第四章 物质结构 元素周期律 基础练习
一、单选题
1．关于离子化合物，下列说法不正确的是
A．阴阳离子个数比为 B．里面有含10个电子微粒
C．的化合价介于的化合价之间 D．元素形成的化学键不止一种
2．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．NaOH C． D．NaCl
3．2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是
A．短周期元素中，原子半径最大的是钾
B．金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C．钠钾合金的熔点比钠单质的高
D．在自然界，钠、钾均以化合态存在
4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱
5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的。下列说法正确的是
A．W、Y形成的化合物中只含离子键
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．Z和Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
6．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是
A．非金属性：A＜D＜E B．金属性：F＞B＞C
C．单质的熔点：B＜F D．离子半径：E-＞F+
7．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
8．将一块铁铝合金溶于200mL 3 溶液中，产生8.96L(标准状况)。反应结束后，立即向溶液中通入1.12L (标准状况)，恰好完全反应。再向所得溶液中滴加5 NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m g随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
下列有关数据错误的是
A．该合金中铁和铝的质量比为28：27 B．
C． D．m的最大值为26.3
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，a为W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，b、c、d分别为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小：X＞Y＞Z
B．a中含有极性共价键，属于共价化合物
C．g的水溶液可显中性
D．工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是
A．R的氧化物中只含离子键 B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y的氧化物为酸性氧化物 D．含氧酸酸性：Z>M
12．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是
A．最简单的氢化物的沸点：X＞W
B．元素的非金属性：Z＞W＞Y
C．简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
二、填空题
13．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。
（1）涉及的核素共有__种；
（2）互为同位素的是___、___。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。
（5）氢的三种同位素是__。
正误判断。
14．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。______
15．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。______
16．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。______
17．氢键是化学键。______
18．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。______
19．乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。______
20．用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
21．有①O、O、O ②H2O、D2O ③O2和O3 ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是__；
（2）互为同素异形体的是__；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是__(填化学式)。
22．完成下列问题：
(1)10Be和9Be______________。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是______________；
b．互为同素异形体的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。
(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。
(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。
23．碳原子的成键特点
(1)碳四价原理：碳原子位于第____周期第____族，原子的最外层有____个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合；碳原子最外层有____个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_____对共用电子对。
(2)碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成_____、_____、____；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成____，也可以形成____。
24．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g L-1。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．离子化合物NH5是由NH和H-构成的，阴阳离子个数比为1:1，A正确；
B．离子化合物NH5中含铵根离子，铵根离子为10电子微粒，B正确；
C．离子化合物NH5中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价和-1价，-3不在+1和-1之间，C错误；
D．离子化合物NH5是由NH和H-构成的，氢元素既形成了离子键，又形成了氮氢共价键，D正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．是含有极性共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是含有极性共价键和离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．NaCl是只含离子键的离子化合物，故D不符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】A．钾元素是第四周期的元素，不是短周期元素，A错误；
B．钠的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键要强，B错误；
C．合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，C错误；
D．钠、钾均是较活泼的金属，在自然界中均以化合态存在，D正确；
故选D。
4．C
