2024届高三化学一轮专题复习：原电池
一、单选题
1．（2023秋·北京顺义·高三统考期末）我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用清除。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．电池工作时，在电极上发生的反应为：
B．消耗标准状况下时，理论上需要转移电子
C．电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极
D．无的空气在正极获得
2．（2021秋·安徽合肥·高三统考期末）某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如图所示。工作时，下列说法中不正确的是
A．盐桥中向Y电极移动
B．该装置将化学能转化为电能
C．电子由X电极沿导线流向Y电极
D．Y电极发生的反应为，周围增大
3．（2023秋·北京西城·高三统考期末）Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是
A．该电池中的电解质溶液可以用水溶液
B．放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极
C．放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应
D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi
4．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
5．（2022秋·高三课时练习）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是
A．放电时的负极反应式为：
B．钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为＋3
C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D．放电时锂离子向正极移动
6．（2022秋·高三课时练习）美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一、培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为
A．8.9×10-3 mol B．4.5×10-2 mol
C．1.1×102 mol D．5.6×10 mol
7．（2022秋·高三课时练习）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动
C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a
D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
A．A B．B C．C D．D
8．（2022春·辽宁朝阳·高三校考阶段练习）有关电化学知识的描述正确的是
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，当负极质量减少6.4克时装置中流经电解质溶液的电子为0.2mol
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
9．（2021秋·广西桂林·高三校考期中）下图是课外活动小组设计的用化学电源(Zn-Cu稀硫酸原电池)使LED灯发光的装置。说法正确的是
A．随着反应的的进行，溶液逐渐变为蓝色
B．锌片是原电池的负极，发生还原反应
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e-=H2↑
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期中）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 A B C D
实验操作
现象 盐酸与NaOH溶液混合后，温度升高 热水浴中的试管中先出现浑浊 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色
结论 酸碱中和反应为放热反应 其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快 铜作正极 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·江西九江·高三濂溪一中校考期末）2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：，下列说法错误的是
A．放电时，“刀片电池”中通过隔膜往正极迁移
B．放电时，负极反应为
C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是s(秒）]
12．（2022秋·重庆铜梁·高三重庆市长寿中学校校联考阶段练习）某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下。下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极
C．电池正极的电极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子
13．（2021秋·江苏盐城·高三校考阶段练习）利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是
A．b电极为正极，发生氧化反应
B．双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动
C．电子由b流向a
D．该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能
14．（2022秋·北京海淀·高三校考阶段练习）如图是某装置示意图，下列说法不正确的是
A．盐桥的作用是离子导体
B．Zn2+、都没有参与电极反应
C．负极反应物上发生还原反应
D．正极发生的反应是
二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）填空。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
①电极b为_______极。
②电极b上的电极反应为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。
②Y极生成1 mol Cl2时，_______mol Li+移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池中外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②A电极附近甲醇发生的电极反应为_______。
16．（2022秋·内蒙古兴安盟·高三乌兰浩特市第四中学校考阶段练习）硼酸(H3BO3)是生产硼的化合物的基本原料．
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10﹣7、K2＝4.7×10﹣11，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣＝B(OH)，硼酸属于_____元弱酸。(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)．
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式_____，其反应类型为_____。
②NaBH4中氢元素的化合价为_____，写出NaH的电子式_____。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电时总反应的离子方程式_____。
17．（2022秋·河南洛阳·高三洛阳市第三中学校考阶段练习）回答下列问题：
(1)辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的负极反应式为_______，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_______，该电池的总反应式为_______。
(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
则a极的电极反应式为_______，工作时由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动，电子由电极_______通过传感器流向电极_______。
