2024届高三化学一轮复习：电离平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁·模拟预测）25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
2．（2023·全国·高三统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含SO2
B 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 CH3COOH是弱电解质
C 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色 淀粉部分水解
D 探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
酸 (甲酸) (草酸)
电离平衡常数
下列离子方程式正确的是
A．草酸滴入足量溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量甲酸滴入溶液中：
D．草酸与甲酸钠溶液混合：
4．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：
②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：
④丙烷分子的比例模型：
⑤四氯化碳分子的电子式：
⑥H2CO3的电离方程式：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
下列说法正确的是
A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
6．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
7．（2022·福建·高三专题练习）已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大
B．升高温度，值增大
C．向该醋酸溶液种加水，值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是
①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大
②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
③0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH＞1
④0.1mol L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
⑥pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在
⑧醋酸钠溶液的pH大于7
A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部
9．（2023·全国·高三专题练习）下列关于电解质的说法正确的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：
D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大
10．（2023秋·福建南平·高三统考期末），和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．b点溶液中存在
C．c点溶液中
D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点
11．（2023秋·湖北黄冈·高三统考期末）常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是
A．溶液I中
B．溶液I和II中的相等
C．溶液II中的HA的电离度
D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变
12．（2023春·河南焦作·高三统考开学考试）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下：
①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体，反应3h，尾气用石灰乳吸收；
②滴加NaHCO3溶液，边加边搅拌，并控制溶液pH小于8；
③过滤，洗涤，低温晾干。
下列说法正确的是
A．制取11.5gMnCO3，理论上消耗标准状况下1.12LSO2
B．步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
C．步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量
D．步骤③中为节约时间可将产品加热烘干
13．（2023秋·湖北十堰·高三统考期末）下列事实中，能说明是弱碱的是
A．溶液的导电能力比溶液弱
B．溶液可以使酚酞溶液变红
C．常温下，溶液中
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
14．（2023秋·安徽淮北·高三淮北一中校考期末）四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是
A．当与足量反应时，一定生成和
B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：
C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序：
D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：
二、非选择题
15．（2021秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 3.0×10－8
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是___；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+)
B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw
D．c(H+)/c(OH-)
（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）
16．（2018春·高三统考课时练习）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是实验研究。
（2）该同学设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
C．先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是____（多项选择）
（3）请回答以下两个问题：
①弱电解质的特点是____（多项选择）
A．在水溶液中全部电离 B．在水溶液中部分电离
C．水溶液呈酸性 D．水溶液中存在电离平衡
②写出醋酸的电离方程式：____。
17．（2019秋·河南鹤壁·高三校考阶段练习）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_____。氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝____，25℃时，氨水电离平衡常数约为_____。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是____。
18．（2018·全国·高三专题练习）根据中学化学常见的①、②、③三种溶液，请用A～H
A．①＜②＜③ B．①＝②＝③ C．①＞②＞③
D．①＜②＝③ E．①＝③＞② F．①＞②＝③
G．①＝②＞③ H．①＝②＜③
（1）当它们相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是______。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为______。
