上海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-36化学反应速率与化学平衡（2）选择题
一、单选题
1．（2021·上海松江·统考二模）能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是
A．加入碳酸氢钠固体 B．加入熟石灰
C．加入碳酸钠固体 D．加热蒸发浓缩
2．（2021·上海奉贤·统考二模）某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是
A．物质B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内消耗：消耗
C．若起始时向容器中加入和，反应达到平衡时放出热量为
D．若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动
3．（2021·上海松江·统考二模）密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
4．（2021·上海松江·统考二模）有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
5．（2021·上海黄浦·统考二模）在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度)
6．（2021·上海奉贤·统考二模）如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．乙处导出的气体主要含有、、
C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率
7．（2021·上海金山·统考二模）和合成的原理：，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．反应速率：
C．平衡常数： D．的体积分数：
8．（2021·上海金山·统考二模）合成氨工业中，原料气中的杂质在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
9．（2021·上海普陀·统考二模）恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是
A．加入少量B，平衡就会逆向移动
B．达到平衡的标志之一：
C．若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量Q
D．缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等
10．（2021·上海青浦·统考二模）某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2>0)
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大
11．（2023·上海·模拟预测）乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
12．（2023·上海长宁·统考二模）常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是
A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小
B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多
C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量
D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ
13．（2023·上海·模拟预测）体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
甲 0.2 0.6 0
乙 0.4 0.8 0
丙 X<0.6 1 0
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa
C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆)
14．（2023·上海闵行·统考二模）一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，E1、E2都变小
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ
C．升温可以增大该反应的化学平衡常数
D．通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ
15．（2023·上海闵行·统考二模）下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨采用高压
B．工业制硫酸催化氧化时采用常压
C．工业合成氨采用高温
D．工业制硫酸催化氧化时采用高温
16．（2023·上海黄浦·统考二模）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是
A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度
17．（2023·上海奉贤·统考二模）向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是
1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 d
800 160 f g
A．g＞f
B．正反应是放热反应
C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
18．（2023·上海崇明·统考二模）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率
19．（2023·上海浦东新·统考二模）一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
B．反应到250s时，产生的体积为4.48L(标准状况)
C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化
D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v(正)>v(逆)
20．（2023·上海浦东新·统考二模）下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度
B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量
21．（2022·上海松江·统考一模）一定条件下合成乙烯：。已知其它条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数 B．反应速率：
C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y
22．（2022·上海杨浦·统考一模）下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．饱和氨盐水中通制碳酸氢钠
C．和制 D．侯氏制碱法处理母液
23．（2022·上海嘉定·统考一模）T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
24．（2022·上海松江·统考一模）充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱
C．利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小
