2022-2023学年度第二学期期末质量检测
初三化学试题
说明：
1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自已的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题；解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C12；H1；O16；S32；Na23；C135.5；Cu64；N14；K39
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.化学变化是人们改造和应用物质的重要途径，下列过程可通过化学变化实现的是
A.工业上分离液态空气制得液氧 B.O2分子转化成O3分子
C.干冰用于人工降雨 D.滑雪场以水为原料用造雪机人工造雪
2.世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢，下列方式（以水为原料）不能制得绿氢的是
A.水力发电制氢 B.太阳能发电制氢
C.火力发电制氢 D.风力发电制氢
3.下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A.H2O B.N2 C.O D.Fe
4.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是
A.宏观与微观：氧气和液氧的物理性质差异较大，原因是两者的分子构成不同
B.模型与推理：化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学反应
C.变化与守恒：依据质量守恒定律，4gCu和1gO2充分反应可得到5gCuO
D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可
5.向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A.氢氧化钠 B.乙醇 C.硝酸铵 D.氯化钠
6.空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A.O2的化学性质比较活泼 B.空气中的N2的体积分数最大
C.空气污染指数越高，空气质量越好 D.稀有气体可用于制作电光源
7.在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，则下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:8 D.反应后甲的质量为0g
8.某班同学在实验室制取二氧化碳，如图所示的四个同学的操作中其中正确的是
A.连接仪器 B.检查气密性
C.取用石灰石 D.从a端通入CO2收集
9.燃烧与人类的生产生活有着密切的联系，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A.水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B.易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C.所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
D.将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧
10.下列知识归纳中，不正确的一组是
A.性质与用途 B.实验安全
氦气密度小且稳定——填充探空气球 石墨质软而滑腻——作润滑剂 危险实验佩戴防护眼镜 给液体加热，试管口不能朝向自己或他人
C.物质构成 D.化学与发现
质子数——决定元素的种类 最外层电子数——决定元素的化学性质 门捷列夫发现空气的组成 拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.醋酸钠（CH3COONa）的溶解度曲线如图所示，太空实验中，过饱和的醋酸钠溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间结晶变成温热的“固态球”，（过饱和溶液：在特殊条件下形成的超过该温度、压强下溶质溶解度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液是不稳定的，很容易结晶析出晶体）下列说法不正确的是
A.常温下，醋酸钠易溶于水
B.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C.降温能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
12.关于自然界中碳循环、氧循环，下列说法正确的是
A.我们每个人都参与碳、氧循环
B.碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C.氧气只有燃烧才能参与碳、氧循环
D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
13.下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是
A.红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后装置总质量不相等，可能是装置漏气
B.电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比大于2:1，可能是氧气比氢气更易溶于水
C.过滤操作时，滤液一直浑浊，可能是漏斗下端未紧靠在烧杯内壁上
D.铁丝燃烧实验时，没有看到“火星四射”，可能是忘在瓶底加水或细沙
14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的水中不断加入氯化钠
B.恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C.在密闭容器中点燃木炭
D.在密闭容器中点燃红磷测定氧气含量
15.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A. 表示氢气分子
B.该过程由于质量守恒，各元素的化合价没有改变
C.该反应前后分子的数目发生了改变
D.参加反应的N2和H2的质量比是1:3
2022-2023学年度第二学期期末质量检测
初三化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解与应用（包括4小题，共34分）
16.（5分）化学用语是我们学习化学的重要工具，请用化学用语回答：
（1）硝酸钾中包含的两种离子为____________________。
（2）氯原子的原子结构示意图________________。
（3）具有10个电子，并带有一个单位负电荷的单核微粒________________。
（4）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即三硫化二砷（As），请写出其化学式________________。
（5）丙烷（C3H8）在氧气中充分燃烧________________。
17.（5分）化学与生产、生活息息相关，请解释下列问题：
（1）实验室中的碘单质不慎沾到皮肤上，可以利用酒精来去除，该过程是利用了酒精________________的原理（文字描述，下同）。
（2）军事上用镁做照明弹________________，用磷做烟幕弹________________。
（3）泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是________________。
（4）发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等），使用过程是利用铁锈蚀的过程将________________能转化为热能。
18.（6分）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）从海水中得到NaCl，一般采用______________结晶，以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______________两种元素（填写元素符号）。
（2）在______________℃（填温度）时，NaCl和KCl的溶解度相等，在t2℃时，将30gKC1固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为______________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中溶质与溶液的质量比为_______________。（填写最简整数比）
（3）在t1℃时，分别取40gNaC1和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数______________KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。
19.（18分）2023年6月，中国航天捷报频传，神州十六号顺利升天，神州十五号成功返回，航天梦，照亮中国科技兴国路，请回答下列问题：
（1）下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请回答：
一级火箭 二级火箭 三级火箭 固体燃料
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态） 铝粉
氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮（液态） 高氯酸铵
①上述所有物质中属于混合物的有______________（填名称），属于单质的有______________（填化学式）。
②标出高氯酸铵（NH4CIO4）中氯元素的化合价_______________。
③火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热，请写出其化学方程式为：_______________。