(3)减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。
①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______，电池的总反应式为_______。
18．（2022秋·高三课时练习）如图所示，甲池中电池反应式为，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A极为___________极(填“正”或“负”)，电极材料为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)写出乙池的电极反应式：
阳极反应式为___________；
阴极反应式为___________。
(3)A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液中c(OH-)=___________ mol·L-1(忽略反应过程中溶液体积的变化)，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】由图可知，通入空气的一极作正极，正极电极反应式为O2+CO2+4e-=2；通入氢气的一极作负极，负极电极反应式为H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2。
【详解】A．由分析可知，通入氢气的一极作负极，负极电极反应式为：H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2，A错误；
B．标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，根据氧元素化合价变化结合电子守恒可知，O2 4e-，则理论上需要转移4mol电子，B正确；
C．根据题给信息知，短路膜具有电子迁移和离子迁移的双重功能，则电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极，C正确；
D．根据分析，通入空气的一极作正极，正极电极反应式为O2+CO2+4e-=2，则无的空气在正极获得，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．NH3转化为N2，氮元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，X电极作负极；转化为N2，氮元素化合价降低，得电子，发生还原反应，Y电极作正极，盐桥中Cl-向负极(X电极)移动，故A错误；
B．垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，化学能转化为电能，故B正确；
C．根据分析可知X电极作负极，Y电极作正极，电子由负极(X电极)沿导线流向正极(Y电极)，故C正确；
D．Y电极为正极，发生的电极反应为，反应生成氢氧根离子，pH增大，故D正确；
故选A。
3．D
【分析】在原电池中，Li较活泼，所以Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，炭/硫复合电极是正极，发生还原反应，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可。
【详解】A．Li是活泼金属可以和水反应生成氢气，该电池中的电解质溶液不可以用水溶液，故A错误；
B．由分析可知，炭/硫复合电极为正极，Li电极为负极，原电池中电子由负极移向正极，故B错误；
C．由题干信息可知，生成的当x=2、4、6或8时，若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，可以直接与Li发生反应，故C错误；
D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，由总电极方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，质量为0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．放电过程为，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，总反应为：，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．放电时为原电池，负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为：，故A正确；
B．钴酸锂(LiCoO2)中Li为+1价，O为-2价，则钴元素的化合价为+3，故B正确；
C．放电时正极得电子发生氧化反应， Li1-xCoO2＋xe-＋xLi＋=LiCoO2，即发生Li1-xCoO2转化为LiCoO2的反应，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，则锂离子向正极移动，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】负极：2H2-4e-＋4OH-=4H2O 正极：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。所以产生2 mol水，转移4 mol电子。制得1 L水转移电子数为×2=1.1×102 mol。故C正确；
故选：C。
7．D
【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
【详解】A．电极b的电极反应为Zn-2e-=Zn2＋，电极a的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu，所以一段时间后，a增加的质量小于b减少的质量，A错误；
B．由于b极上锌失电子为负极，盐桥中阴离子向b极移动，B错误；
C．Fe做负极，C做正极，外电路电子转移方向：a→b，C错误；
D．I-失去电子生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色，则b极附近溶液变蓝，若开始时增大FeCl3溶液浓度，反应速率加快，则b极附近溶液变蓝的速度加快，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．构成原电池的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，A正确；
B．电子不能经过溶液传导，只能在外电路传导，电解质溶液中通过离子的移动导电，B错误；
C．原电池的两极，可能是由活动性不同的两种金属组成，也可能是由一种较活泼的金属和导电的非金属组成，C错误；
D．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．Zn为原电池负极，失电子生成Zn2+进入溶液，Cu为原电池正极，不参与反应， A错误；
B．锌片是原电池的负极，发生氧化反应，B错误；
C．柠檬汁含有酸性物质，含有电解质溶液，可以形成原电池，C错误；
D． Cu为原电池正极，H+得电子生成氢气，表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，D正确；
故答案选D。
10．A
【详解】A．将盐酸与NaOH溶液混合后，温度升高，说明反应发生放出热量，使溶液的温度升高，因此可以证明酸碱中和反应为放热反应，A正确；
B．Na2S2O3溶液在烧杯中，滴入的H2SO4溶液在试管中，二者不接触，它们不能发生反应，因此不会出现热水浴中的试管中先变浑浊的现象，也就不能证明温度与反应速率的关系，B错误；
C．没有形成闭合回路，因此不能构成原电池，电流表指针不会发生偏转，锌片不能溶解，C错误；
D．由于加入的等浓度的KI溶液体积比NaCl大，混合溶液中c(I-)＞c(Cl-)，因此先反应产生AgI黄色沉淀，故不能证明溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误；
故合理选项是A。
11．C
【分析】磷酸铁锂电池放电时，负极的电极反应式为LiC6—xe—=xLi++Li1-xC6，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe—+xLi+=LiFePO4；充电时，阳极连接直流电源的正极，电极反应式为LiFePO4—xe—=Li1-xFePO4+xLi+，阴极连接负极，电极反应式为Li1-xC6+ xLi++ xe—= LiC6。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则放电时，电池中的阳离子锂离子过隔膜向正极移动，故A正确；
