2022 学年第二学期高二年级教学质量监测
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用 2B 铅笔填
涂准考证号下方的涂点。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书
写的答案无效。在试卷上答题无效。
4．本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ce-140
第一部分 选择题
一、单项选择题：本题含 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4
分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不
清的，均不给分。
1. 明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入
石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现
代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中不正确的是
A．纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖
B．纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的
C．纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳
D．推测木质素分子中可能含有酸性官能团
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 羟基的电子式： B. 丙烯的键线式：
C. p—p π 键电子云轮廓图 D. SO2 的 VSEPR 模型
3. 不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，
其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是
A. 氧气在水中溶解度小是因为 O2是非极性分子
B. H2O 分子内存在的化学键有：极性键、σ 键和氢键
C. 矿物水晶的结构式为 O=Si=O
D. 钴离子位于元素周期表 VIIIB 族，d 区
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4. 下列叙述中，正确的是
A．分子晶体在常温下不可能为固态 B．离子晶体都是化合物
C．共价晶体都是单质 D．CsCl －晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6 个 Cl
5.下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应
B CH4 与 NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应
D HF 的热稳定性比 HCl 强 H-F 的键能比 H-Cl 的键能大
6．下列叙述中，正确的是
A．电石（CaC2）和储氢材料氢化钙（CaH2）都存在非极性键
B．该电子排布图 违背了泡利原理
C．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D．SiO2 属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力
7．下列说法正确的是
A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：ClCH2COOH>FCH2COOH>CH3COOH
B．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大
C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2： +CO2+H2O→ +NaHCO3
D．戊二醛分子式是 C5H10O2，符合此分子式的二元醛有 4 种
8. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A B C D
分离乙酸乙酯与 除去乙炔中的硫 检验反应生成的 检验溴乙烷水解产物
Br－饱和碳酸钠溶液 化氢 气体中含有乙烯 中含有
9．下列说法中，正确的是
A．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料
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B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有 5 种结构
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
D．向苯酚溶液中滴加适量溴的四氯化碳溶液，可观察到白色沉淀
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．46g 分子式为 C2H6O 的有机物含有的 C-H 键数目一定为 5 NA
B．标准状况下，11.2L 一氯甲烷所含分子数为 0.5 NA
C．常温常压下，124g P4中所含 P-P 键的数目为 4 NA
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为 TiC
11．下列说法中，不正确的是
A. 1molCH3OH中共面的原子数目最多为3NA
B. 1 个乳酸( )分子中含有 1 个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
12．某物质中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，分别加入以下物质
时进行鉴定，有下列现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不
溶解；③能与金属钠反应并放出无色气体。下列叙述正确的是
A．一定含有甲酸乙酯和甲酸 B．一定含有甲酸乙酯和乙醇
C．一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．四种物质都一定有
13．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A. 制备过程中可以将液溴替换为溴水，从而减少溴的挥发
B. 装置 b 中的试剂换为 AgNO3 溶液可检验反应过程中有 HBr 生成
C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后打开开关 K
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯
14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
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15．从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说
法不正确的是
A．可与 FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应
C．苯环上的一氯代物有 6 种 D．1 mol 该分子最多与 8 mol H2发生加成反应
16.原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z 同主
族，R、W、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子
数的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y 的氧化物属于两性氧化物
C．R、W、X 只能组成共价化合物 D．W、Z 氧化物的水化物的酸性：W>Z
第二部分 非选择题
二、非选择题（本题含 4 小题，共 56 分）
17.（14 分）乙酰苯胺( )在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化
氢的稳定剂等，可通过苯胺( )和乙酸酐( )反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为 135，熔点为 114 ℃，易溶于有机溶剂。
