第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧
B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝
C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
D．焰色试验属于化学变化
2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道舱和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的甚至会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气含量的相对稳定，可以在航天舱内放入
A． B． C． D．
3．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
4．下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是
A．金属钠 B．氢氟酸 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液
5．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是
①钠浮在水面上 ②钠沉入水底 ③钠熔化成闪亮的小球 ④钠球在水面上四处游动 ⑤发出“嘶嘶”的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L乙烯()完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2
B．18g水中含有的质子数为10
C．16g和16g含有的原子数均为
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2
7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
B．将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA
C．．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
C．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
9．下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2g O2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023
B．0.2mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.6×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023
D．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移电子数小于6NA
10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
11．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g
D．若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
12．下列叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)（ ）
A．0.1mol L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C．Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D．水电离出的c(OH－)=1×10-13mol L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－
13．某溶液中大量存在五种离子NO、SO、Fe3+、H+、X，其物质的量浓度之比为c(NO)：c(SO)：c(Fe3+)：c(H+)：c(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Ba2+ B．Mg2+ C．SO D．K+
二、填空题
14．按要求写出下列化学方程式：
(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。
(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。
15．填空。
(1)与___________所含的氧原子数目相同，与___________个分子中所含的氢原子数相同。
(2)标况下中氧原子的物质的量是___________。
(3)氯化镁溶液中，含有氯离子，则此溶液的物质的量浓度是___________。
(4)中含有的个数是___________，的物质的量是___________。
16．1molNaOH的质量是______g，其中含有Na+的物质的量为_______mol，含有OH-的数目是______，将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为________mol/L，OH-的物质的量浓度为_______mol/L。
17．回答下列问题：
(1)个是___________氨分子，含___________氢原子，含有___________个电子。
(2)等物质的量的和所含的原子个数之比是___________，质量比是___________。
(3)中所含氢原子数与___________水所含氢原子数相等。
(4)关于二氧化碳的叙述中，正确的是___________(填序号)
A．体积为 B．质量为
C．分子数为 D．含有原子
18．阿伏加德罗定律及推论
(1)同温同压下，1 L H2与1 L CO2含有的分子数相同吗？_______
(2)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？________
(3)相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是_______
(4)同温同压下，H2和O2的密度之比为______
19．I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）：
（1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。
（2）⑤在水中的电离方程式为____________。
（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。
II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。
（2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。
20．请回答下列问题：
(1)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL_______，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL_______。
(2)1 mol H2SO4中含_______mol硫原子，_______个氧原子。
21．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。
(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，____________________________________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．钠盐的焰色试验的颜色是黄色，故A错误；
B．焰色试验实验中应选用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；
C．焰色试验是元素的性质，二者均含有钠元素，焰色试验的颜色一样，故无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C正确；