25．（2022·上海松江·统考一模）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
26．（2022·上海·一模）温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度
①达平衡时，容器与容器中的总压强之比为
②达平衡时，容器中比容器中的大
③达平衡时，容器中的体积分数小于
④当温度改变为时，若，则
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
27．（2022·上海奉贤·一模）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，0~20min，
B．实验②，60min时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
28．（2022·上海松江·统考二模）在容积一定的密闭容器中，反应2X(？) Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是
A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态
29．（2022·上海奉贤·统考二模）向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是
A．所以M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%
D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率
30．（2022·上海青浦·统考二模）反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态 ① ② ③
容器体积/L 40 20 1
c(A)( mol·L-1) 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确的是
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断减小
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
参考答案：
1．A
【分析】氯水中存在平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，据此解答。
【详解】A．加入碳酸氢钠固体，盐酸反应，次氯酸不反应，平衡正向进行，次氯酸浓度增大，A符合；
B．加入熟石灰，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，B不符合；
C．加入碳酸钠固体，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，C不符合；
D．加热蒸发浓缩，降低氯气溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸浓度减小，D不符合；
答案选A。
2．B
【详解】达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；
A．若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A错误；
B．平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗，C浓度不变，B正确；
C．因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，C错误；
D．保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；
B．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改变的条件也可能是升高温度，故B错误；
C．①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；
D．①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。
故选D。
4．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故A正确；
B．纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；
C．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；
D．合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率，故D正确；
答案选C。
5．C
【分析】该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，达到新的平衡时，与原平衡相比，c(CO2)不变，由CO2的浓度有关的一些物理量也不会发生改变。
【详解】A．温度一定的情况下，逆反应速率与c(CO2)有关，压缩体积，c(CO2)增大，逆反应速率增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则逆反应速率与原平衡相同，与图象相符，x可能为逆反应速率，A不符合题意；
B．整个反应体系中只有CO2一种气体，密度ρ只与CO2有关。缩小体积的瞬间，根据，V减小，ρ变大；达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则ρ与原平衡相同，x可能为ρ，B不符合题意；
C．缩小体积时，c(CO2)增大，平衡逆向移动，m(CaO)减小，与图象不符，x不可能为m，C符合题意；
D．该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，压缩体积，c(CO2)增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，x可能为c(CO2)，D不符合题意；
答案选C。
6．D
【详解】A．由实验装置图可知，装置甲的作用是干燥SO2和O2，并让二者气体充分混合，以及控制两气体的通入速率等作用，A正确；
B．由于反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，故乙处导出的气体主要含有、、，B正确；
C．水吸收时会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效率，应用浓硫酸吸收，C正确；
D．由于反应2SO2+O22SO3在常压的转化率就已经很高了，增大压强将增加设备和动力成本，故工业中通常在常压增大氧气的浓度来提高SO3的产率，D错误；
故答案为：D。
7．C
【详解】A． 由于温度：，根据图象可知：升高温度，平衡时CO2(g)转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故，A错误；
B． c点的温度、压强比b点大，由于升高温度反应速率加快，增大压强化学反应速率加快，所以正反应速率，B错误；
C． 根据选项A分析可知：该反应的正反应为放热反应，ΔH＜0，温度：T1＜T2，升高温度，化学平衡向吸热的反应热方向移动，所以化学平衡常数，C正确；
D． a、b两点反应温度相同，压强：b＞a，在温度不变时，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应达到平衡后，由于气体总物质的量减小，甲醇的物质的量增加，所以CH3OH的体积分数：，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．高温低压，平衡逆向移动，故A正确；