【分析】根据题意短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置，可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li，Be、Na、Mg、Al。
【详解】A.丙为Na，丁为Mg，钠与硫酸镁溶液的反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，故A错误；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，故B错误；
C. 丙、丁、戊分别为Na、Mg、Al，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性；丙>丁>戊，故C正确；
D.通过反应NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O可知碱性NaOH>Al(OH)3，所以证明钠元素的金属性比铝元素强，故D正确；
答案选C。
5．C
【分析】工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的Y3ZX6，推出这是工业上冶炼铝的方法，工业上电解熔融氧化铝获得金属铝，需要加入冰晶石Na3AlF6，推出Z为Al，W为O，Y为Na，X为F，据此分析；
【详解】A．O和Na可以形成Na2O和Na2O2，Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故A错误；
B．W、X、Y和Z的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Al3+，它们核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故B错误；
C．W、F的简单氢化物分别为H2O、HF，前者常温下为液体，后者常温下为气体，因此沸点:H2O＞HF，故C正确；
D．Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故D错误；
答案为C。
6．C
【分析】C的最外层电子数等于其电子层数，且C之前还有A、B两主族元素，则C为第三周期，为Al；A的最高正价与最低负价的代数和为零，A为H或C；B与氢元素可形成离子化合物BH，则B为Na；D的最外层电子数是K层电子数的3倍，D为第三周期，即D为S；E-和F+离子具有相同的电子层结构，则E为Cl、F为K。
【详解】A．分析可知，A为H或C，D、E分别为S、Cl，非金属性：A＜D＜E，A说法正确；
B．B、C、F分别为Na、Al、K，Na、Al为同周期，原子序数越大，金属性越弱，Na、K同主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性：K＞Na＞Al，B说法正确；
C．B、F分别为Na、K，碱金属元素，原子序数越大，熔点越低，则单质的熔点：Na＞K，C说法错误；
D．E-和F+离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-＞K+，D说法正确；
答案为C。
7．B
【详解】A. 原子最外层电子数为2的元素可能处于周期表IIA族，也可能处于副族和第Ⅷ族，还有可能是He，故A不选；
B.C和O形成的CO2、Mg和Cl形成的MgCl2，形成化合物的两种元素的原子序数分别相差2和5，故B选；
C.氧和氟没有正价，所以氧和氟的最高化合价不等于该元素所属的族序数，故C不选；
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如碳和硅形成的CO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体，故D不选。
故选B。
8．C
【分析】将铁和铝共溶于溶液中，产生(标准状况)，氢气的物质的量为0.4mol，设n(Fe)=xmol、n(Al)=ymol，根据Fe~H2、2Al~3H2，，立即向溶液中通入(标准状况)，氯气的物质的量为0.05mol，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯气恰好把FeCl2氧化为FeCl3，则其中Fe的物质的量为0.1mol，即x=0.1，y=0.2，以此解题。
【详解】A．由分析可知，n(Fe)=0.1 mol、n(Al)=0.2 mol，则其质量比为28:27，A正确；
B．V1L的氢氧化钠用来中和硫酸，根据氢守恒可知，剩余氢离子的物质的量=0.2×3×2-0.4×2=0.4mol，则消耗氢氧化钠的体积==0.08L，B正确；
C．由图可知，氢氧化钠体积为V3时恰好生成氢氧化铁和偏铝酸钠，对应消耗氢氧化钠的体积为=0.22L，则V3=300mL，C错误；
D．当铁和铝都生成沉淀的时候，沉淀质量最大，此时m==26.3g，D正确；
故选C。
9．B
【分析】由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c是Al(OH)3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al(OH)3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。
【详解】A．电子层数越多，粒子半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小：S2－(或Cl－)＞Na＋＞Al3＋，与题意不符，A错误；
B．CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，符合题意，B正确；
C．g溶液中Al3＋水解使溶液显酸性，与题意不符，C错误；
D．工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】简单离子具有相同的核外电子排布时，原子序数越大，半径越小。
10．B
【分析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y为O元素；X的原子半径比Y的小，且原子序数比Y小，则X应在Y的上一周期，X应为H元素；X和Z同主族，Z原子序数大于Y，则Z为Na元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，W应为Mg元素，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为Mg。
A.同周期元素从左到右原子半径减小，应为Na>Mg，A错误；
B.元素的金属性Na>Mg，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2，B正确；
C.化合物H2O2含有共价键，Na2O2含共价键和离子键，二者化学键类型不同，C错误；
D.MgO、MgCl2都是离子化合物，由于离子键MgO>MgCl2，所以MgO熔点较高，故一般用电解熔融的氯化镁的方法治炼镁，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，利用元素的原子结构及相互关系推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
11．B
【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。
【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，过氧化钠中除了含离子键外，过氧根离子里还含有共价键，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以其稳定性Z＞Y，故B正确；
C．Y为碳元素，而C元素形成的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，故C错误；
D．没有指明最高价含氧酸，无法比较酸性，故D错误；
故选：B。
12．D
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和，次外层电子数为8，最外层电子数为6，可知W为S，结合元素的位置可知X为O、Y为P、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知X为O、Y为P、Z为Cl、W为S，则