在水中的溶解度如下：
温度 20 25 50 80 100
溶解度/(g/100 g 水) 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备。将 7 mL(0.075mol)乙酸酐放入三颈烧瓶 c 中，在恒压滴液漏斗 a 中放入 5
mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上
用小火加热回流 30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒
入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用 洗
涤晶体 2～3 次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
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Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 250mL 烧杯中，加入 100 mL 热水，加热至
沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，
在搅拌下微沸 5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出， ，称量产品为 3.28 g。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是___________。
（2）写出制备乙酰苯胺的化学方程式 。
（3）减压过滤的优点是 ；
步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是 ；
洗涤晶体宜选用___________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．冷水 D．乙醚
（4）步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是 。
（5）步骤Ⅱ中，称量前的操作是 ；上述提纯乙酰苯胺的方法是___________。
（6）乙酰苯胺的产率为___________(计算结果保留 3 位有效数字)。
18.（14 分）氧化铈(CeO2)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催
化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含 CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图
所示；
2
已知：①稀土离子易与SO4 形成复盐沉淀。
步骤②中 ii）发生的反应为：Ce2 (SO4 ) + Na2SO4 + nH2O = Ce2 (SO4 ) Na2SO4 nH2O ↓3 3 ；
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
（1）CeFCO3 中 Ce 元素的化合价为__________。
（2）滤渣 A 的主要成分是 。
（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、 。
（4）加入硫脲的目的是 。
（5）步骤④中发生的离子方程式为 。
（6）步骤④中生成的 Ce2(CO3)3 中 CO32-的空间构型是 。
（7）氧化铈的晶体结构如下图所示，其已知晶胞参数为 a pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则晶胞中铈
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离子间最短的距离为_______，晶体密度为___________ g cm 3( 写出计算式)。
19.研究表明，利用 FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3 和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可
用作电池的正极材料。
（1）Fe 基态原子核外有_______种不同运动状态的电子；Fe2+基态价层电子排布式为________。
（2）N、O、C 三种元素的电负性由大到小的顺序为________；在第二周期中，第一电离能位于 B
元素与 N 元素之间的元素有________种。
（3）CO32-中心原子的杂化类型为________。
（4）1mol 苯胺分子中含有 σ 键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸
点高于甲苯，其原因是________________________________。
2+
（5）N 的化合物 NH3 易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。 Cr (NH3 ) (H2O) Cl 3 2 中
提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
2+
（6） Cr (NH3 ) (H2O) Cl 中配体分子为：NH3、H2O，H2O3 2 的键角小于NH3，其原因是 。
20.（14 分）化合物 H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃 A 合成 H 的某路线如下图所示：
Fe/HCl
已知：R NO2 →R NH2
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回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
（2）由 B 生成 C 时需要加入的试剂和反应条件为 。
（3）由 C 生成 D 的反应类型为___________。
（4）由 G 生成 H 的化学方程式为 。
（5） 的同分异构体中含六元碳环且环上有 2 个取代基的有___________种(不考虑立体
异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有 6 组峰的结构简式___________。
（6）参照上述合成路线设计以 D 为原料合成高分子化合物 的路线。 (无机试剂任
选)。( 反应合成路线可表示为：A 试剂 → B 反 应 试剂 → ) 反应条件 反应条件 目标产物
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{#{QQABJYSAogCAQhBAAQACEwVQCAOQkhCCAKgGAAAQsEAASQFABCA=}#}化学参考答案
一、单项选择题。1-10题每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C A B D C C C A B A C D D D B
二、非选择题（本题含4小题，共56分）
17.（14分）
（1）球形冷凝管 （1分）
（2）＋＋CH3COOH（2分）
（3）过滤速度快、所得固体更干燥（1分） 用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失（1分） C（1分）
（4）减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失（2分）
（5）过滤、洗涤、干燥（2分） 重结晶（2分）
（6）44.2%（2分）
（14分）
（1） （1分）
（2）、（2分）
（3）漏斗、玻璃棒（1分）
（4）将还原为（2分）
（5）（2分）
（6）平面三角形（2分）
（7）pm （2分）或其他合理答案（2分）
19. （14分）
（1）26（1分） 3d6（1分）
（2） O>N>C （1分） 3 （1分）
（3）sp2（1分）
（4） 14NA（或8.428×1024）（2分）苯胺分子间可形成氢键（2分）
（5）（2分）6（1分）
（6）含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2分）
20.（14分）
（1）甲苯 （1分） 碳溴键（或溴原子）和氨基（2分）
浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）
还原反应（1分）
（2分）
4（2分）（2分）
（6）
（3分）
