2022-2023学年广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校高三5月适应性模拟测试化学试卷
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是
A. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B. 燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D. 以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
A. 1H2、2H2、3H2互为同位素
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. 基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
D. 相同条件下，CH3COOH的酸性弱于CCl3COOH
3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2]
C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼
D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S
A. A B. B C. C D. D
5. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3，下列说法错误的是
A. 电负性：Y> X
B. 第一电离能：Z> W
C. 简单离子半径：Y>Z
D. Y、Z分别与H2化合生成氢化物的沸点Z的高
6. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2 ，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 与a相比，c可能改变的条件为升高温度
B. a和b的化学平衡常数相等
C. b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1
D. a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率
7. 下列方程式与所给事实相符的一项是
A. Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. 明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
C. NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：
D. 向溶液中通入少量CO2：
8. 化合物Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是
A. 可用溶液鉴别X、Y
B. X分子中所有原子可能处于同一平面
C. Y、Z互为同系物
D. 在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应
9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. 图I：铁制品上镀铜
B. 图II：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O
C. 图III：增大反应物浓度使平衡正向移动
D. 图IV：测定H2C2O4 溶液浓度
10. 雌黄(As2S3，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应： 下列说法错误的是
A. AsO的空间构型为正四面体形
B. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子
C. 该分子中所有原子均采用sp3杂化
D. 生成0.5mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol
11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为
B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C. “沉铜”发生的反应为复分解反应
D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、
12. 杯酚()能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子
C. 杯酚可溶于氯仿循环使用
D. 杯酚晶体属于分子晶体
13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含
B 将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中 酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
C 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色
D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊， 较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体
A. A B. B C. C D. D
14. 一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为44，Y、Z原子的最外层电子数相同。下列叙述错误的是
A. 该化合物具有氧化性
B. ZY2因其具有漂白性而使品红褪色
C. 原子半径： Z> W
D. WX与X2Y反应能生成X2
15. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是
A. ②中能用替代
B. ③、④中现象说明③中的反应是
C. ④中白烟的主要成分是
D. 反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有
16. 利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ kJ mol-1
反应Ⅱ kJ mol-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态75a
B. 曲线c表示的产率随的变化
C. ，反应达平衡时，的选择性为50%
D. 随着增大，的选择性先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6
（1）仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+
（2）生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
胶头滴管 现象
第①组 1.0 mL饱和氯水 立即出现浑浊
第②组 ___________ 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
（3）假设2是___________。
（4）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
（5）依据现象，S产生的主要原因是___________。
（6）结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。
18. 碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。
（1）酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________。
（2）滤液i的主要成分：___________(写物质名称)。
（3）焙烧过程中涉及的化学方程式：___________。
（4）碱浸的目的是___________。
（5）用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________。
（6）将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为___________nm。
19. 电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
（1）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。
（2）一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：___________。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO 制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。_________
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。
20. 乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯( W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是___________ ；A → B 的反应类型是___________反应；C+F→G的反应类型是___________反应。
（2）D→E还需要的无机试剂是___________ ；E 的结构简式为___________。
（3）写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。
（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________ ( 写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）1molW在碱性条件下水解，最多可以消耗氢氧化钠___________mol。
（6）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)___________。
D
D
D
B
D
D
B
B
C
D
D
B
B
C
B
B
17、
（1） ①. 三颈烧瓶 ②. Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
（2） ①. +5I-+6H+ =3I2+3H2O ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 ③. 47.40
（3）酸性条件下， Na2S2O3与酸反应生成S单质
（4）1.0 mLpH=2.4的盐酸
（5）氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价硫氧化
（6）SO2可能过量，导致酸性环境，消耗Na2S2O3
18、
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（2）硫酸铜 （3）Cu2Te+2H2SO4 +2O22CuSO4+TeO2+2H2O
（4）将TeO2转化为Na2TeO3浸出，同时富集Au、Pt等，便于后续回收
（5）
（6） ①. (，，) ②.
19、
（1） ①. 使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率 ②. 2.8 ③. 为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料
（2）将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故还原的离子方程式：
。
（3） ①. ②. ③. 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
20、
（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成 ③. 加成
（2） ①. 溴化氢(HBr) ②. CH2 =CHBr
（3） （4） 或
（5）3 （6）
