2.3.3 物质的量浓度（同步检测）
一、选择题
1.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液
③250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液
A.②①③ B.③①② C.①③② D.①②③
2.实验室需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950 mL，96.0 g B.500 mL，80.0 g
C.1 000 mL，80.0 g D.1 000 mL，76.0 g
3.配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
4.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B.容量瓶在使用前要检查是否漏水
C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
5.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A.密度不变 B.物质的量浓度为1 mol·L－1
C.含100 mL水 D.含0.1 mol氢氧化钠
6.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量20.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
7.实验室欲用密度为1.84 g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制0.10 mol·L－1的硫酸920 mL，下列说法正确的是( )
A.用量筒量取5.0 mL的浓硫酸
B.浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中
C.量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏低
D.定容时若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低
8.下列说法中正确的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C.将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1
9.配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是( )
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配制溶液浓度偏低
B.把4.0 g CuSO4溶于250 mL蒸馏水中配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液
C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D.称取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)45 g，配制90 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液
10.下列说法正确的是( )。
A.将1.17 g氯化钠溶于水,配制成50 mL溶液,得到溶液的浓度为0.4 mol·L-1
B.将1.12 L氯化氢气体溶于水,配制成200 mL的盐酸,得到溶液的浓度为0.25 mol·L-1
C.20 mL的H2SO4溶液中,溶有19.6 g H2SO4,此溶液的浓度为1 mol·L-1
D.将40 g氢氧化钠溶于2 L水中,得到溶液的浓度为0.5 mol·L-1
11.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列对该溶液的说法中不正确的是( )。
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
12.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图
中数据分析可得出a值为( )。
A.2 B.3
C.4 D.5
二、非选择题
13.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。
(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
14.现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL。
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________________。
(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①稀释的硫酸溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯：________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。
③摇匀后发现液面低于刻度线后又加水至刻度线处：________________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
⑤定容时俯视液面：________。
15.某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制450 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸。回答下列问题。
(1)实验过程中,不必使用的是________(填字母)。
A.天平 B.量筒 C.容量瓶
D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________;在该实验中的用途是___________。
(3)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是______(填字母)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500 mL的容量瓶可以直接配制450 mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(4)量取浓盐酸的体积为______mL,应选用的量筒规格为____________________。
(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(6)下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是______________。
A.容量瓶使用前没有烘干,里面有少量水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
16.用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是________(填字母)。
A.天平 B.500 mL试剂瓶 C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯 E.250 mL容量瓶 F.玻璃棒
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是______;在该实验中的用途是______________
_______________________________________________________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.C 解析：溶液中某一离子浓度＝该物质的浓度×该离子的个数，与溶液的体积无关，①中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1；②中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1；③中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。
2.C 解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
3.D
4.C 解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。
5.C 解析：从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变、密度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，但溶剂水不是100 mL。
6.D 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B
12.C 解析:根据稀释过程中溶质的质量不变可知,2 mol·L-1×1 L= 0.5 mol·L-1×a L,解得a=4
二、非选择题
13.答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
14.答案：(1)27.2
(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(3)①偏小 ②偏大 ③偏小 ④不变 ⑤偏大
15.答案:(1)A
(2)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀;将烧杯中稀释后的溶液转移到容量瓶中和定容时起引流作用
(3)ad (4)4.2 10 mL (5)500 mL (6)C
16.答案:(1)AC (2)胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
