石景山2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量 H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列有机物化合物，属于芳香烃的是
A． B． C． D．
2．下列有机物化合物存在顺反异构体的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3
3．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3，其命名正确的是
A．2-乙基丁烷 B．3-乙基丁烷 C．3-甲基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷
4．下列反应中，属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷 B．乙醇转化为乙酸
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．溴乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇
5．下列物质互为同系物的是
A．C2H5OH与HOCH2CH2OH B．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3
C．与 D．HCHO与CH3CH2CHO
6．下列化学用语不正确的是
A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式：
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
7．下列粒子空间构型是平面三角形的是
①H3O+ ②BCl3 ③CO ④NH3 ⑤PCl3
A．①② B. ②③ C. ①④ D. ③⑤
8．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．甲苯比苯更容易发生硝化反应
9．乙酸乙酯的制备实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A．步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率
B．步骤1中加碎瓷片的主要作用是作催化剂
C．步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D．步骤3中发生反应的离子方程式为CO+ 2H+ ==== H2O + CO2↑
10．下列说法不正确的是
A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少
B．共价键具有饱和性
C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键
D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
11．硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是
A．Se原子在周期表中位于p区
B．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为2
C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．键角大小：SeO3 > SeO
12．水杨酸X与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是
A．W的结构简式为CH3COOH
B．X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有sp2、sp3
C．可用氯化铁溶液鉴别X和Z
D．1mol X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不相等
13．下列分离提纯的方法不正确的是
选项 混合物 分离、提纯方法
A 分离苯和水 分液法
B 含泥沙的粗苯甲酸 重结晶法
C 除去乙炔中H2S气体 用CuSO4溶液洗气
D 苯中混有少量苯酚 过滤
14．某有机物X由C、H、O三种元素组成，其蒸气相对氢气的密度为45。将9.0 g X完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。X能与NaHCO3溶液发生反应，且2个X发生分子间脱水反应生成六元环状化合物。有关X的说法正确的是
A．X的分子式为C3H8O3
B．X催化氧化的产物能发生银镜反应
C．1 mol X与足量Na反应产生22.4 L H2（在标准状况下）
D．X在一定条件下可以发生缩聚反应生成
第二部分
本部分共6题，共58分。
15．（5分）维生素C（）是重要的营养素，能增加人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C中含氧官能团是 （填名称）。
（2）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象是 。
（3）标出维生素C中所有的手性碳原子 （用*标注）。
16．（6分）某化学兴趣小组用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
装置Ⅰ生成乙烯的化学方程式是______。
甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅰ中有乙烯生成，原因是_____。
乙同学建议：在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是_____。
丁同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置Ⅱ的产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。建议装置Ⅱ中的试剂改为“溴的CC14溶液”以排除H2O对乙烯与Br2反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2OH的化学方程式_____。
17．（10分）对氨基苯甲酸和邻氨基苯甲酸分别用于防晒剂和制造药物，某小组以甲苯为主要原料进行合成，设计流程如下图。
已知：i ．羧基使苯环上与羧基处于间位的氢原子易被取代
ii ．苯胺中的氨基易被氧化
iii ．
基态N原子的电子有 种运动状态。
氨基苯甲酸中C=O中O原子的杂化方式是 。
（3）组成氨基苯甲酸的4种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（4）对氨基苯甲酸和邻氨基苯甲酸的沸点分别是339.9℃和311.9℃，沸点不同的原因是 。
（5）甲同学认为邻氨基苯甲酸可以形成“内盐”，请从化学键的角度解释“内盐”中离子键的形成过程 。
（6）步骤A的反应条件 ；步骤C中生成1 mol对氨基苯甲酸电子转移 mol。
18．（9分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
已知：Diels-Alder反应：
（1）生成X的反应类型是____________。
（2）A→B的化学方程式是___________。
（3）E的结构简式是__________。
（4）Y的结构简式是__________。
（5）甲物质的名称是___________；Z→W的化学方程式是___________。
19．（14分）光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料。某科研小组设计如下合成路线用于制备某酯类光刻胶。
已知：i．（羟醛缩合反应）
ii． + R2OH + HCl
（1）A分子名称是___________。
（2）A和X发生加成反应生成B（B是不饱和酯），则X的结构简式是________。
（3）物质D常用作尿不湿的材料，原因是____________________。
（4）F的结构简式是________；试剂Y是___________。
（5）反应③的化学方程式是___________。
（6）写出满足下列条件的F的同分异构体_______、_______。
① 分子中含有苯环
② 能发生银镜反应
③ 核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1
（7）结合已有知识和相关信息，以CH3CHO为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
20．（14分）某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)2反应的实验进行探究。
文献资料：a．Cu(OH)2与OH－反应生成[Cu(OH)4]2－（蓝紫色）。
b．Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu2O。
Ⅰ．探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应中的作用
实验记录如下：
序号 5% CuSO4 溶液体积 10% NaOH 溶液的体积 振荡后现象 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅰ 2 mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀
ⅱ 2 mL 0.5 mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅲ 5滴 2 mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液
实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4的化学方程式______________。
实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中，实验___的新制Cu(OH)2浊液与乙醛反应生成了Cu2O。
（3）为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验：
序号 实验 加入试剂 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅳ 3 mL H2O 蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅴ 3 mL 10% NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液
① 由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是______。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是______（结合微粒符号解释），写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式______。
Ⅱ．对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
（4）针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：______，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。
（5）为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式______。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H2SO4，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu2O，理由是______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C D D C B C A A B B D C
答案说明：
化学（离子）方程式中，化学式写错适度扣分。离子方程式写成化学方程式2分给1分，反之，亦如此。1分的化学（离子）方程式不配平为0分，2分的化学（离子）方程式，物质写对给1分，条件和不配平扣1分。
分析解释类的与标答不同但合理答案可酌情给2分或1分。
（5分）
（1）（2分）羟基和酯基
（2）（1分）溶液由紫色变为无色
（3）（2分）
16．（6分）
（1）（1分）
（2）（2分）乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色
（3）（1分）过量NaOH溶液
（4）（2分）CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr（答案合理即可）
17．（10分）
（1）（1分）7
（2）（1分）sp2
（3）（1分）O > N > C > H
（4）（2分）对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸更易形成分子内氢键
（5）（2分）邻氨基苯甲酸中－COOH电离出来的H+与－NH2形成－NH，－NH与－COO－形成离子键
（6）（总3分，第一空1分）浓H2SO4/浓HNO3/加热；6mol
（9分）
（1）（1分）取代反应
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）CH2(OH)CH=CHCH2OH
（5）（3分，第一空1分）2-甲基-1,3-丁二烯；
19．（14分）
（1）（1分）乙炔
（2）（2分）CH3COOH
（3）（2分）D分子中含有羟基，羟基为亲水基团，能与水分子间形成氢键
（4）（2分，每空1分）；银氨溶液或新制氢氧化铜
（5）（2分）
（6）（2分，每空1分）
（7）（3分）CH3CHOCH3CH=CHCHO
20．（14分）
（1）（2分）2CuSO4 + 2NaOH ==== Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4
（2）（1分）ⅲ
（3）①（2分）CuO
②（3分，第一空1分）过量碱与Cu(OH)2反应生成[Cu(OH)4]2－，
CH3CHO + 2[Cu(OH)4]2－CH3COO－ + Cu2O ↓+ 3OH－ + 3H2O
（4）（2分）取3 mL10% NaOH，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液
（5）①（2分）或其它写法
②（2分）不能，砖红色固体也可能是Cu2O和Cu的混合物
