专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题
一、单选题
1．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
①金刚石>石墨>晶体硅>碳化硅
②CI4>CBr4>CCl4>CF4
③MgO>H2O>O2>N2
④金刚石>生铁>纯铁>钠
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的
A．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键I
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2的电子式为：
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
3．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．N2 B．Ca(OH)2 C．H2O2 D．NH4Cl
4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
5．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素
B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C．Ti均位于N构成的八面体空隙中
D．Ti的第一电离能大于Mn
6．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
0 5 10 15 20 25
2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大
C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75%
7．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和
8．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项
①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；
②石墨是混合型晶体；
③石墨中的C为sp2杂化；
④石墨熔点、沸点都比金刚石低；
⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2；
⑥石墨和金刚石的硬度相同；
⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大
⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
9．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子个数之比为1：1
C．NaOH和NaCl中都存在离子键，且晶体类型都属于离子晶体
D．碘单质的升华和NH4Cl的分解过程中，克服的作用力分别为共价键和离子键
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：W>Z>X
B．X与W形成的二元化合物中可能含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构
11．下列说法错误的是
A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
12．某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是
A．B点的原子坐标参数为
B．距离最近且等距离的的数目为8
C．该晶体的密度为
D．与之间的最短距离为
13．下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．共价化合物中一定不含离子键
C．只有在标准状况下才有气体摩尔体积Vm
D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在第ⅡA族
14．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华
C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解
15．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体
B．与反应生成与，推测与反应生成与
C．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应
D．NaCl与浓加热可制取HCl，推测与浓加热可制取
二、填空题
16．在市场上，我们会发现一种叫做“热袋”的商品(如图)。用手指搓捻塑料袋中的金属小圆片，袋中的液体会变成晶体，同时放热；待冷却后，袋中的液体全变成了晶体，把热袋放在沸水中煮几分钟，袋中的晶体又变成液体；取出热袋，待冷却后再搓捻金属小圆片，袋中的液体又变成晶体，同时放热。请查阅资料回答问题：热袋里装的是什么？___________它为什么会放热？___________
17．回答下列问题：
(1)选择下列物质填空(填写序号)：
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
固态时能导电的晶体有____(用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____；含有共价键的离子晶体有____；只由共价键构成的晶体是____。
(2)V原子结构示意图为：____，Fe2+的价电子轨道表示式为____；Co3+核外电子有____个未成对电子数。
18．离子化合物
(1)概念：由_____构成的化合物。
(2)离子化合物由____构成，微粒间的作用力是_____。
(3)常见类型
活泼金属氧化物，如_____(举例说明)等；
绝大多数盐，如____(举例说明)等；
强碱，如_____(举例说明)等。
(4)关系：关系：离子化合物一定含有____，含离子键的化合物____是离子化合物。
19．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：
(1)元泰a的原于结构示意图为__________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)
A 自来水 B CO2. C 干沙子 D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。
A a的金属性比e弱 B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大 D 基于a的电池质量轻、易携带
20．(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C．冰和干冰 D．35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。
(2)现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。
(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
21．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。
已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体
(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)
(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。
(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。
22．(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。
(2)继后，科学家又合成了、。已知熔点：，而破坏分子所需要的能量：，其原因是______。
23． (1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。
(2)如图为金属铜的晶胞，请完成下列各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。
②设该晶胞立方体的边长为，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】.①金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，键长：C-C(石墨小于金刚石)
②这几种晶体都是分子晶体且结构相似，这几种晶体都不存在氢键，相对分子质量CI4>CBr4>CCl4>CF4，所以熔沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4，故②正确；
