岳阳市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化 学
本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 Na－23 S－32 Cu－64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是
A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃
B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料
2．下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制取少量H2
C．装置丙：收集SO2 D．装置丁：灼烧Na2CO3固体
3．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列说法正确是
A．CO(NH2)2的分子中σ键和π键数目比为7:1
B．N2H4的电子式为
C．NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键
D．基态N 的价电子排布式：2S22P5
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=H2SiO4 + HCO
B．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C．Na2S2O3在酸性条件下歧化：S2O+H2O=S2-+SO+2H+
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑ +H2O
5．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
B．原子半径：M>Y>Z>X
C．第一电离能：Y>Z
D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
6．拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如下图。下列有关拉坦前列素说法错误的是
A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应
B．能使溴的四氧化碳溶液褪色
C．拉坦前列素可与2mol 反应
D．分子中含有3 种官能团、5个手性碳原子
7．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得
B． a和b反应生成1mol d的过程中共转移2mol e-
C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分
D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
8．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO2 与 11.2 LO2充分反应生成的 SO3分子数为NA
B．1 L pH=3的NH4Cl溶液中H+ 数为1.0×10－3NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中、和的微粒数之和为NA
D．电解精炼铜，当阳极溶解 64 g Cu时，电路中转移的电子数为 2NA
9．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。
已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是
操作①可在蒸发皿中进行
B．操作②和③可以调换顺序
C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液
D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液
10．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是
A．可用 X射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体
B．每个立方硫化锌晶胞中含2个S原子
C．两种晶体中锌离子的配位数均为 4
D．立方硫化锌中与S2-最近的S2-有12个
11．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是
A ．放电时，Li+移向 a 极
B．充电时，b极接外电源的负极
C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e－=FePO4+Li+
D．放电时，b极的电极反应式：Li4Ti5O12 +3Li++3e－=Li7Ti5O12
12．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3
13．某温度下，H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K = 4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。
甲 乙 丙 丁
c(H2) /(mol·L–1) 0.01 0.02 0.01 0.02
c(I2) /(mol·L–1) 0.01 0.01 0.01 0.01
c(HI) /(mol·L–1) 0 0 0.02 0.02
下列判断不正确的是
化学反应速率：乙＞甲
B．平衡时，甲中I2的转化率为50%
C．平衡时，丙中c(I2)=0.01 mol·L–1
D．平衡时，乙和丁中c(H2)/c(I2)相等
14．已知 Ka(CH3COOH) ＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O) ＝1.7×10－5。常温下，用 0.01 mol·L－1 氨水滴定 20 mL 浓度均为 0.01 mol·L－1 的 HCl 和 CH3COOH 混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中c(CH3COO－)约为 1.7×10－7 mol·L－1
B．b点时的混合溶液恰好成中性
C．当混合溶液 pH<7时，加入氨水体积一定≤40 mL
D．c 点的混合溶液中：2c(Cl－) ＝c(NH4+)＋c(NH3 H2O)
二、非选择题：(共58分)
15．（16分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
（1）工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）溶解回流装置如图所示，装置中球形冷凝管应从
（填“a”或“b”）口进水；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是_____________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______________。
（4）回流结束后，需进行的操作有 ①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______（填标号）。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
（5）该实验趁热过滤除去的杂质为________________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是____________________________________________________。
（6）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。
16. （16分）氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=_____________kJ·mol-1。
②常温下，将两个充有等量NO2的同容积A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色________(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是______________________________________________________________。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由： 。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因： 。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=_____________(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6= (保留两位有效数字)。
17．（12分）钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是 FeV2O4、Fe2SiO4、 MnV2O4等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①VO2 +具有强氧化性，主要存在于 pH<2 的溶液中，pH>2 时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题：
FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为 ；基态V原子价层电子排布图为________________________________。
（2）“焙烧I”中将MgO和空气分别加入炉中，焙烧将FeV2O4转化为Mg2V2O7 和Fe2O3的化学方程式为 。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有 。
（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28 沉淀，“焙烧 II”中发生反应的化学方程式为
。
“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液 pH=x，过滤得到 Mn(OH)2沉淀和溶液 A，溶液A 中 Mg2+浓度为 0.01mol·L-1，为尽可能多地回收 Mn2+，并避免 Mn(OH)2中混入 Mg(OH)2， 应控制 x = 。
18．（14分）天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：
(1) 1mol有机物B中SP2杂化的碳原子数目为_______mol。
(2)有机物B中所含的含氧官能团的名称为 。
(3)E→F的反应类型为_____________________________。
(4)D→E中有一种副产品(分子式C14H14O3)生成，该副产品的结构简式为___________。
(5)写出两种同时满足以下条件的C的同分异构体的结构简式：
__________________________________、_____________________________________。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。岳阳市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A B B C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D D D D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
⑴Na2SO4·10H2O+4C Na2S+4CO↑+10H2O↑
（2）b
（3）回流过程中烧瓶内始终有固体物质（或重金属硫化物）存在，可以防止暴沸。 调低热源的加热温度，向水槽中加入适量冷水（合理即可）
（4）D
（5）重金属硫化物、煤灰
过滤时间过长，导致溶液温度大大降低（或漏斗和滤纸未用热水预热，其他答案合理即可）
（6）冷水（或95%的冷乙醇）
16.（1） ① -136.2 ② 变浅 反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅
（2） ①高温
该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行
②压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱
（3） ① K4 K52 ② 0.12
17.（1）+3
（3）Fe3+ Mg2+
（4）
（5）9.4
18．(1)6（2分） （2）酮羰基、酯基（2分）
(3)还原反应（加成反应）（2分）
(4) （2分）
(5)（2分）、（2分）
(6)（2分）
