高二期末考试化学试卷参考答案
1.A2.A3.C4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.B11.D12.B13.B14.C
15.(1)除去MgO(1分)
(2)1:10(1分);160℃(1分):增大固液比和升高温度,对钛浸出率的提升不大,且增加生
产成本(或其他合理答案,2分)
(3)2 FeTiO,+6H2S0,(浓)△2TiOS0,+Fe2(SO4)3+S02◆+6H,O(2分)
(4)回收绿矾表面吸附的钛液,并减少绿矾的溶解(或其他合理答案,2分):漏斗、烧杯(2分)
(5)促进TiO+水解成H2TiO(2分)
(6)4.75(2分)
16.(1)CH:C0OH(1分)
(2)恒压滴液漏斗(1分):冷凝回流(1分);避免水与乙酸酐反应(或其他合理答案,2分)
(3)防止液体暴沸(或形成气压中心等其他合理答案,2分)》
(4)过滤较快(或固体较干燥或固液更容易分离等合理答案,2分)
(5)将肉桂酸转化成肉桂酸钠(2分);肉桂酸(1分)
(6)取少量产品溶于热水,滴几滴溴水,溶液褪色(或其他合理答案,2分)
17.(1)△H2-△H1(2分)
(2)①一3(2分);尾气中剩余的NO2溶于水生成具有强氧化性的HNO,SO2与水反应生成
HSO,HNO:将HSO)a氧化为HSO,从而形成硫酸盐(2分)
②2C2H,+6Cu+(NO2)-3N2+4CO2+4H2O+6Cu+(2分)
③10(2分)
④3(2分):80%(2分)
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18.(1)3d4s2(1分)
(2)3(1分):N>C>Si(2分)
(3)Zn
(5)高于(1分);它们都是分子晶体,1PN的相对分子质量较大,熔点较高(2分)
(6)同素异形体(1分):12(2分):15(1分)
19.(1)NaOH/H2O,加热(2分):CHOH(2分)
(2)羟基、酯基(2分)
(3)取代反应(2分)》
CHO
OHC
(4)9(2分);OHC》
OOCH(或《-OH或
OH,2分)
CHO
OHC
CH:
CH2 CI
OH
(5)0
Mg/Et2O
MgCI
i)人
H'/H.O"
(3分)
【◆高二化学·参考答案第2页(共2页)◆】高二期末考试化学试卷
考生注意:
】本波表分第I春(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共10分。考试时同90升
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容
4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016T48Fe56Cu64
第I卷(选择题
共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是
A.95%酒精常用于杀菌消毒
B.氯仿常用作有机溶剂
C.苯甲酸可用作食品防腐剂
D.丙烯可用于制备聚丙烯塑料
2.下列物质间的转化能一步完成的是
A.FeO→Fe(NO3)3→Fe(NO)2
B.A1→Al2O3→AI(OH)
C.S→S03→H2S0,
D.N2→NH3→NO2
3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中:H+、Mg2+、C、SO
B.0.1mol·L1FeCl3溶液中:Fe2+、NHt、I、NO
C.0.1mol·L-1HCl溶液中:Fe2+、NH、Br、SO
D.0.1mol·L-1NaOH溶液中:K、Ba+、SO、Br
4,从日常生活到科技前沿,化学无处不在。下列说法正确的是
A分离液态空气制氨气、合成氨、闪电时,氮气转化为NO,都属于氮的固定
B稀土元素被称为治金工业的维生素”,其加人钢中后可增加钢的韧性,抗氧化性
C我国科学家制备的具有高选择性的催化剂n,Ca:Fe0,中,金属元素均需
第Ⅻ族
D,用于制造山东舰上舰载机降落栏阻案的特种钢,属于新型无机非金属材料
5.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A由NO,与N,O,组成的46g混合气体中含有的氮原子数为0.1N
B.标准状况下,11.2LHF中含有的分子数为0.5N
C3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸中,转移的电子数一定为0.1N,
D25C时,1LpH为12的(OH,溶液中含有OH的数目为0.01N,
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6,科学家采用化学氧化和生物降解两步法工艺,无需分类就可以降解混合废塑料,将混合塑料
垃圾转化为有价值的小分子中间体,实现塑料垃圾的高效循环利用。下列叙述错误的是
ECH2-CH:3
0
U
七CH-CH3
Co((.
160-210℃
to--om-om
P
-COCHCH2O1H
Z
A.乙烯发生加聚反应合成X
B.G和W互为同系物
C.Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基
D.P的链节为
OCH-CH
7.制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示,下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性,
亚硫酸氢钠溶液呈酸性)
-70%HS0
酸性
NaSO,(s)
酸钾
溶液
溶液
溶液
甲
乙
丙
A.通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率
B.反应一段时间后,乙中溶液可能显中性
C.丙、丁中溶液褪色均体现了SO2的还原性
D.戊中反应的离子方程式可能为SO2+2OH一SO+H,O
8.通过理论计算发现,CH一CH一C=CH与HBr发生加成反应时,通过不同的路径都可以生
成有机物④,其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
过波态139.0
34.7
36.1
过濩态2公
过黄态
①
反应路径1
LHBr
0.0
-9.5
Br-CHa
17.7
-14.5
HC
CH=C=CHz
过渡态4
-19.1
么
H
Br
反应路径
H
H
④
H.C
CH
【◆高二化学第2页(共8页)◆】
反应过程