专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题
一、单选题
1．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价
2．用中子轰击X原子产生α粒子(即He)的核反应为X+n→Y+He。已知Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．晶体X和Y的晶体类型相同 B．Y在氧气中燃烧可生成Y2O2
C．第一电离能：X＞Y D．X的最高价含氧酸为强酸
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1(按能量由低到高的顺序)。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水
4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是
A．X位于元素周期表中第二周期第IA族
B．X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸
D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
6．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是
A．基态S原子价电子排布图：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多
7．下列关于碳和硅的比较，正确的是
A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
B．碳和硅的最高化合价都是+4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和
8．下列性质的比较，不正确的是
A．热稳定性： HCl> HBr> HI B．电负性： F>O>N
C．第一电离能： Al> Mg> Na D．酸性： HNO3> H3PO4> H2SiO3
9．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收NH3 C．制取纯净的NO D．验证非金属性：S＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
11．下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
12．下列化学用语正确的是
A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的电子式：
C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H-O-Cl
13．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示
则下列说法错误的是
A．元素Q为
B．与9个Q原子配位(配位指的是周围的Q原子数，距离最近但不一定相等)
C．该合金的晶胞含有Q、原子个数分别为5、1
D．该合金的晶胞体积为
14．下列各组元素的性质叙述正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．最高正化合价：
15．下列化学用语表示正确的是
A．离子的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式
C．水的电子式：
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：
①甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。
②乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出总反应的离子方程式_______。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应式：_______。
③若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。
(2)泡沫灭火器灭火原理的离子方程式_______。
(3)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。 B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。
17．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)13.6 (He)24.6 54.4
(Li)5.4 75.6 122.5 (Be)9.3 18.2 153.9 217.7 (B)8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C)11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N)14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… (O)13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… (F)17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… (Ne)21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… ……
研究这些数据，回答下列问题：
(1)每组数据可能是该元素的_______(填序号)；
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_______Al(1)(填“大于”或“小于”)。
18．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成_______的电子称为_______。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_______的大小。电负性越_______的原子，对键合电子的吸引力越_______。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为_______和锂的电负性为_______作为相对标准。
19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)
20．已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。
(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)基态D原子的电子排布式为___________。
(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________。
(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________C。
21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
请回答：
(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强的是_______，形成化合物种类最多的元素是_______(填元素符号)。
(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_______；最小的是_______(填离子符号)。
(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_______，还原性最强是_______(填化学式)。
(5)①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可，填化学式)
22．写出下列元素基态原子的电子排布式：
(1)N___________
(2)Ca___________
(3)26Fe___________
23．填空下列空白。
(1)原子种类由___决定；
(2)元素种类由___决定；
(3)原子的质量主要决定于___；
(4)原子的质量数主要由___决定；
(5)原子半径由___决定；
(6)1～18号元素的化合价主要由__决定。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子，则W的价层电子排布式3d54s1，则W为Cr，Z与X处于同一主族，且原子序数比W小，则Z为S，综合分析X为O，Y为Al，Z为S，W为Cr，以此解题。
【详解】A．同周期，越靠右半径越小，则半径，A错误；
