故X为N元素，处于第二周期ⅤA族；由Z为短周期元素，其化合价为+6、-2，则Z为S元素，其质子数为16，S2-带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，故S2-的结构示意图为；
故答案为：第二周期ⅤA族；；
（2）由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，则a错误；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，则b正确；氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，则c错误；
故答案为：b；
（3）由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为；
故答案为：，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小；有白色沉淀生成；；
（4）由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价；
故答案为：+3。
8．(1)哑铃
(2) 四面体 极性
(3) 正四面体 中心原子硫同为杂化，中硫原子有一个孤电子对，它对键电子对的排斥力大，使得键角变小
(4) 的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
【分析】由元素周期表结构可知A为H、E为He、B为Li、D为N、T为O、G为F、H为Na、J为Mg、L为Al、M为Si、R为S、Q为Cl、X为Mn、Y为Fe；由此解答该题。
【详解】（1）Q为Cl，核外电子最高能级为3p能级，p轨道形状为哑铃形。
（2）A2T为，O最外层有6个电子，成两个σ键，价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，因此其VSEPR模型为四面体形；O、H不同种元素之间形成的共价键为极性共价键。
（3）为，S价电子数为6，有两个σ键，价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形；有一孤电子对，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此的键角大于的键角。
（4）X为Mn，原子序数为25，价电子即外围电子排布为3d54s2，根据洪特规则，其轨道表示式为 ；为Mn2+，外围电子排布为3d5，3d轨道为半满状态，较稳定，为，外围电子排布为3d6，因此气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。
9．(1) 二 IVA
(2) < >
(3)平面三角形
(4) 1s22s22p63s23p63d5 3Fe2++2[Fe(SCN)6]3-=Fe3[Fe(SCN)6]2↓
【分析】X原子基态时L层中p轨道电子数与s轨道电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，Z为Fe元素；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，则基态W原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素。
【详解】（1）X为C元素，位于第二周期第IVA族；
（2）同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族大于IIIA族，第VA族大于VIA族，所以C小于N元素的第一电离能；同周期原子半径从左向右逐渐减小，所以原子半径C>N；
（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子为硝酸根离子，其价层电子对数=3+(5+1-2×3)÷2=3，孤电子对数为0，所以是平面三角形；
（4）Z为Fe元素，Fe3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；铁氰化钾溶液电离出[Fe(SCN)6]3-与Fe2+的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(SCN)6]3-=Fe3[Fe(SCN)6]2↓，Fe3[Fe(SCN)6]2为蓝色不溶性沉淀。
10．(1) Na 氩 SiH4
(2)Cl-> F-> Na+
(3) HCl H-Cl
(4) HClO4
【分析】根据元素周期表结构可推知元素，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩Ar。
【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑩中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；⑦为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4；
（2）考虑粒子半径大小的顺序是电子层数、核电荷数和最外层电子数，故F-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序是Cl-> F-> Na+；
（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl；
（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。
11．(1) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe HCl Cl2 Fe2+的化合价处于中间价态 酸性溶液 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2) Fe2+ 中的Cr元素
(3) Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+ Cr2++2CH3COO-+2H2O=(CH3COO)2Cr·2H2O
【详解】（1）①溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，涉及的氧化还原反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②废液中含氯化亚铁、氯化铜，加入过量铁，可置换分离出铜，涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以得到的滤液I中主要成分为FeCl2，滤渣中含铜和过量的铁，再加入过量盐酸，可溶解铁，分离得到金属铜，得到的滤液II主要成分也是FeCl2，合并后通入氧化性气体氯气，从而回收得到氯化铁溶液，则A、B、C分别为：Fe、HCl和Cl2；
③滤液Ⅰ中的阳离子为亚铁离子，化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；为证明亚铁离子的还原性，可加入常见的氧化剂酸性高锰酸钾，发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④上述步骤中，通入Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）反应中，Fe2+化合价升高，被氧化，作还原剂，中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，被还原，所以作氧化剂，故答案为：Fe2+；中的Cr元素；
（3）根据制备原理可知，涉及的离子方程式分别为：Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+；Cr2++2CH3COO-+2H2O=(CH3COO)2Cr·2H2O。
12．(1)第三周期第IIIA族
(2)
(3)S2-＞O2-＞Na+
(4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
(6)②③④⑤
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，该化合物为Na2O，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素，据此解答。
【详解】（1）铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为第三周期ⅢA族；
（2）氨气分子为4核10电子分子，电子式为，故答案为；
（3）同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
（4）由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）A．过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故A正确；
B．氢化钠是离子化合物，故B正确；
C．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误，
故答案为D；
（6）①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②正确；
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③正确；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④正确；
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤正确；
综上所述，正确的是②③④⑤。
13．(1) NH3 NO
(2) 还原 B
(3)NH3·H2O+OH—
(4)②
(5) +OH— NH3↑+H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
【详解】（1）由图可知，P氨气、Q为一氧化氮，故答案为：NH3；NO；
（2）氨分子中氮元素为最低价态，能与氧气发生催化氧化反应表现还原性，故答案为：还原；B；
（3）氨气溶于水大部分生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O+OH—，故答案为：NH3·H2O+OH—；
（4）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的反应所以氮的固定，由图可知，反应②为氮气转化为一氧化氮的反应， 则反应②属于氮的固定，故答案为：②；