③MgO是离子晶体，其它三种晶体都是分子晶体，所以MgO晶体熔沸点最高；H2O能形成分子间氢键，所以熔沸点H2O比O2、N2高，相对分子质量：O2>N2，所以熔沸点：O2>N2，则熔沸点高低顺序是MgO>H2O>O2>N2，故③正确；
④金刚石属于共价晶体，熔沸点最高；合金的熔点比纯金属的低，所以纯铁的熔沸点高于生铁，Na的熔沸点较低，这几种物质的熔沸点：金刚石>纯铁>生铁>Na，故④错误；
故选：B。
2．C
【详解】A．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，A正确；
B．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；
C．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，C错误；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
故答案为C。
3．C
【详解】A．N2为单质，不是化合物，故A不选；
B．Ca(OH)2为离子化合物，含有离子键，故B不选；
C．H2O2为共价化合物，只含有共价键，故C选；
D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键，故D不选；
故选C。
4．D
【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A项错误；
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子()的个数比是1∶1，B项错误；
C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C项错误；
D．NaHSO4固体溶于水时电离出Na＋、H＋和，破坏的是离子键和共价键，D项正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，是位于元素周期表d区的过渡元素，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的钛原子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，故B正确；
C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，故C正确；
D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则Ti的第一电离能小于Mn，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．Pt、Co、Ni均位于长周期，A错误；
B．0~5min内的比0~10min内的更大，B错误；
C．中只含非极性键，C错误；
D．由表格知，平衡时n(CO)=0.5mol，则CO的平衡转化率为，D正确；
故答案为D。
7．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；
B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；
C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；
D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；
答案选D。
8．A
【详解】①石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有分子晶体、共价晶体和金属晶体的特征，错误；
②石墨是混合型晶体，正确；
③石墨层中是平面结构，每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键，故是sp2杂化，正确；
④由于石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，破坏化学键需要更大能量，石墨熔点比金刚石高，错误；
⑤在石墨的片层结构中，每个碳原子形成3个共价键，而一个碳碳键为两个碳原子共用，所以石墨中碳原子数和C—C键个数之比为2：3，错误；
⑥石墨是层状结构质软，金刚石是立体网状结构质硬，错误；
⑦石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，错误；
⑧石墨层之间没有化学键，仅依靠微弱的范德华力结合在一起，所以在垂直于石墨层方向上电子极难传导，石墨层内存在大键，电子能自由移动，能够导电，正确；
综上所述，正确的有3个，故选A。
9．C
【详解】A．金刚石属于共价晶体，石墨层与层间是以范德华力结合起来的，石墨是一种混合晶体，故A错误；
B．1个Na2O2由2个Na+和1个构成，该物质中阴、阳离子个数之比为1：2，故B错误；
C．NaOH中Na+与OH-之间以离子键结合，NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合，两者均属于离子晶体，故C正确；
D．碘为分子晶体，碘单质的升华克服的是分子间作用力，故D错误；
答案选C。
10．A
【分析】根据题目，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍，则Y为Si元素，Z为Cl元素，据此答题。
【详解】A．相同结构的离子，原子序数越大半径越小，因此离子半径：Cl->O2->Na+，A项错误；
B．Na和O形成的二元化合物可能为Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，B项正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性大小为：HClO4>H2SiO3，C项正确；
D．ClO-中O原子和Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，D项正确；
故答案选A。
11．A
【详解】A. 由非金属元素形成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体等，故A错误；
B. 只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D. 由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl等，故D正确；
答案选A。
12．C
【分析】根据题目所给已知条件，可知晶胞参数定为单位1，A点为原点建立坐标系；
【详解】A．B点原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐标关系x轴方向单位长度，y轴方向为0，z轴方向单位长度，所以原子坐标参数为，描述正确，不符题意；
B．在晶胞体心，距离最近且等距离的在晶胞8个顶点，描述正确，不符题意；
C．该晶体的化学式为，的摩尔质量为，，该晶体的密度为，描述错误，符合题意；
D．与之间的最短距离为立方晶胞中面对角线的一半，即，描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
13．B
【详解】A．石墨和金刚石均是由C元素组成的单质，互为同素异形体，A错误；
B．由共价键构成分子的化合物称为共价化合物，因此共价化合物中一定不含离子键，B正确；
C．任何温度和压强下都有对应的气体摩尔体积Vm，C错误；
D．原子最外层有2个电子的短周期元素不一定都在第ⅡA族，如He在零族，D错误。
答案选B。
14．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，类型不同，A错误；
B．碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，类型相同，B正确；
C．氯化氢溶于水破坏的是共价键，氯化钠溶于水破坏的是离子键，类型不同，C错误；
D．冰是分子晶体，融化破坏的是分子间作用力，水分解是化学变化，破坏的是共价键，类型不同，D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．由原子直接构成，属于共价晶体（原子晶体），故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故B错误；
C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于，所以NaClO溶液中通入过量发生反应，则溶液中通入过量发生反应，故C正确；
D．具有还原性，与浓能发生氧化还原反应生成S沉淀和二氧化硫气体，故D错误；
选C。
16． 过饱和醋酸钠溶液 用手指搓捻塑料袋中的金属小圆片，以引发醋酸钠结晶，金属片一旦引发少量醋酸钠结晶，会使得过饱和醋酸钠水溶液中的醋酸钠立刻快速结晶而析出，醋酸钠结晶析出时会放热，使热袋发热