（4）当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______。
（5）将相同的三种酸均稀释10倍后，关系为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知时，，，选项A正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；
C．x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM>0，即，可得，C正确；
D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．具有还原性的二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说明空气中不含有二氧化硫，故A正确；
B．没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C错误；
D．向溴化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶液反应使溶液变蓝色，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．由表格数据可知， 酸性>，而HClO具有强氧化性，不能生成，A错误；
B．由表格数据可知，酸性<，则少量通入溶液中：，B错误；
C．由表格数据可知，酸性>，则少量甲酸滴入溶液中：，C正确；
D．由表格数据可知，酸性>>，则草酸与甲酸钠溶液混合：，D错误；
故选C。
4．B
【详解】①乙酸的分子式为C2H4O2，则乙酸的最简式为 CH2O，正确；
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ，错误；
③羟基是由氢原子和氧原子共用一对电子形成的，电子式为 ，错误；
④给出的是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，错误；
⑤四氯化碳分子的电子式中氯原子最外层有8个电子，其电子式为， 错误；⑥H2CO3是二元弱酸，分两步电离，以第一步电离为主，第一步的电离方程式为：H2CO3 H++，正确；
故选B。
5．D
【分析】由平衡常数判断：题中弱酸酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HCN>；其对应酸根离子水解程度为：CH3COO-＜ ＜ CN-＜。
【详解】A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水的电离程度减小，A错误；
B．根据题中酸性强弱比较：CH3COOH> H2CO3> HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液时不能生成CO2，B错误；
C．根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)> c(HCO)+c(H2CO3)， C错误；
D．等浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液水解程度为：> CN- >CH3COO-，产生的c(OH-)依次减小，pH依次减小，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；
C．任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
故选：B。
7．A
【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸或水，温度均不变，则值均不变，A项错误；
B．醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，值增大，B项正确；
C．温度不变，则值不变， C项正确；
D．达到电离平衡时，，，根据可得，，D项正确；
故选：A。
8．B
【详解】
序号 解释 正误
① 加入固体，溶液pH增大，说明溶液呈碱性，故可知为弱酸 正确
② pH相同的盐酸和溶液，溶液消耗的溶液的体积较大，说明溶液的浓度大，则为弱酸 正确
③ 溶液的，说明溶液中小于，故可知为弱酸 正确
④ 盐酸与Mg反应，加入固体，反应速率减慢，说明溶液中减小，则可知与反应生成了弱酸，故可知为弱酸 正确
⑤ 同浓度、同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明是弱酸 不正确
⑥ pH之和为14的强酸与溶液中和后，溶液呈中性，而pH之和为14的弱酸与溶液中和后，溶液呈酸性 正确
⑦ 水溶液中有水分子存在，则另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则是弱酸 正确
⑧ 醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠溶液呈碱性，故可知是弱酸 正确
故选B。
9．B
【详解】A．的电离常数，温度不变，不变，加水稀释使溶液中的c(CH3COO-)减小，则溶液中增大，故A错误；
B．的电离常数，温度不变，不变，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，，则，故C错误；
D．的加水稀释，趋近于0，而趋于不变，故变小，故D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．
所以：x约为，A正确
B．b点为和，存在电荷守恒：，B错误；
C．c点为和，①，
②
①+② ，此时溶液为酸性，
所以：或和水解能力一样，而，
所以，C错误；
D．a点为和，b点为和，c点为和，d点为、和，所以水的电离程度最大的是c点，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液中=1×10-7mol/L，，故A错误；
B．未电离的HA可自由穿过该膜，到达平衡时，两边溶液的c(HA)相等，Ka=，由于两边c(H+)不同，也不相等，故B错误；
C．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，则，解得，故C正确；
D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移动，c(HA)增大，HA可自由穿过膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移动，增大，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】反应中二氧化锰和二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根离子，反应，反应后加入NaHCO3溶液反应生成碳酸锰沉淀；
【详解】A．11.5gMnCO3为0.1mol，理论上消耗标准状况下0.1molSO2，体积为2.24L，A错误；
B．步骤②中锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳、水，离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；
C．步骤②的pH过大，则氢氧根离子和碳酸氢根离子反应转化为碳酸根离子，会影响MnCO3的产量，C错误；
D．步骤③中加热烘干会导致碳酸锰分解，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；
B．溶液可以使酚酞溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无法说明MOH是弱碱，B不选；
C．常温下，溶液中，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选；
故选：C。
14．D