（5）实验室里检验铵根离子的方法为将待测溶液与强碱溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有铵根离子，反应的离子方程式为，故答案为：+OH— NH3↑+H2O；湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
14．(1)
(2) Na+＞Mg2+ HClO4
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
【分析】由周期表可知，①为H，②为C，③为P，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。
【详解】（1）②为C，碳为6号元素，其原子结构示意图；①为H，④为O，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子为H2O2，两个氧原子间形成一对共用电子对，氢与氧原子间形成一对共用电子对，故H2O2的电子式。
（2）电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小；⑤为Na，⑥为Mg，两种元素的离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+；同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；⑧为S，⑨为Cl，非金属性：Cl>S，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4(填化学式)。
（3）⑤为Na，⑦为Al，它们的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（4）⑤为Na，单质Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑。
15．(1) 第三周期IA族
(2)
(3)NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=NaAlF4+4NaHCO3
(4) bc GaAs+11HNO3(浓)=H3AsO4+8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O
(5) NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 乙 ×100%
【分析】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，分别为第一周期、第二周期、第三周期元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期律，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，短周期中金属性最强的为Na元素，所以Y为Na元素；周期表中非金属性最强的元素为F，其单质易与水发生反应生成HF和氧气，所以X为F元素；N、X最外层电子数相同，属于同一主族，则N为Cl元素；根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径在同周期中最小且Z原子序数大于X，所以Z为Al元素；最后根据元素所属周期，可推知M为H元素，综上所述，M为H元素；N为Cl元素；X为F元素；Y为Na元素；Z为Al元素，据此分析解答。
【详解】（1）Y为Na元素，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；N为Cl元素，简单离子的核外电子为18，其电子排布示意图为；
（2）化合物YN为氯化钠，由离子键构成，电子式表示其形成过程为：；
（3）根据题意，向和NaF的混合液中通入足量可以制备，其反应的化学方程式为；
（4）①a．Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b．Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增，金属性：，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
故答案为：bc；
②中As元素为-3价，具有还原性，浓硝酸具有氧化性，两者混合发生氧化还原反应，根据题意，其反应的化学方程式为GaAs+11HNO3(浓)=H3AsO4+8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O；
（5）①NaAlH4为强还原剂，其中H元素为-1价，与H2O反应将其中H元素还原，结合电子守恒化学反应式为：；
②通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中液体滴入造成气体体积偏大，导致样品纯度偏大；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置；
③根据反应关系是可得，则样品纯度可列式：。
16．(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1411kJ/mol
(2)-93
(3)(-2a-+)
(4) C＜O＜N 5 ds 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
【分析】(4)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，C原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，C原子外层电子排布为2s22p4，故C为O元素；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，结合原子半径，可推知A为C、B为N，故X为CH4、Y为NH3、Z为H2O；E的原子序数为29，则E为Cu，以此来解答。
【详解】（1）实验测得7g即=0.25molC2H4(g)即在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，则出C2H4燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-352.75×4kJ/mol=-1411kJ/mol，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1411kJ/mol；
（2）根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-93kJ/mol，故答案为：-93；
（3）298K时，C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，根据盖斯定律，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=△H1×2+△H2×-△H3×=(-2a-+)kJ/mol；故答案为：(-2a-+)；
（4）①由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
②由分析可知，C为O，故C元素的核外电子排布式为1s22s22p4，故其原子核外有1+1+3=5个原子轨道，故答案为：5；
③已知29号为Cu，故E元素在周期表中属于ds区元素，即Cu2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
17．(1) N 1s22s22p3
(2) 第四周期第ⅦB族
(3) S2->O2->Na+ 氧原子半径小于硫，形成的氢氧键键长短、键能大 离子键、非极性共价键
(4) H-C≡N 0.4
【分析】前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，为氢；B元素原子的价层电子数为4，为碳；C元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数少1，为氮；D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对值的差值为4，则D为氧、F为硫；E元素原子的第一至第三电离能分别是=496kJ/mo1，=4562kJ/mo1，=6912kJ/mo1，E为第三周期第IA族元素钠；G元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)，为锰；
【详解】（1）C的元素符号为N，为7号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p3；
（2）G为25号元素锰，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，失去2个电子变为二价锰离子，其正二价阳离子的价层电子排布图为；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+，D、F可分别与A形成、两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是氧原子半径小于硫，形成的氢氧键键长短、键能大，故稳定性强；D与E可形成原子个数比为1：1的离子化合物，该化合物为过氧化钠，所含有的化学键类型是离子键、非极性共价键；
（4）已知共价分子ABC，分子中各原子均达到稳定结构，则该分子为HCN，结构式为H-C≡N，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，则0.2mol该分子所含有的π键数目是0.4。
18．(1)烧杯
(2)
(3)
(4)
【分析】A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色，则A为氢气、B为氯气、C为氢氧化钠；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，则D为氯化氢；氯气与氢氧化钠溶液反应得到主要成分为氯化钠和次氯酸钠的漂白液。
【详解】（1）由图可知，步骤Ⅰ为溶解操作，溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯；
（2）由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，步骤Ⅴ发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应得到主要成分为氯化钠和次氯酸钠的漂白液，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）往装有碘化钾溶液的试管通入氯气发生的反应为氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成碘和氯化钾，反应的离子方程式为，故答案为：