【详解】热袋中装的是过饱和的醋酸钠溶液；此热袋的原理为：使用时仅需轻压热敷袋内的金属片以引发醋酸钠结晶而放热，金属片一旦引发少量醋酸钠结晶，则最初生成的醋酸钠晶体会使得过饱和醋酸钠水溶液中的醋酸钠立刻快速结晶而析出形成无色固体，醋酸钠结晶析出时会放热，使热袋发热；再生时，将固化后的热敷袋置入热水中加热，使已析出的醋酸钠晶体再溶解形成过饱和醋酸钠溶液，如此可以反复使用，故答案为：过饱和醋酸钠溶液；用手指搓捻塑料袋中的金属小圆片，以引发醋酸钠结晶，金属片一旦引发少量醋酸钠结晶，会使得过饱和醋酸钠水溶液中的醋酸钠立刻快速结晶而析出，醋酸钠结晶析出时会放热，使热袋发热。
17．(1) ⑤⑧ ②⑥ ③④ ⑦
(2) 4
【解析】（1）
①氯化钙中只含有离子键，属于离子晶体；②干冰是由分子构成的，为分子晶体；③过氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子晶体；④氯化铵中含有离子键和共价键，属于离子晶体；⑤铜晶体属于金属晶体，含有自由移动的电子；⑥氩晶体是由单原子分子构成的晶体，属于分子晶体；⑦晶体硅中只含有Si-Si键，属于共价晶体；⑧石墨中含有自由移动的电子，属于混合晶体；
固态时能导电的晶体中含有自由移动的电子，固态时能导电的晶体有⑤⑧；熔化时不破坏化学键的晶体为分子晶体有②⑥；含有共价键的离子晶体有③④；只由共价键构成的晶体是共价晶体有⑦；
故答案为：⑤⑧；②⑥；③④；⑦；
（2）
V为23号元素，其原子结构示意图为：；Fe2+的价电子为其3d能级上的电子，其价电子轨道表示式为；Co3+核外电子排布式为[Ar]3d6，该离子未成对电子数是4；
故答案为：；；4；
18．(1)阴、阳离子
(2) 阴、阳离子 离子键
(3) Na2O、CaO、MgO、Al2O3 NaCl、K2CO3、NH4Cl NaOH、Ca(OH)2
(4) 离子键 一定
【解析】略
19． 金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等 F C 离子 Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- ABD
【详解】(1)元素a是锂元素，原子结构示意图为；
(2)元素b是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等；
(3)同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以F是非金属性最强的元素；
(4)e单质是钠，钠着火，用于灭火的物质是干沙子，故选C；
(5)元素h是氯元素，i是钙元素，它们形成的化合物氯化钙中化学键的类型是离子键。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；故答案为：离子；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；
(6)自然界中，钠的储量比锂高；同主族元素从上至下，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以a比e的半径小，金属性弱；锂电池电池质量轻，易携带。故选ABD。
20． A B ① ③ 50% 2 mol·L-1 NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1
【详解】分析：(1)同分异构体是指分子式相同,但结构不同的有机化合物,而同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
(2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,原子晶体熔化时需要破坏共价键,离子晶体熔化时需要破坏离子键；共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
(3)根据反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比,求出反应的氧气的物质的量,然后根据转化率=转化量/起始量×100%来解答；根据方程式,计算出SO3的物质的量,再利用c=计算 SO3的物质的量浓度。
(4)n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式。
详解:(1)A、正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10,但结构不同，则互为同分异构体；
B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但属于不同的单质，则互为同素异形体；
C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；
D、35Cl和37Cl是质子数相同,中子数不同的原子,则为同种元素的不同核素,互为同位素；
E、.NO和NO2是两种不同的物质；
因此，本题正确答案是:A；B；
(2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,所以熔化时不需要破坏化学键的是①干冰；
②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S分别属于原子晶体、离子晶体、离子晶体,熔化时需要破坏共价键、离子键、离子键；
①干冰中碳氧之间形成共价键；②金刚石中碳碳之间形成共价键；③NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键；④Na2S中钠离子与硫离子之间形成离子键，
因此，本题正确答案是:①；③；
(3)向一个容积为2L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则反应的SO2的物质的量是4mol,反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比,所以消耗的氧气的物质的量为2mol,
平衡状态时O2的转化率为×100%=50%；
参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol,根据方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
可以知道,生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量,
平衡时SO3的物质的量浓度为=2mol/L；
因此，本题正确答案是：50% ；2 mol·L-1 ；
（4）n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1，
因此，本题正确答案是: NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1。
21． NaCl Na 干冰 金刚石 石墨 8
【分析】(1)根据氯化钠的阴阳离子配位数均为6，金属晶体钠的晶胞为体心立方晶胞，结合干冰、金刚石、石墨的结构特点分析；
(2)金刚石为原子晶体，晶胞中的个数可采用“均摊法”计算得到，据此解答；
(3)铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，根据m=ρV列等式解答。
【详解】(1)根据图中晶体的结构和题干提供的已知信息，结合常见晶体可知，A为NaCl、B为Na、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；
(2)在金刚石晶胞中8个碳位于顶点，6个碳位于面心，4个碳位于体心，根据“均摊法”，共有碳原子个数=8×+6×+4=8；
(3)晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，则晶胞的棱长为×4r=2r，则(2r)3×ρ=4，计算得r=。
22． ②③①⑤④ 一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：
【详解】(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：键>键键，相应键能：键键键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。故答案为：②③①⑤④；
(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。故答案为：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：。
23． ② 4
【详解】(1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是，则表示的化学式是；②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是，则表示的化学式是，答案选②；
(2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为；
②，。
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