A．水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，A正确；
B．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，B正确；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
13． 8 Li和Li H和H 和 Na和Mg H、H、H
【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；
(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；
(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；
(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；
(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。
14．错误 15．错误 16．正确 17．错误 18．错误 19．错误
【解析】14．错 ；在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数。
15．错 ；原子半径呈周期性变化，同一周期内元素的原子序数越大，其原子半径也越小。
16．对 ；在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。
17．错 ；氢键不是化学键,它是分子间作用力的一种。
18．错 ；氯化氢和碘化氢都不再存在氢键，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大。
19．错 ；乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键。
20． ⑤⑧ ③⑨ ④⑩ ②
【详解】试题分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键；
（2）Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；
（3）BCl3中B、Cl通过共价键结合，次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，；
（4）MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁；
解析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含有离子键的是⑤MgCl2、 ⑧CaF2；(2)不同种非金属元素之间易形成极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由离子键和极性键构成的是③Ba(OH)2 ⑨NH4Cl、Ca(ClO)2；(3) 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，由离子键和非极性键构成的是含有共价键的共价化合物是④Na2O2 、 ⑩CaO2；(4) 同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键，由极性键和非极性键构成的是②H2O2、N2H4；(5) Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键，Na2S2的电子式 ；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，(NH4)2S的电子式
(6) BCl3中B原子通过3个共价键与3个Cl原子结合， BCl3的结构式
次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的结构式为；
(7) MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁，形成过程表示为
点睛：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数；共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
21． ①④ ③ T2O
【分析】①、、质子数相同，中子数不同，互为同位素；
②H2O、D2O均为水，是由不同氢核素构成的两种水分子，是同一种物质；
③O2和O3为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
④H、D、T为、、，是氢元素的三种核素，互为同位素。
【详解】由分析可知：
（1）互为同位素的是①④，故答案为：①④；
（2）互为同素异形体的是③，故答案为：③；
（3）由①中相对原子质量最大的微粒O和④中相对原子质量最大的微粒T，结合成相对分子质量最大的含有三个原子的化合物分子是，故答案为：；
22． cd ①⑤ ③ 18 7 TO 20 g·mol－1 11∶10 11∶12 10∶9 5∶9
【详解】（1）10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是他们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选cd；
（2）①O、O、O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素；
②H2O、D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴；
③石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2分别是、、形成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴；
⑤H、D、T分别是、、，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素；
⑥K、Ca、Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素；
故a、互为同位素的是①⑤，b、互为同素异形体的是③；
c、由①（O、O、O）和⑤（H、D、T）中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18（=6×3）种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18（H216O）、19（HD16O、H217O）、20（D216O、HT16O、HD17O、H218O）、21（DT16O、D217O、HT17O、HD18O）、22（T216O、DT17O、D218O、HT18O）、23（T217O、DT18O）、24（T218O）；相对分子质量最大的是T218O；
（3）H2O的摩尔质量为[(2×2)+16]g·mol-1=20g·mol-1；M(H2O)=22g·mol-1，1个H216O分子含10个质子和10个中子，1个H218O分子含10个质子和12个中子，假设H216O与H218O各有1g，则1g的H216O与1g的H218O的质子数比为():()=11:10，中子数比为():()=11:12；
（4）假设H2O和H2O各有1g，M(H2O)=18g·mol-1，M(H2O)=20g·mol-1，则n(H2O)=mol，n(H2O)=mol，则产生氢气，n(H2)=mol，n(H2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为：=10：9，质量比为(×2):(×4)=5:9。
23．(1) 2 IVA 4 4 4
(2) 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 碳链 碳环
【解析】略
24． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
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