第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷
一、单选题
1．含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是
A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3 H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2↑
C．浓硝酸受热分解：4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2
2．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的是
A． B．
C． D．
3．近几年，中国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一、有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
4．探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。
实验方案 实验现象
试剂
实验①：稀硝酸 银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2) 银镜慢慢消失，溶液澄清
实验③：FeCl3溶液(pH=2) 银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④：HI溶液 银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生
已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是
A．实验①发生反应的离子方程式为
B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用
C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；
D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
5．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A． B． C．硝酸 D．小苏打
6．作表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为 B．与充分反应，转移电子数为
C．中含有的氢原子数为 D．常温常压下所含分子数为
7．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl() 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气
B Al(Fe) 吸铁石 NaOH溶液 过滤
C CO 品红溶液 酸性溶液 洗气
D NaOH溶液 Cu 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是
A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出氢气
B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9．下列解释事实的化学用语正确的是
A．C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
B．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S Fe2S3
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．工业制粗硅：C + SiO2Si + CO2↑
10．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 D．具有氧化性，可用于漂白纸浆
11．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含
C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
12．将12.6 g Mg、Al合金加入300 mL稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO和的混合气体，将全部混合气体与2.24 L 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 NaOH溶液，滴加过程中有沉淀产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是(气体体积均折算为标准状况下)
A．合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 mol B．原硝酸的浓度为6
C．合金中 D．
13．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
二、多选题
14．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-
C．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D．通入过量SO2：Fe2+、H+、Cu2+、SO、Cl-
三、非选择题
15．Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。
A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。
(7)步骤⑥操作名称是_____。
16．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
(1)与制取NO的化学反应方程式___________。
(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成
e．氨气易液化，液氨可作制冷剂
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)
i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
17．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
18．探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。
(4)在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
(5)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。
(6)50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：
①反应生成NO、NO2体积比是___________；
②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。
参考答案：
1．B
【详解】A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶，氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，NH3 H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑，A正确；
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：3Cu + 8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 +2NO+4 H2O↑，B错误；
C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O，C正确；
D．镁条在N2中燃烧生成氮化镁，3Mg + N2Mg3N2，D正确；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．氮气和氧气化合生成的是NO，A不符合；
B．二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，B不符合；
C．氧化铁与CO在高温下可以被还原转化为铁，铁在硫中燃烧生成硫化亚铁，C符合；
D．硫燃烧生成的是二氧化硫，D不符合；
答案选C。
3．D
【详解】A．NO、O2、CO反应产生N2，在反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NO是氧化剂，N2为还原产物，A错误；
B．汽车尾气中含有CO、NO和N2、CO2，其中的主要污染成分包括CO、NO，而N2则是空气成分，不是污染物，B错误；
C．NO和O2在室温下相遇会发生反应产生NO2，而不一定是必须在催化剂表面才能反应，C错误；
D．根据电子守恒、原子守恒，可知上述转化的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确；
故合理选项是D。
4．D
【详解】A．Ag与稀硝酸反应产生NO，NO在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2，即实验①发生反应的离子方程式为，A错误；
B．对比分析实验②和③表明，实验③中产生白色沉淀AgCl，能够加快Ag的溶解速率，Cl-参与沉淀反应不是催化剂，即不能证明Cl-具有催化作用，B错误；
C．实验④能够发生的原理是Ag溶解产生的Ag+与I-生成了难溶性的AgI，使得Ag溶解正向进行，致使Ag逐渐溶解，但不能说明氧化性：，C错误；
D．由实验②③可知由于实验③产生了AgCl沉淀，Ag的溶解速度加快，实验①说明HNO3的氧化性强于Ag+，实验④是由于生成了AgI沉淀，故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】加入氯化钡时，能和反应生成硫酸钡沉淀，从而除去，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，故选：A。
6．C
【详解】A．中含有的电子数为=10NA，A错误；
B．与反应属于可逆反应，所以1mol二氧化硫不能完全反应，无法准确计算转移电子数，B错误；
C．中含有的物质的量为1mol，其含氢原子数为，C正确；
