2022- -2023 学年度第二学期期末考试
八年级化学试题
考生注意：1.考试时间为60分钟。
2.全卷分选择题、填空题、实验与探究题和计算题四道大题，总分为70分。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14 C1-35.5
一、选择题(本题共12个小题。每题2分。1-10 题每题各有一个正确选项；11-12题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分)
1.下列叙述符合质量守恒定律的是
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B. 2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
C.12g 碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
2.有反应A+B=C+2D，15gA 跟6gB完全反应，生成 5gC，则生成的D的质量为
A.16gB.8gC.4gD.6g
3.下列碳单质的用途中，利用碳的化学性质的是
A.做电极B.制作固体润滑剂C.做燃料D.制作装饰品
4.下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
5.下列各项:①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的种类，⑤物质的分子个数，⑥各种原子的总数，⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是
A.①⑧⑥⑦B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
6.在一定量石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再加热榕液，颜色变化过程为()
A.红色→红色→无色B.紫色→红色→无色
C.紫色→红色→紫色D.红色→蓝色→无色
7.下列化学方程式书写正确的是
A.2Mg+O22MgOB. 2Al+O2=2AlO
C. HgOHg+O2↑D.2H2O22H2O+O2↑
8.在实验室制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中，正确的是
A.用澄清的石灰水检验产物是否是二氧化碳
B.用排水法收集一瓶二氧化碳
C.将燃烧的木条伸入集气瓶中,检验二氧化碳是否集满
D.先往试管内放入石灰石，再滴入稀硫酸
9.第24届冬季奥运会于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油
10.实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是
A.检查气密性B.制气
C.收集D.验满
11.区分下列物质的方法正确的是
选项 需区分的物质 方法
A. 水和酒精 闻气味
B. 木炭粉和四氧化三铁 观察颜色
C. 氮气和空气 带火星的木条
D. 一氧化碳和二氧化碳 通入澄清石灰水
12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为2：7B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物D. x的值是7
二、填空题(本题共5个小题。每空1分，共19分)
13.我们的生活与化学密切相关。请用相应的化学用语填空。
(1)两个氮原子___________________；
(2)三个水分子___________________；
(3)两个氢氧根离子__________________________；
(4) 二氧化碳中碳元素显+4价_______________________；
(5)俗名为“干冰”，可用于人工降雨的物质___________________；
(6)易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的物质是____________________。
14.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是_______________。
(2)活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____________的结构；
(3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____________。
(4)石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于_________(填 “物理”或“化学”)变化。
15.二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图2，(图中的微粒恰好完全反应)。
①该反应中涉及到的单质的化学式为__________________。
②写出该化学反应方程式：__________________。
16. 2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料——“"He-3”，解决地球能源危机。发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4)作燃料，其反应的化学方程式为：2NH4C1O4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。试回答下列问题：
(1)X的化学式为______________。
(2)高氟酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为______________。
(3)氦一3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为___________。
17.理清物质之间的关系，构建知识网络，是练就科学思维的有效方法。A、B、C、D、为初中化学常见的四种不同的物质，其中A、B为组成元素相同的氧化物，C、D在常温下为气体，D是温室效应的主要物质，它们之间的转化关系如图所示，“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→” 表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)写出A、B的化学式：A_______________；B________________；
(2)物质对人类有利也有弊，请你为减少D物质排放提出一点合理的建议_____________。
(3) C→D的化学方程式可能为_____________.
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共20分)
18.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
【实验一】气体的制备
(1)仪器①的名称为______________。
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是_________ (填字母序号，找出一组即可)。
(3)若用B装置制取二氧化碳,反应前应进行的操作是_______________。
(4)请指出装置B中存在的一处错误_____________，若选用C做发生裝置，你认为选用C的优点是______。
(5)图示实验装置还可以制取另一种已经学过的常见气体________ (填化学式)，欲使用装置E用排水法收集该气体，先将瓶中装满水，再将气体从__________(选填“a”或“b”)端通入。
(6)氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为____________；实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的__________(填序号) 。
19.如图是木炭还原氧化铜的实验装置图：
(1)实验前需将木炭研细然后与氧化铜混合均匀，研细木炭需用到的仪器是研钵，将木炭研细的目的是_______。
(2)①号试管处现象是__________________；
(3)加网罩的目的是_________________；
(4)该反应的化学方程式为__________________；
(5)试管口略向下倾斜的原因是_______________，
(6)刚加热时观察到试管②中有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊,产生气泡的微观原因是_____________，澄清石灰水不变浑浊的原因是_________________.
20.可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题： (已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
(1)图1中薄铜片，上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________。
(2)图1中薄铜片，上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的是_____________。如果用一根导管向水下的白磷通入氧气会看到___________________。
(3)磷燃烧的生成物有毒有害。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。
四、综合题计算(本题共一道小题，共7分)
21.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数(结果保留小数点后一位，写出计算的过程)
八年级化学试题(参考答案)
一、选择题
1-5：DACBA；6-10：CAAAB；11 AD；12 A
二、填空题(本题共5个小题。每空1分，共19分)
(1)2N；(2)3H2O； (3)2OH-；(4)CO2；(5)CO2；(6) CO
14.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)碳原了排列方式不同
(2)疏松多孔
(3)常温下碳的化学性质不活泼。
(4)化学
15.①H2；②3H2+CO2CH3OH+H2O
16. (1)H2O；
(2)
(3)
17. (1) A：H2O2；B：H2O；
(2)减少使用私家车，多使用自行车
(3) C+O2CO2
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共20分)
18. (1)锥形瓶
(2)CD或CE
(3)检查装置气密性
(4)长颈漏斗下端没有深入到液面以下；可以控制反应速率。
(5)O2；b
(6) 2NH4Cl+Ca[0H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；AE
19.(1)增大反应物的接触面积
(2)黑色粉末逐渐变成红色
(3)集中火焰提高温度
(4)C+2CuO2Cu+CO2↑
(5)防止冷凝水倒流炸裂试管
(6)分子之间有间隔，温度升高分子之间间隔增大；导管口出来的是空气，不能使澄清石灰水变浑浊。
20.(1)温度需要达到可燃物的着火点
(2)空气或氧气;水下的白磷燃烧起来
(3)环保，无污染
四、综合题计算(本题共一道小题，共7分)
21. (1)生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
解得x=10g
×100%≈66.7%
答：鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数为66.7%。