B．放电时为，原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为LiC6—xe—=xLi++Li1-xC6，故B正确；
C．脱嵌意思是锂从正极材料中出来的过程，充电时，阳极的电极材料产生锂离子，放电时，负极材料产生锂离子，则充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌，故C错误；
D．维持电流强度4.825A，工作10分钟，则电量为4.825A×600s=2895C，转移电子的物质的量为，则正极增加重量为：，故D正确；
故选C。
12．B
【分析】燃料电池，可燃物作为负极，助燃剂作正极，电池总反应为C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，a极通入乙醇为负极，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，b极为正极，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，以此分析；
【详解】A．电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O，其中乙醇失去电子，故a做负极，通氧气的b极做正极，A正确；
B．电流方向与电子流向相反，电子是由负极流向正极，即a流向b，但不能经过质子交换膜，故B错误；
C．正极是O2得到电子，方程式为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O，C正确；
D．根据电池总反应可知，反应转移电子数为12，故1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D正确；
此题选B。
13．D
【分析】根据装置分析，该装置为原电池，对外提供电能，对内在b极上，Cu2+发生还原反应生成Cu，故b为正极，a为负极，在负极上发生，以此分析作答；
【详解】A．根据上述分析，b为正极发生还原反应，A错误；
B．原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，a为负极，b为正极，则H+移向b极，B错误；
C．电子由负极移动到正极，则由a移向b，C错误；
D．该装置是原电池，可对外提供电能，并且还可处理废水中的有机物和重金属离子，Cu2+发生还原反应生成Cu，D正确；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．盐桥通过离子的定向移动导电，作用是离子导体，故A正确；
B．负极锌失电子生成锌离子，正极铜离子得电子生成铜，Zn2+、都没有参与电极反应，故B正确；
C．负极反应物锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，故C错误；
D．正极铜离子得电子生成铜，正极发生的反应是，故D正确；
选C。
15．(1) 正 CO2+2e-+2H+=HCOOH
(2) 正 2Cl- -2e-=Cl2↑ 2 X
(3) 从A到B CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
【详解】（1）①根据图示可知：在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，所以b电极为正极；
②在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，则b电极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH；
（2）①根据图示可知：在X电极上H+得到电子被还原产生H2，故电极X为正极；Y电极上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，故Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑；
②在电极Y上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑，每反应产生1 mol Cl2，反应过程中转移2 mol电子，阳极反应消耗2 mol Cl-，则根据电荷守恒可知会有2 mol Li+向X电极移动；
（3）①根据图示可知：在A电极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从电极A通过外电路流向电极B；
②在A电极附近，甲醇失去电子被被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。
16．(1)不能
(2)一
(3) H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 取代反应 ﹣1 Na+[：H]﹣ BH+4H2O2＝BO+6H2O
【详解】（1）H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1＝4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，硼酸的酸性比碳酸弱，不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；
（2）根据硼酸与足量氢氧化钠反应的离子方程式，硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB(OH)+H+，所以该酸属于一元酸，故答案为：一；
（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，反应方程式为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；基团－OCH3代替B(OH)3结构中－OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O；取代反应；
②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，氢元素是-1价，NaH为离子化合物，由Na+和H﹣离子组成，电子式为Na+[：H]﹣，故答案为：-1；Na+[：H]﹣；
③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH+4H2O2＝BO+6H2O，故答案为：BH+4H2O2＝BO+6H2O。
17．(1) 催化剂
(2) b a a b
(3)
【详解】（1）由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔碳电极为正极，在氧气做催化剂作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，电池的总反应为，故答案为：；；催化剂；；
（2）由图可知，电极a为负极，氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电子由电极a通过传感器流向电极b，氧离子由电极b向电极a移动，故答案为：；b；a；b；a；
（3）①由电池总反应可知，A电极为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为，故答案为：；
②由硫元素的化合价变化可知，通入二氧化硫的B电极为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，A电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，则电池总反应为，故答案为：；。
18．(1) 负 铜 氧化
(2) 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H＋＋2e-=H2↑
(3) 0.1 0.224
【详解】（1）甲池中电池反应式为，B电极质量不变，可知B电极反应为：，B为正极，则A为负极，电极材料为Cu，电极反应为：，发生氧化反应，故答案为：负；铜；氧化；
（2）乙池为电解池，C为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，D为阴极，电极反应为2H＋＋2e-=H2↑。故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H＋＋2e-=H2↑；
（3）A极有0.64 g Cu溶解时，转移0.02 mol电子，乙池中C极上生成0.01 mol Cl2，体积为：0.224L，溶液中生成0.02 mol OH-。；故答案为：0.1；0.224