D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以所含分子数小于，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误；
B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确；
D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。
故选：C。
8．A
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸与铜常温不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气、氢气等气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：A。
9．A
【详解】A．浓H2SO4具有强氧化性将C氧化为CO2而自身被还原为SO2，A项正确；
B．S弱氧化性将Fe氧化为FeS，B项错误；
C．过量Fe与HNO3反应产生Fe2+，C项错误；
D．工业制硅中二氧化硅与C反应产生CO，D项错误；
故选A。
10．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝胶体，与水溶性无关，A错误；
B．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误；
C．二氧化硫作食品中抗氧化剂是因为其具有强的氧化性，C正确；
D．二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．能使品红溶液褪色的气体有氯气、SO2等，选项A错误；
B．该选项考察硫酸根的检验方法，操作正确，选项B正确；
C．检验Fe2+，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，若溶液变红，则含Fe2+，选项C错误；
D．检验Cl-，不能引入Cl-，故不能用稀盐酸酸化，选项D错误；
答案选B。
12．A
【分析】镁铝合金与硝酸反应，合金失去电子，硝酸被还原为氮的氧化物，同时生成硝酸镁和硝酸铝，随后氮的氧化物和氧气一起通入水中，完全反应生成硝酸，则氧气得到的电子物质的量和硝酸还原为铵根离子得到电子的物质的量等于合金失去的电子的总物质的量，向反应后的溶液中滴加氢氧化钠，先和硝酸反应，随后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，则和溶液中的铵根离子反应，由图可知铵根离子的物质的量为0.1mol，铵根离子反应完后，加入的氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，设合金中，Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则根据质量关系可知，24x+27y=12.6；根据得失电子守恒可知，2x+3y=×4+0.8mol；解这个方程组可知x=0.3，y=0.2，以此解题。
【详解】A．由分析可知，合金完全溶解时转移的电子总数为1.2 mol，A错误；
B．由图可知，当氢氧化钠的体积为1.5L时，溶液中的溶质为硝酸钠，其物质的量为1.5mol，结合氮守恒可知，原硝酸的浓度，B正确；
C．由分析可知，Mg的物质的量为0.3 mol，Al的物质的量为0.2 mol，则合金中，C正确；
D．当氢氧化钠的体积为1.4L时，消耗氢氧化钠的物质的量为1.4mol，其中镁离子消耗0.6mol，铝离子消耗0.6mol，则剩余硝酸消耗的NaOH物质的量为0.2mol，体积为0.2L，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误；
C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确；
故选D。
14．CD
【详解】A．腐蚀后的溶液中主要含有Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-。加入过量CuO，CuO与H+反应生成Cu2+和水，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-，A错误；
B．加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应，反应后的溶液中主要存在的离子为Cl-、Na+、OH-，B错误；
C．通入过量Cl2，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H+、Cu2+、Cl-，C正确；
D．通入过量SO2，SO2与Fe3+反应生成Fe2+和，反应后的溶液中主要存在的离子为H+、Cu2+、、Cl-、Fe2+，D正确；
故答案为：CD。
15．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(4)AC
(5)Na2CO3
(6)除去过量的OH-和CO
(7)蒸发结晶
【分析】Ⅰ．结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。Ⅱ．由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。
【详解】（1）实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）氨气发生催化氧化生成NO和水的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）浓硫酸具有强氧化性，与碳单质反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（4）A.R是NH3氮元素为-3价，有还原性能将NO和NO2还原为N2，故A正确；
B.图中的A是H2S，也是电解质，故B错误；
C.W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确；
D.NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故答案为：AC；
（5）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡；
（6）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH-和CO；
（7）步骤⑥操作名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。
16．(1)
(2)d
(3) 部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染 NaNO3 b H2O2具有氧化性，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
【分析】氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）NH3与O2制取NO，同时生成水，化学反应方程式为；
（2）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；
b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会降低肥效，b正确；
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2小于1mol，d错误；
e．氨气易液化，液氨可作制冷剂，e正确；
故选d；
（3）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染；
②根据得失电子守恒可知，NO2发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3；
③i.根据上述图像可知，a.随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；
b.当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
故选b；
ii.当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
17．(1)c
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2
(4)A
【详解】（1）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则
a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合；
b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合；
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合；
答案选c。
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
（4）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故选A。
18．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)1：3
(6) 1∶1 12mol/L
【分析】A为-3价的氢化物，即NH3，B为+4价氮的氧化物，即NO2，C为+5价酸，即为HNO3。
【详解】（1）NH3的电子式为；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）NH3和NO2可以反应生成无害物质N2，化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
（5）NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmol N2，ymol NO2，则气体减少y mol，所以有2(x+y)=x+y，解得x：y=1：3；
（6）①NO、NO2混合气体4.48 L，则物质的量为0.2mol，设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=0.2mol，12.8gCu的物质的量为0.2mol，共失去0.4mol电子，根据电子守恒有3x+y=0.4，解得x=0.1mol、y=0.1mol，体积比为1∶1；
②反应后生成0.2molCu(NO3)2，根据N原子守恒可知原硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，浓度为=12mol/L。
