灵璧县2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分
讲选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡相应区域
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子
B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为
C. 德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质
D. 激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态铜原子的价层电子排布图：
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. HClO的空间填充模型：
D. Cl2中的p－pσ键电子云轮廓图：
3．下列关于物质的检验与除杂的说法正确的是
A．除去中乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：用溴水
C．检验溴乙烷中的溴元素：加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
D．除去溴苯中的Br2：通入乙烯与Br2发生加成反应
4．有机物M是一种重要的芳香族化合物，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是
A．含有3种官能团
B．一定条件下，1 mol M最多可消耗2 mol NaOH
C．可发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应
D．M中所有碳原子不可能处于同一平面
5．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：。下列有关说法正确的是（ ）
A．为极性分子
B．中子数为10的氧原子为
C．的电子式为
D．的电子排布式为
6．我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）需经历三步反应，示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．①③均为取代反应，②为加成反应
B．在碱性条件下完全水解，消耗
C．合成的总反应中CH3OH和是反应物
D．①中催化剂的作用是使键断裂活化
7．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是
A．M的一氯代物有3种
B．N分子不存在顺反异构体
C．该反应原子利用率为100%
D．M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1, 4-二氧杂螺[2, 2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是
A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2
B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
9．化合物c是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是
A．反应①的反应类型为取代反应
B．1 mol b与H2加成，最多可消耗4 mol H2
C．1 mol c与浓溴水反应，最多可消耗4 mol Br2
b、c互为同分异构体，且含有的官能团数目相同
10. 下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是
操作和现象 解释与结论
A 常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的 pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)
B 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟，然后加入银氨溶液，水浴加热，不能发生银镜反应 蔗糖未发生水解
C 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 2NO2（红棕色） N2O4(无色)该平衡正向移动
D 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 AlO与HCO发生了剧烈的双水解反应
二、选择题（本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置制备并收集乙酸乙酯
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
B. 标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NA
C. 电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA
D. 31g基态P原子中含有的未成对电子数为3NA
13．下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是（不考虑立体异构）
A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种
B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种
C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种
D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种
14. 物质组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A. MgO的熔点高于NaCl的熔点
B. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
C. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强
D. HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
15．麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，
步骤1：取 20%的麦芽糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热。
步骤2：向步骤1所得溶液中加入溶液调节至碱性。
步骤3：再加入少量新制备的，加热，观察到生成砖红色沉淀。
下列有关说法正确的是（ ）
步骤1中稀硫酸是麦芽糖水解的重要反应物之一
B．右图所示的晶胞中铜原子的配位数为2
C．上述实验可证明麦芽糖未完全水解
D．上述实验可证明麦芽糖水解一定有还原性糖生成
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、非选择题（共4小题，每空2分，共50分）
16．（共12分）苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：（该反应放热）
查阅资料：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
名称 相对分子质量 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
水 醇 醚
苯甲醛 106 1.04 g/cm -26 179.62 微溶 易溶 易溶
苯甲酸 122 1.26 g/cm 122.13 249 微溶 易溶 易溶
苯甲醇 108 1.04 g/cm -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶
乙醚 74 0.714 g/cm -116.3 34.6 微溶 易溶 --
实验方法及步骤如下：
Ⅰ.向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的10.2 mL（10.6 g）苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。
Ⅱ.步骤Ⅰ所得产物后续处理如图2所示。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是___________________________________________。
（3）产品1在核磁共振氢谱图中有____组峰。
（4）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10％碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。“萃取”时，应取分液后_______（填“上”或“下”）层液体并加入无水MgSO4，操作①的名称为_____________。
（5）产品2经干燥后称量，质量为5.6 g，计算其产率为_______(精确到0.1％)。
17. （14分）元素周期表中前四个周期的五种元素A、B、E、F、G，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B元素的原子比A多1个电子；E和F两种元素的核电荷数之和为24，E元素原子的核外电子比F的少8个；G2+的3d轨道全充满。
（1）基态B原子的第一电离能______基态E原子的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
（2）请写出基态F原子的价电子的轨道表示式_____。
（3）E的一种氢化物(H2E2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，该氢化物能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____。
第(3)题图 第(5)题图
（4）元素G、与金元素(Au)均能与AB-形成配离子，已知G2+与AB-形成配离子时配位数为4；Au+与AB-形成配离子时配位数为2。工业上常用Au+与AB-形成的配离子与G单质反应，生成G2+与AB-形成的配离子和金单质，写出上述反应的离子方程式_____。AB-中元素A采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_____。
（5） ①.元素F与元素G形成的化合物是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_____(写出具体的化学式)。
②.若晶胞的边长为apm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为_____g cm-3(已知：1pm=10-12m)。
18.(12分)(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________。
(2)图1是反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
④在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
19．(共12分)布洛芬（G）在抗击新冠中建立奇功，其止痛效果是阿司匹林的16～32倍，合成路线如下图所示。
（1）F的官能团名称为_________；D的名称为_________。
（2）F→G的反应类型为_________。
（3）1mol F能与________mol的NaOH反应。
（4）A→C的化学反应方程式为_________。
（5）D属于二元醇的同分异构体还有_________种（2个羟基不能连在同一个碳原子上）。
高二化学答案
1-5 B C B B D
6-10 B A D C A
11 C 12 BD 13 CD 14 A 15 B
非选择题（共4小题，每空2分，共50分）
16．（1）球形冷凝管（不写“球形”不扣分）
（2）分批加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率（合理即可）（答案中要体现出反应在放热，分批加入可使温度不会太高）
（3）5
上；蒸馏
（5）91.8％（写0.918不扣分）
（1）＞
（2）
（3）H2O是极性分子，H2O2是极性分子且能与H2O形成氢键，而CCl4是非极性分子
（4） ①. 2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]- ②. 1∶2
（5） ①. ZnS ②.
18.(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
(2)①< ②> 12 mol－2·L2
③b ④ K1＝K2
（2）水解反应（取代反应）
（3）2
（4）
（5）13