【详解】A．尽管H3AsO4的K1大于H2CO3：K1，但当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，可能由于H3AsO4不足量，Na2CO3反应产生NaHCO3，而没有生成CO2和H2O，A错误；
B．等体积、等浓度的四种酸，四种酸的物质的量相等，酸的元数越多，发生中和反应消耗碱的物质的量就越多，中和碱的能力就越强，当酸的元数相同时，中和碱的能力就相同，故中和碱的能力为：H3AsO4＞H2CO3＞HF=CH3COOH，B错误；
C．弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度就越大，当酸浓度相等时电离产生的H+的浓度就越大。由于电离平衡常数：H3AsO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3，所以四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3，C错误；
D．弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度就越大，当酸浓度相等时电离产生的H+的浓度就越大。酸电离产生的c(H+)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的c(H+)就越小。根据选项C分析可知等体积、等浓度的四种酸溶液中c(H+)：H3AsO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3，则相应溶液中由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4，D正确；
故合理选项是D。
15． ABDC CD B 大于 大于
【详解】从电离平衡常数得出酸性强弱为CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3－；
⑴对应酸越弱结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力A > B > D > C，故答案为ABDC；
⑵根据相对强的酸制相对弱的酸原理
A选项，CO32－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，醋酸大于碳酸，故A正确；
B选项，ClO－+CH3COOH＝CH3COO－+HClO，醋酸大于次氯酸，故B正确；
C选项，CO32－+HClO＝CO2↑+H2O+ClO－，由于碳酸大于次氯酸，不发生，故C错误；
D选项，2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO，次氯酸大于碳酸氢根，不发生，故D错误；
综上所述，答案为CD；
⑶用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，
A选项，，加水稀释，平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值减小，故不选；
B选项，，加水稀释平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，所以比值增大，故选；
C选项，加水稀释，c(H+)减小，Kw不变，所以c(H+)/Kw减小，故不选；
D选项，加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)/c(OH－)减小，故不选；
综上所述，答案为B；
⑷体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，加水稀释变化大的酸性相对较强，因此根据稀释过程pH变化如图，得出HX酸比醋酸强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数，稀释后，HX酸性比醋酸酸性弱，对水电离抑制程度比醋酸抑制水的能力弱，因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故答案为大于；大于。
16． 证明醋酸是弱电解质 A、B、C、D B、D CH3COOHCH3COO-+H+
【详解】（1）研究目的是证明醋酸是弱电解质；
（2）A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，方案可行；
C．先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，说明温度升高，促进电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸根离子发生水解，所以证明醋酸是弱酸，方案可行；
答案选ABCD；
（3）①弱电解质不完全电离，特点是在水溶液中存在电离平衡，故选BD；
②醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
17． 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5 b Q Q
【详解】（1）醋酸的电离平衡常数等于NH3·H2O的电离平衡常数，因此氨水中c(OH－)=10－3mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，因此pH=11，取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；③根据电离平衡常数的定义，因此Kb=，弱电解质的电离微弱，NH3·H2O的浓度仍为0.1mol·L－1，Kb=10－310－3/0.1=10－5。故答案为11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；；10-5；
（2）NH3·H2ONH4+＋OH－，加入醋酸，消耗OH-，促进电离，n(NH4+)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故选项b正确。
（3）溶液显中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q点，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q点。故答案为Q，Q。
【点睛】向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，确定在滴加过程中的变化，由于NH4+和NH3·H2O在同一个溶液中，溶液的体积一定，所以物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以可以转化为判断的变化。
18． C A G B D F
【详解】（1）当它们相同时，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度由大到小排列是①＞②＞③;；综上所述，本题选C。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度大于醋酸；H2SO4是二元强酸，氢离子浓度大于氯化氢；所以当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是①＜②＜③；综上所述，本题答案是：A。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要①的物质的量为，需要②HCl的物质的量为，需要③的物质的量为；所以中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为①＝②＞③；综上所述，本题答案是：G。
（4）当它们c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率相同；若产生相同体积的气体（相同状况），由于醋酸为弱酸，浓度最大，和金属锌反应速率最快，所需要时间最短，而盐酸和硫酸氢离子浓度相等，所需时间相等；即①＜②＝③； 综上所述，本题答案是：B，D。
（5）将c(H+)同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液中c(H+)大于盐酸和硫酸溶液的c(H+)；综上所述，本题答案是：F