B．由分析可知X为O，Y为Al，它们形成的化合物氧化铝为两性氧化物，B错误；
C．由分析可知，X为O，Z为S，其中O的非金属性较强，非金属性越强其氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，C错误；
D．由分析可知，W为Cr，其价层电子排布式3d54s1，则其最高价可以是+6价，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．Y的质量数为7，Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Y为Li元素；结合题给核反应可知，，则X为B元素，晶体硼为共价晶体，Li为金属晶体，二者晶体类型不同，A错误；
B．Li在氧气中燃烧生成，B错误；
C．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，C正确；
D．X的最高价含氧酸为，属于弱酸，D错误；
故答案选C。
3．A
【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，说明X核外只有一个1个电子，即X为H，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，因为短周期元素，因此核外电子排布式为1s22s22p4、1s22s22p63s2，即Y、Z为O、Mg，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1(按能量由低到高的顺序)，W为主族元素，价电子是最外层电子，W价电子排布式为3s23p1，即W为Al，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，W为Al，同周期从左向右第一电离能是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能大小顺序是Si＞Mg＞Al，故A正确；
B．根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Mg，W为Al，原子半径大小顺序是r(Mg)＞r(Al)＞r(O)＞r(H)，故B错误；
C．Z为Mg，氧化镁熔点很高，因此工业上常电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故C错误；
D．W为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝虽然属于两性氢氧化物，但不溶于弱碱，即氢氧化铝不溶于氨水，故D错误；
答案为A。
4．D
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。
【详解】A．X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；
B．Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；
C．Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；
D．Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
6．A
【详解】A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图： ，A正确；
B．非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误；
C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；
D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，只有化合态，没有游离态，碳元素在自然界中既有游离态又有化合态，A错误；
B．碳、硅元素的原子最外层都有4个电子，其最高化合价都是+4价，B正确；
C．氧元素在地壳中的含量占第一位，硅元素在地壳中的含量占第二位，C错误；
D．碳有两种常见氧化物——和，硅只有一种常见氧化物——，D错误；
故选Ｂ。
8．C
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：F＞O＞C，故B正确；
C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但镁的2s能级为全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Mg＞Al＞Na，故C错误；
D．非金属性N＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
故选：C。
9．D
【详解】A．制备胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，该操作只能得到氢氧化铁沉淀，A项不能达到实验目的；
B．氨气和硫酸反应易产生倒吸，上方的苯不能防止倒吸，B项不能达到实验目的；
C．稀硝酸与铜反应制备一氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大，制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制取纯净的一氧化氮，C项不能达到实验目的；
D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠、则酸性：硫酸＞碳酸；产生的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，则酸性：碳酸＞硅酸，根据元素周期律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性：，D项能达到实验目的；
答案选D。
10．D
【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；
B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；
C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；
D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．Cl-的结构示意图：，A错误；
B．水为共价化合物，其电子式为，B错误；
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，C正确；
D．基态氧原子的轨道表示式：，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．溴元素为VIIA族元素，因此 Br原子的价电子排布式：4s24p5，故A错误；
B． NH4H的电子式：，故B错误；
C． 聚丙烯的结构简式，故C错误；
D． O显-2价，形成2个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．基态Q原子的价电子排布式为知，s能级最多容纳的电子数为2，，可得，即价电子排布式为，则Q原子为，A正确；
B．将晶胞扩大为如图(黑球为Q，白球为)，则面心为，同层距离最近6个Q，其上下体内各6个Q，有18个Q原子配位，B错误；
C．一个晶胞中，的个数为，的个数为，C正确；
D．晶胞底面积，晶胞体积为，D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．同周期元素从左往右半径依次减小，故原子半径：，A项错误；
B．同周期元素从左往右第一电离能依次增大，第五主族大于第六主族，故第一电离能：，B项错误；
C．同周期元素从左往右电负性依次增大，故电负性：，C项正确；
D．主族元素最高正价等于主族序数，但O无最高正价，F无正价，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：，故A错误；
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为，故B错误；
C．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故C错误；
D．基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，故D正确；
故选：D。
16．(1) CH4-8e-+10OH- =+7H2O 阳 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Fe-2e-=Fe2+ 银
(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 2 哑铃 ls22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
【解析】(1)