D．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】因能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时还能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，一举两得；而Na2CO3、NaOH、CaO只能吸收CO2及水蒸气，但不能产生氧气，所以只有A项符合题意。故选A。
3．C
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故B错误；
C．由于亚铁离子发生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，故C正确；
D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A. 金属钠是固体，需要保持在广口瓶中，故A错误；
B. 氢氟酸能腐蚀玻璃，需要保持在塑料容器中，故B错误；
C. 浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；
D. 碳酸钠溶液呈碱性，需要保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中;白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
5．C
【详解】①钠的密度小于水的密度，钠与水反应时，钠浮在水面上，故正确；
②钠的密度小于水的密度，钠与水反应时，钠浮在水面上，故错误；
③钠与水的反应为放热反应，钠的熔点低，放出的热量使钠熔化成闪亮的小球，故正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使钠球在水面上四处游动，故正确；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气与水面摩擦发出“嘶嘶”响声，故正确；
⑥钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，故正确；
①③④⑤⑥正确，故答案为：C。
6．D
【详解】A．根据碳原子守恒，标况下1mol完全燃烧生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳分子数为2，故A正确；
B.18g水的物质的量==1mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10NA，故B正确；
C．16g的物质的量==0.5mol，16g的物质的量==mol，一个分子中含有2个原子，一个分子中含有3个原子，所以16g和16g含有的原子数均为，故C正确；
D.1L2mol/L的硝酸镁的物质的量=2mol/L×1L=2mol，一个硝酸镁化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4NA，故D错误；
故答案为D。
7．D
【详解】A.苯中不含有碳碳双键，A错误；
B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2NA（因Cl2中含有2个氯原子），B错误；
C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA，C错误；
D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，D正确。
故选D。
【点睛】本题的B选项需注意Cl2为双原子分子，故溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2NA。
8．B
【详解】A．次氯酸根离子水解，所以1L 0.1mol L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错误；
B．4.6g Na是0.2mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气反应转移0.2 NA个电子，B正确；
C．标准状况下22.4L Cl2是1mol，通入水中发生反应，由于是可逆反应，所以转移的电子数小于NA，C错误；
D．100g 46%的乙醇溶液中乙醇是46g，物质的量是1mol，乙醇分子中含H－O键的数目为NA，但水中还含有羟基，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为=0.2mol，则含有氧原子的数目约为0.2mol×6.02×1023mol-1=0.2×6.02×1023，故A正确；
B．一个环氧乙烷()分子中含有7个共价键，0.2mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.2mol×7×6.02×1023=1.4×6.02×1023，故B错误；
C．一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则含有电子的数目约为0.05mol ×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正确；
D．一定条件下，1molN2和3molH2完全反应生成NH3，N元素由0价变为-3价，转移的电子数目为6NA，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应转移电子数小于6NA，故D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确；
B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误；
C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误；
D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故A正确；
B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；
D．若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，但气体摩尔体积为22.4L/mol的状态不一定是标准状况，因为气体的体积受到温度和压强的影响，温度升高压强增大或温度降低压强减小，气体的体积可能不变。
12．A
【详解】A. NH4A为铵盐，因铵根离子水解，且溶液显中性，说明酸根离子也水解，则HA为弱电解质，故A正确；
B. 1 mol FeI2与足量氯气反应，被氧化生成、，转移3mol电子，数目为3NA，故B错误；
C. 铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，故C错误；
D. 水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，都不能大量存在，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】NH4A溶液显中性，因氨水是弱碱，则HA应该为弱酸，才能使得NH4A呈中性。
13．B
【详解】Ba2+与不能共存，与Fe3+、 H+不能共存，则X不可能为Ba2+、；设X带的电荷为a；根据电荷守恒，3c (Fe3＋)+ c(H＋) + a×c(X) －c() －2c()=0，则a=+2，对照各选项，X可能为Mg2+，故选B。
14． 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，据此分析解答；
(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，据此书写反应的化学方程式；
(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。
【详解】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应的化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目用双线桥表示为，故答案为：；
(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
(3)工业上氯气与石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
15．(1) 0.075 0.075 NA或4.5×1022
(2)mol
(3)mol/L
(4) 0.1 NA或6.02×1022 0.05mol
【解析】(1)