B．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故B错误；
C．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故C错误；
D．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．由于B的状态未标出，若B为纯液体或固体，则加入少量B，平衡不移动，若B为气体，则加入少量B，生成物的浓度增大，平衡就会逆向移动，故A不符合题意；
B．达到平衡的标志之一是同一物质的正逆反应速率相等，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，即都表示正反应方向的速率，不能表示反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．若开始时向容器中加入1A，由于反应为可逆反应，1molA不会完全反应，故达到平衡时吸收热量小于Q，故C不符合题意；
D．缩小容器体积，重新达到平衡时，温度不变，K不变，若B为固体、纯液体，K=c(C)，K不变，的浓度不变，若B为气体，K=c(C)c(B)，由于c(C)和c(B)始终相等，故K=c(C)2，温度不变，K不变，的浓度与原平衡浓度相等，故D符合题意；
答案选D。
10．B
【详解】A．Z为固体，则加入适量Z，①和②平衡均不移动，故A正确；
B．体积不变，通入稀有气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，则①不移动，故B错误；
C．①为吸热反应，降温平衡逆移，②为放热反应，降温平衡正移，无法比较哪边的变化程度更大，则降温时无法判断W浓度的增减，故C正确；
D．通入Y，①正向移动，②逆向移动，则N的浓度增大，故D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误；
B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；
C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；
D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；
故选B。
12．B
【详解】A．加入催化剂只改变反应历程而不改变热效应，加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，A项错误；
B．活化能低反应越快。加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，故生成HCHO速率更快，B项正确；
C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393kJ的热量，C项错误；
D．该热化学方程式为没有标注物质的状态，D项错误；
故选B。
13．A
【详解】A．CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，C为固体，不影响平衡移动，CO的化学计量数大于CO2的化学计量数，且反应发生在恒容密闭容器中，所以增大CO2的物质的量，则平衡左移。甲容器中n(CO2)初始为0.2mol，若全部转化为CO，则c(CO)=0.2mol/L，所以曲线Ⅰ对应的容器不是甲；若曲线Ⅲ对应的容器为甲，则在1100℃时，乙容器中的c(CO)应小于0.08mol/L，不符合图示。综上分析，曲线Ⅱ对应的容器是甲，故曲线Ⅰ对应的容器是乙，曲线Ⅲ对应的容器是丙，A项正确；
B．该反应生成物中气体的化学计量数大于反应物中气体的化学计量数。b、c两点为同一容器的不同状态，b点的c(CO)更大，该状态下气体的总物质的量大于c点状态，故pb>pc；a点为容器乙状态，该状态下气体的总物质的量大于b点，故pa>pb，所以a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pa>pb>pc，B项错误；
C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的转化率越高则混合气体的平均分子量大小越小。相同温度下，容器中转化率丙>甲>乙，故平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：乙>甲>丙，C项错误；
D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则，而1000K时，根据图示可知反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的平衡常数K<0.5，Q>K，则起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，反应v(正)
14．D
【详解】A．加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E2不变，A错误；
B．根据图示， lmol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol 氨气时，放出的热量为 600kJ-508 kJ =92kJ ，根据热化学方程式书写规则得： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92kJ·mol -1 ，B错误；
C．该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．合成氨气的正反应是气体体积减小的反应,增大压强，化学平衡正向移动，可以得到更多的氨气，因此一般采用20 MPa~50MPa的高压，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．工业制硫酸催化氧化反应为气体体积缩小的反应，压强越大二氧化硫的转化率越高，由于常压下二氧化硫的转化率已经较高，且增大压强后对设备的要求更高，增加了生产成本，所以工业制硫酸催化氧化时选择常压条件，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误
C．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，工业合成氨时温度选择高温的目的是为了催化剂活性及反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D．二氧化硫催化氧化是一个放热反应, 升高温度平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A正确；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B正确；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C错误；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D正确；
故答案选C。
17．D
【分析】从反应2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)中可以看出，反应前后气体的分子数相等，则压强改变，平衡不发生移动；从表中平衡常数的数据可以看出，升高温度，平衡常数不断增大，则正反应为吸热反应。
【详解】A．g、f是相同温度、不同压强下的平衡常数，因为平衡常数只受温度变化的影响，所以g=f，A不正确；
B．由分析可知，该反应的正反应是吸热反应，B不正确；
C．因为正反应为吸热反应，所以800℃、相同压强时，A的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以800℃时，三种压强下的A的转化率都相同，C不正确；