（2）宇宙飞船所用的新型材料里其中应用了镁锂合金，请回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_______________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______________（填序号，下同），与镁元素化学性质相似的是_______________。
（3）天宫空间站中水气整合系统简易流程如图，该过程中，可循环利用的化合物是______________（填化学式），请写出反应③的化学方程式______________，空间站内所需要的氧气来自水的电解，若实验室用10%的NaOH溶液配制200g4%的NaOH溶液用于电解实验，则需要10%的NaOH溶液______________g。
（4）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到舱外航天服上，氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是______________，此外，在航天服生命保障系统中还常用过氧化钠吸收航天员呼出的CO2，反应原理为 则X的化学式______________，若一定时间内航天员所排出CO2的质量为110g，若将其完全吸收，则同时产生氧气的体积为_______________升（通常状况下的氧气密度约为1.4g/L，计算结果精确到0.1），航天员在空间站内不需要穿笨重的航天服也能正常地生活和工作，则空间站为航天员提供的必要条件是_______________。
A.适宜的温度 B.纯氧环境
C.饮用水 D.与地球相仿的气压
（5）神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______________，返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是_______________。（答一点即可）
四、实验与探究（包括3小题，共31分）
20.（21分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并想得到平稳气流，选用的发生装置是______________（填序号），发生反应的化学方程式为_______________，若用H装置收集氧气，验满时将带火星木条放在______________管口（填“a或b”），若复然，则氧气已集满。在做铁丝在氧气中燃饶实验时，用火柴引燃铁丝时（右图），更能提高实验成功率的引燃方式是_______________（填序号）。
（3）化学兴趣小组同学查阅资料发现Fe3+和Cu2+对H2O2溶液分解也有催化作用，为比较两者的催化效果，他们分别向等体积5%的H2O2溶液中滴入等浓度等量的X和Y溶液（如图），则选择滴入的X和Y溶液是_______________（填序号：①CuCl2溶液，②CuSO4溶液，③FeCl3溶液，④FeCl2溶液），实验过程中可通过观察______________（填现象），定性比较得出准确的结论；若要定量比较，在生成等体积的氧气的情况下，需测定的数据是_______________。
（4）装置G是某同学利用报废试管设计的制CO2的发生装置，其发生反应的化学方程式为_______________，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______________。
（5）同学们为验证CO2的性质设计了如右图实验，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，观察实验现象并回答：
①澄清石灰水变_______________；发生反应的方程式为_______________。
②对比观察，c处干燥的纸花：不变色，b、d两处湿润的纸花：_______________，出现变色现象的原因是因为生成了______________（填名称），然后取出湿润的石蕊小花，将其微热后纸花变回紫色，用化学方程式解释其原因_______________。
③通过观察两支蜡烛的变化，验证了CO2的性质有_______________。
（6）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小；实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
①制取氨气的发生装置应选择上图中的_______________，用排空气法收集氨气装置可选择_______________。
②液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______________的物理性质。
③根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法有_______________、_______________。
21.（4分）为验证质量守恒定律，小明设计了如图所示装置进行实验，实验过程中，若石灰水足量，该体系中发生的化学反应有_______________个；小强认为实验时即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也会保持平衡，小明在认同小强观点的同时，认为如果不使用石灰水，可能会存在一定问题，该问题是：_______________，小明继续提出：该实验若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_______________，小强提出：即使改为烧杯，下列反应中______________仍能完成质量守恒定律的验证。
A.镁和稀盐酸
B.铁和硫酸铜溶液
C.盐酸和氢氧化钠溶液
D.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
22.（6分）某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究
【进行实验】步骤I：组装仪器，__________________，装入药品
步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷________________。
【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。
【实验反思】①步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是_______________。
②步骤Ⅲ中高能激光笔的作用是_______________。
【拓展提升】小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示：
③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_______________。
④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_______________。
五、分析与计算（包括1小题，共5分）
23.（5分）某实验小组取用2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合物加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答：
己知：
（1）加热至a点时，此时剩余固体的成分为_______________。
（2）若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，n曲线可以代表的物质是_______________。
A.KCl B.MnO2 C.KClO3
（3）请列式计算2.5g药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净。
2022-2023学年度第二学期期末质量检测
初三化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小愿，每小题2分：每小题只有一个选项符合题意）
1、B 2、C 3、D 4、C 5、C 6、C 7、D 8、B 9、D 10、D
二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意）
11、BC 12、AD 13、AB 14、BD 15、AC
三、填空题（本题包括4个小题，无特殊说明，每空一分，共34分，）
16.（5分）略
17.（5分）
（1）可以溶解碘单质
（2）镁燃烧发出耀眼强光（白光）磷燃烧产生大量白烟
（3）过滤 （4）化学能
18.（6分）
（1）蒸发 CO
（2）t1饱和2:7 （3）等于
19.（18分）
（1）①煤油 H2O2 Al ②+7 ③ （2分）
（2）①24.31 ②①④ ③
（3）H2O （2分）80
（4）分子间有间隔 Na2CO3 28.6 ACD
（5）舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点
防止发生爆炸，减轻自重（合理即可）
四、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，方程式2分，共31分）
20.（21分）
（1）锥形瓶
（2）C 方程式略 b C
（3）①③ 试管中产生气泡的快慢 （生成等体积氧气）所需时间
（4）方程式略 可以控制反应的发生和停止
（5）①浑浊 方程式略
②自下而上先后变红（d处小花先变红，b处后变红） 碳酸 方程式略
③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
（6）①A EH（E） 易/可溶于水 用湿毛巾捂住口鼻 尽量贴近地面逃离（合理即可）
21.（4分）2 瓶内气压过大，瓶塞弹出 反应产生气体逸出反应容器 BCD
22.（6分）
检查装置气密性 被点燃（或燃烧）
①未与氧气接触②提供热量引燃白磷③5.1%~15.4%④需要氧气达到一定的浓度
五、计算题（本题包括1个小题，共5分）
23.（5分）
（1）KCl MnO2 2KC1O3（1分）（2）A（1分）
（3）O2 0.96g（1分） KC1O3 2.45g（1分） 不是纯净物（1分）