①碱性甲烷燃料电池甲中，通入燃料甲烷的Pt电极是负极，通入氧气的Pt电极是正极，甲烷发生失电子的氧化反应生成碳酸根离子，负极反应式为CH4－8e－+10OH－＝CO+7H2O。
②乙装置为电解池，与原电池负极相接的Fe为阴极，石墨（C）电极为阳极，阴极水电离的氢离子放电产生氢气，阳极氯离子放电产生氯气，则总反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，铁电极为负极、失去电子被氧化，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
③若丙中要实现铁上镀银，b电极与电源正极相连，作阳极，则b电极材料为银。
(2)
泡沫灭火器为硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，灭火原理的离子方程式Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)
A是在地壳中含量最多的元素，则A为O元素，为周期表中第8号元素，电子排布式为ls22s22p4，该元素原子的电子排布图是，其原子核外有2个未成对电子的p电子，能量最高的电子所在的轨道为2p，呈哑铃形。 B为周期表中第29号元素，由洪特规则特例可知，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)。
17．(1)C
(2) 增大 ⅡA、VA 大于
【详解】（1）由表格数据可知，同种元素所给数据依次增大；
A．同种元素的原子得到电子越多，放出的能量越少，故不符合题意；
B．同种原子的原子半径不变，故不符合题意；
C．同种元素的原子失去电子越多，吸收的能量越多，故符合题意；
D．同种原子形成分子的半径不变，故不符合题意；
故选C；
（2）①由表格数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据总体变化呈增大的趋势，故答案为：增大；
②由表格数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA族和VA族，故答案为：ⅡA、VA；
③由表格数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据总体变化呈增大的趋势，但ⅡA族大于相邻元素，则位于周期表ⅡA族的镁元素的第一个数据大于相邻的铝元素，故答案为：大于。
18．(1) 化学键 键合电子
(2) 吸引力 大 大
(3) 4.0 1.0
【解析】略
19．(1) 3 哑铃形
(2) N>H N>O>B
(3) Al、O
(4) < Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，故其第三电离能大 <
【详解】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；
（2）中N为-3价，故N、H电负性大小顺序为N>H；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族元素的第一-电离能大于相邻元素，故B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；
（3）①铬为24号元素，基态Cr原子的价电子排布图为：；
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是Al、O；
（4）①Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6， Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，所以第三电离能：<；原因是Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，故其第三电离能大；
②锂原子的核电荷数为3，锂离子核外电子数为2；氢原子的核电荷数为1，H-离子的核外电子数2，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故：r(Li+)
(2)
(3)1s22s22p63s23p64s1
(4)
(5) ＜ ＜
【分析】A在宇宙中含量最高，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和14+19=33，E为As；
(1)
E为As ，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其电子排布式为[Ar]3d104s24p3属于p区；
(2)
C为O，价层电子轨道表示式为；
(3)
D为K，基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；
(4)
A为H，B为Si，A和B形成化合物BA4为SiH4，电子式为；
(5)
D为K，E为As，As的价电子排布为4s24p3p能级为半充满状态能量较低，第一电离能较大，第一电离能K＜As；B为Si，C为O，电负性Si＜O；
21． Ar F C S2- Al3＋ Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O HClO4 HF>HCl>H2S H2S H2O、CH4
【分析】根据表格中的周期和族序数判断元素①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为碳元素，⑥为O元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为F元素；根据元素周期律判断元素的性质。
【详解】(1)化学性质不活泼的元素是稀有气体元素，故为Ar元素；非金属最强的元素是半径最小的非金属F元素；形成化合物种类最多的元素是C元素，可以形成有机化合物；
(2)根据离子半径大小比较方法，电子层越大，半径越大，及核外电子排布相同的离子根据原子序数越大，吸引力越大，半径越小判断，第三周期最大的离子半径是S2-；最小的是Al3＋；
(3) ①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中， 两性最高价氧化物的水化物是Al(OH)3与碱性最强的最高价氧化物的水化物是KOH，反应方程式是：Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，根据非金属性越强，酸性越强判断是HClO4；
(4) 对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性根据非金属性越强，氢化物越稳定判断，由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S，还原性根据离子半径越大还原性越强得：H2S还原性最强；
(5)⑩的氢化物HF分子所含电子总数10个， ①～⑨的氢化物分子电子总数是10个的有：H2O、CH4。
【点睛】首先推测元素，根据元素在周期表中的位置推断元素，根据元素周期律判断元素性质的递变规律，注意离子半径的比较，根据离子具有的特点判断：核外电子排布相同的离子可以根据原子序数的大小进行判断。
22． 1s22s22p3或[He]2s22p3 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
【详解】(1)氮原子核外有7个电子，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3或[He]2s22p3。
(2)Ca原子核外有20个电子，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
(3)26Fe原子核外有26个电子，根据构造原理可知基态26Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
23． 质子数和中子数 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 质子数和电子层数 最外层电子数
【详解】(1)一种原子是一种核素，所以原子种类由质子数和中子数决定；
(2)质子数相同的原子为同一种元素，所以元素种类由质子数决定；
(3)原子的质量主要集中在原子核上面，所以原子的质量主要决定于质子数和中子数；
(4)质量数近似等于质子数加上中子数，所以质量数由质子数和中子数决定；
(5)原子半径主要由质子数和电子层数决定；随着质子数增加，元素周期表中半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，电子层数越多半径越大；
(6)最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数决定了原子得失电子数，从而影响了化合价，所以化合价主要由最外层电子数决定；
答案第1页，共2页
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