D．1.5MPa、300℃时，平衡常数b=16，设B的物质的量的变化量为x，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为1-x、1-x、2x，，x=0.5mol，则B的转化率为=50%，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A符合题意；
B．温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积一定增大，故C不符合题意；
D．升高温度，化学反应速率增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
19．D
【详解】A．该反应是气体总物质的量增大、质量不变的反应，则0～250s，气体平均摩尔质量逐渐减小，故A正确；
B．反应到250s时，PCl3气体的物质的量为0.2mol，根据反应方程式可知生成氯气的物质的量为0.2mol，所以产生的体积为4.48L(标准状况)，故B正确；
C．相对分子质量大，沸点高，对平衡后体系降温，混合气体密度减小，说明气体总质量减小，则的状态一定发生变化，故C正确；
D．一定温度下，K= ；其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，假设加入的和都是1mol，，所以反应逆向进行，此时v(正)
20．B
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，合成氨工业中用铁触媒作催化剂，不能提高氨气的平衡浓度，故不选A；
B．二氧化硫的催化氧化为放热反应，硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源，故选B；
C．海水提溴时用苦卤为原料，是因为苦卤中溴元素浓度大，不能以防止溴与水发生反应，故不选C；
D．海带提碘时通过浓缩提高，碘离子的物质的量不变，不能改变氧化剂的用量，故不选D；
选B。
21．B
【详解】A．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故，故B正确；
C．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明该反应是一个放热反应，则，故C错误；
D．若经过的时间较长，反应达到平衡，X点转化率较大，则得到的乙烯的量X＞Y，若经过的时间较短，未达到平衡，，则得到的乙烯的量X＜Y，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．合成氨反应为可逆反应，生产中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合题意；
B．饱和氨盐水中存在着氨水的电离平衡，则饱和氨盐水中通二氧化碳制碳酸氢钠一定涉及勒夏特列原理，故B不符合题意；
C．氢气与氯气制氯化氢的反应不是可逆反应，氯化氢的生产中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合题意；
D．侯氏制碱法的母液中存在铵根离子和碳酸氢根离子的水解平衡，向母液中加碱溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均能与氢氧根离子反应，则侯氏制碱法处理母液时一定涉及勒夏特列原理，故D不符合题意；
故选C。
23．B
【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；
C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；
故合理选项是B。
24．C
【详解】A．平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小；A错误；
B．元素越易得电子，氧化性越强，B错误；
C．沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，C正确；
D．需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，D错误。
故答案为：C。
25．C
【详解】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的是硫酸，答案选C。
26．D
【分析】，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8；
【详解】①由表中数据可知，容器II起始时Q≈0.56＜K，反应正向进行，气体物质的量增大、容器II在平衡时气体的总物质的量一定大于1mol，两容器的物质的量之比=压强之比，比值一定小于0.8∶1=4∶5，①错误；
②结合A选项可知容器I中平衡时，容器Ⅱ中反应为：， 假设容器II中 =1， ，解之得x=，求出此时的浓度商Qc=，所以容器II达平衡时，一定小于1，②错误；
③容器III：，在某时刻，若NO的体积分数为50%，由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=＞K，说明此时反应未处于平衡，超逆反应方向移动，则达平衡时，容器中的体积分数小于，③正确；
④温度为T2时，，说明平衡右移，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2＞T1，④正确；
综上，③④正确，答案选D。
27．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C不正确；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
故合理选项为C。
28．D
【分析】反应2X(？)Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，由于混合气体体积为定值，根据ρ=可知，混合气体的总质量变大，说明X为非气态。升高温度，平衡平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析可知，正反应为吸热反应，A项正确；
B．正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，B项正确；
C．温度升高，反应速率一定增大，C项正确；
D．根据分析可知，X是非气态，D项错误；
答案选D。
29．C
【详解】A．随着温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由图可知，M点的平衡常数大于N点，A错误；
B．由图可知，温度低于250℃，升高温度， CO2的平衡转化率降低，乙烯的产率随温度升高而降低，B错误；
C．N点平衡时二氧化碳的转化率小于50%，保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移动，CO2的转化率可能会增大到50%，C正确；
D．该反应在较低的温度下进行，反应速率慢，同时催化剂的活性低，D错误；
故选C。
30．C
【详解】A．①到②的过程中，体积缩小一半，平衡时c(A)由0.022a变为0.05a，说明增大压强，平衡逆向移动，且X此时应为气态，故A正确；
B．②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时c(A)由0.05a变为0.75a，说明增大压强平衡正向移动，且X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化，故B正确；
C．结合A、B选项的分析，平衡首先逆向移动，然后正向移动，故A的转化率先减小后增大，故C错误；
D．③状态下A物质的量为0.75amol＜①的0.88amol＜②的amol，其物质的量最小，即A转化率最大，则X的物质的量最大，故D正确；
故选：C。
试卷第1页，共3页
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