合肥市六校2022-2023学年高二下学期7月期末联考
化学学科试卷
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题(共18题, 每题3分, 共54分)
1、生活离不开化学。下列有关叙述正确的是：
A. 手机芯片的材料主要是二氧化硅 B. 晶体硅可用作现代通讯的光纤
C. 房屋所用的门窗玻璃主要成分是 Na SiO D. 太阳能电池属于节能环保的绿色产品
2、下列关于原电池的叙述中，错误的是：
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池的负极得电子，发生还原反应
C.原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D. 原电池的构成条件之一是形成闭合回路
3、化学反应 A +B =2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是：
B. SO 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 在少量胆矾中加入浓硫酸，晶体由蓝色变成白色体现了浓硫酸的吸水性'
D.常温下铁遇到浓硫酸发生钝化
5、下列叙述不合理的是：
A.判断甲烷为正四面体结构：二氯甲烷没有同分异构现象
B. 乙酸、甲醇、稀硫酸：用于制备乙酸甲酯
C.相同数目碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低：新戊烷<异戊烷<正戊烷
D. 鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入到含溴的四氯化碳溶液中、
6、在不同条件下进行 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)| 的反应中，表示的反应速率最快的是：
7、氯气与水反应的化学方程式为 Cl +H O HCl+HClO, 可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是：
A 升高温度能减慢及应速率 B. 增大Cl 的浓度能加快反应速率
C 增大压强，对该反应的速率没有影响 D.达到化学平衡时, Cl 能100%转化
高一年级化学学科试卷 第1页(共4页)
8、下列叙述正确的是：
A. SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
B. 向AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀； 再加入过量 NaHSO 溶液，沉淀消失
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解； 再加入Cu(NO ) 固体，铜粉仍不溶解
D.将足量 CO 通入氨的NaCl饱和溶液中可析出 NaHCO 固体
9、食品安全备受社会关注。下列符合食品安全要求的是：
A.用福尔马林浸泡莲藕 B. 饮料中添加足量防腐剂
C. 酱油中添加含铁的营养强化剂 D.用亚硝酸钠溶液腌制牛肉
A. 电解 NaCl溶液制钠 B. 高温加热 HgO制汞
C. 高温下用 CO 还原 Fe O 制铁 D. 高温下用 H 还原 CuO 制铜
12、 巴豆酸的结构简式为 CH -CH=CH-COOH。 下列关于该物质的说法不正确的是：
A 分子式为 C H O B. 含有两种不同的官能团
C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应 ] D.分子中所有原子有可能在同一平面
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇（水） 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
C 苯（水） 浓溴水 过滤
D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
15、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 H NCOONH (s) 2NH (g)+CO (g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是；
②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变，
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变
A. ①②④⑤⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
D. ③中反应的离子方程式为
18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀,则消耗溶液 NaOH 的体积是:
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
二、非选择题(共46分)
19、 (12分) SO 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 。
②向仪器a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N ，此操作的目的是 。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。
20、 (18分) Ⅰ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是甲烷燃料电池原理示意图：
(1) a 电极为 (填“正极”或“负极”), 内电路中 OH 移向 极(填”a”或”b”);
(2)写出该装置中负极上的电极反应式： 。
c.反应已经停止
d.反应速率 v(X):v(Y)=3:1
e.单位时间内消耗 X的物质的量：单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2
f.混合气体的密度不随时间变化
21、 (16分)已知有机物 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B 和D是生活中两种常见的有机物。相互转化关系如图所示：
(1) A分子的结构简式为 ； B中官能团名称为 ； D中官能团名称为 。
化学学科参考答案
单选题（共18题，每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B C B B C B B C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A D C B B C B A
二、非选择题（共46分）（方程式未配平未标状态符号的扣1分）
19、（12分）
（1）① 分液漏斗 (2分)
② 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验 (2分)
③ BaSO4 (2分)
（2）①2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (3分)
②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ (3分)
20、（18分）
（1）负极 a (各2分)
（2）CH4+10OH--8e-=+7H2O (3分)
（3）3X+Y2Z （3分）
（4）小于 （2分） 0.05mol·L-1·min-1 （3分）
（5）abe (3分)
21、（16分）
（1）CH2＝CH2 羟基 羧基 （各2分）
（2）④ （2分）
浓H2SO4
（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （3分）
△
饱和碳酸钠溶液 （3分）
分液漏斗 （2分）