水的摩尔质量为18g/mol，的物质的量为0.15mol，含有的氧原子数为0.15NA，含有氢原子数为0.3NA；1个CO2分子中含有2个O，所以xmol×2×NA =0.15NA，x=0.075mol，即与0.075所含的氧原子数目相同；1个CH4分子中含有4个H，所以ymol×4×NA =0.3NA，y=0.075mol，甲烷分子的个数为0.075 NA或4.5×1022；
(2)
1个SO2分子中含有2个O；标况下的物质的量为mol，含有氧原子的物质的量是×2=mol；
(3)
设氯化镁溶液的物质的量浓度为cmol/L，1个MgCl2中含有2个Cl-；已知氯化镁溶液中，含有氯离子，所以aL×cmol/L×2=b，c=mol/L；
(4)
碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，的物质的量为0.05mol，1个碳酸钠中含有2个Na+、1个；所以0.05mol碳酸钠中含有的个数是0.05mol×2×NA=0.1 NA或6.02×1022；含有的物质的量是0.05mol。
16． 40 1 6.02×1023 1 1
【分析】根据进行相关计算。
【详解】1molNaOH的质量为；其中含有Na+的物质的量为1mol；含有OH-的物质的量为1mol，则数目是；将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为；c(OH-)= c(NaOH)=1mol/L，故答案为：40；1；6.02×1023；1；1。
17．(1) 0.5 1.5 3.01×1024
(2) 3∶4 4∶5
(3)10.8
(4)B
【分析】根据n===结合气体摩尔体积的概念分析计算。
(1)
3.01×1023个氨分子的物质的量==0.5mol，每个NH3分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，即H原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；每个NH3分子含有10个电子，含有电子的数目=3.01×1023×10=3.01×1024，故答案为：0.5；1.5；3.01×1024；
(2)
由N=nNA可知，等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比=(1×3)∶(1×4)=3∶4；由m=nM可知，其质量之比=64∶80=4∶5，故答案为：3∶4；4∶5；
(3)
0.4mol NH3中所含氢原子物质的量为0.4mol ×3=1.2mol；氢原子数之比等于物质的量之比，设水的质量为x，则氢原子物质的量=×2=1.2mol，解得：x=10.8g，故答案为：10.8；
(4)
A．由于不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，因此无法计算二氧化碳的体积，故A错误；B．由m=n×M可知，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故B正确；C．由N=n×NA可知，分子数为2×6.02×1023，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×(1+2)=6mol，故D错误；故选B。
18．(1)相同
(2)不相同。其体积比为∶=16∶1
(3)1∶2
(4)
【解析】（1）
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以同温同压下，1 L H2与1 L CO2含有的分子数相同。
（2）
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，在质量相同的情况下，物质的量和摩尔质量成反比，所以体积和摩尔质量成反比。H2和O2的摩尔质量不同，所以同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积不同，体积比等于摩尔质量的反比，即32：2=16：1。
（3）
同温同体积的情况下，压强和物质的量成正比，则相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是1：2。
（4）
同温同压下，密度和摩尔质量成正比，则同温同压下，H2和O2的密度之比为2：32=1：16。
19． ⑦ ⑥⑨ Na2CO3=2Na++CO32- Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O 0.02 mol 0.04 mol·L－1 4
【详解】I. ①液氯属于非金属单质，不能导电；
②酒精是非电解质，不能导电；
③CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；
④熟石灰的主要成分氢氧化钙是碱，属于电解质，熟石灰中没有自由移动的离子，不能导电；
⑤碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠中没有自由移动的离子，不能导电；
⑥稀盐酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电；
⑦CaO是碱性氧化物，属于电解质，CaO中没有自由移动的离子，不能导电；
⑧Na2O2是过氧化物，属于电解质，Na2O2中没有自由移动的离子，不能导电；
⑨Cu属于金属单质，能导电；
（1）属于碱性氧化物的是CaO，能导电的是稀盐酸和铜，故答案为⑦；⑥⑨；
（2）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）题中酸性氧化物为CO2，碱为Ca（OH）2，两者反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
II. （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为=0.02 mol，氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，则500 mL中Cl﹣的物质的量浓度为= 0.04 mol/L，故答案为0.02 mol；0.04 mol/L；
（2）标准状况下体积为44.8LSO2的物质的量为=2 mol，与二氧化硫分子数相同的氢气的物质的量为2 mol，2 mol氢气的质量为2 mol×2g/mol=4g，故答案为4。
20．(1) 少 大
(2) 1 4NA
【详解】（1）量筒小刻度在小，大刻度在上。用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL少；
若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL大；
（2）1个H2SO4分子中含有1个S原子、4个O原子，则在1 mol H2SO4中含有1 mol S原子，含有4 mol O原子，含有的O原子数目是4NA。
21． B 氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气 钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成
【详解】（1）A、钠是银白色金属，质地柔软，故A错误；B、金属钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，故B正确；C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点较低，故D错误；故选B；
（2）由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里；钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的氧气、水蒸气接触；
（3）金属钠与盐的水溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和盐发生复分解反应，即NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【点睛】本题重点考查钠单质的性质。钠是银白色金属，密度小、熔沸点较低、质地柔软、能导电、导热，在空气中燃烧生成过氧化钠；钠是活泼金属，易与水蒸气、氧气发生反应而变质，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O。
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