2022级高一下学期期末校际联合考试
化学试题评分细则 2023.07
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．A 12．AC 13．D 14．BC 15．BD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）
（1）第 2周期 ⅦA族（2分）（有一处错误不得分）
r + r － r 2－（2） (Na )＜ (F )＜ (O ) （2 分）（合理即得分，由大到小不得分）
（3）AB （2 分）（漏选得 1分，错选不得分）
（4）共价键（或极性键、极性共价键）（2分）
－ － 2－
（5）C2H6－14e ＋18OH ===2CO3 ＋12H2O（2 分）
－ － 2－ －
（6）SO2＋ClO ＋2OH ===SO4 ＋Cl ＋H2O（2 分）
17．（12 分）
（1） （1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键（2分）（2分，每个 1分，“碳碳双键”只写
“双键”不得分）
加成反应（1分）（只写加成也得分）
（2） （2分）（漏写条件得 1分，结构式错
或者未配平不得分）
（3）15（2 分） （2分）
（2） （4）
（3分，写对 1步得 1分，全对得 3分）
18．（12 分）
－1
（1）－50 kJ·mol （2 分）（不写单位不得分）
（2）ac （2 分）（写对但不全得 1分，大写字母不得分） ＞ （2分） ＝（2分）（写
汉字不得分）
（3）0.45 （2 分） 30% （2 分）
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19．（12 分）
（1）圆底烧瓶（1分） 或 （2
分）（不写气体符号不扣分；漏写条件得 1分；未配平不得分；写错不得分）
（2）防倒吸（1分） 没有处理氢气（1分） （合理即得分）
（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯（2分）
（4）③（1分）
（5）A（2分） （小写字母不得分）
3－ 2－
（6）2Fe(C2O4)3] ＋4H2O 2FeC2O4·2H2O↓＋3C2O4 ＋2CO2↑（2分） （未配平不得分）
20．（12 分）
－ ＋ － +
（1）①CFx＋xe ＋xLi ===xLiF＋C 或者 CFx＋xe ＋xLi ===C(LiF)x （2分） ② 14（2 分）
－ － －
（2）①3 （1分） ② Al2S3－6e ＋14AlCl4 ===8Al2Cl7 ＋3S（2 分） ③铝（1分）
（3）①阳（1分） H2、NaOH（1 分）（漏写一个不得分） ② 5（2分）
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■
■
■
■
■
■
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
2022级高一下学期期末校际联合考试
(4)
化学答题卡
姓名
座号 □
贴条形码区
(3分)
考生号
由考生本人负责粘贴
18.(12分)
注
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形
码粘贴在指定位置上
考生禁填
(1)
(2分)
2.选择题答秦必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整
缺考标记口
防3透专在各题目的答题区速内作答，超出答题区球书写的答案无效
事
不依损
在草稿纸、
试题卷上答题无效，保持卡面清
洁，不折叠、
快考考生由监考员粘贴条形码，
并用28铅笔填涂该缺考标记，
(2)
(2分)
(2分)
(2分)
选择题答题区（须用2B铅笔填涂）
填涂样例
正确填涂
◆
1
[A]
[BI
9
IA]
[B1【C]
11
[AB]
[D
(3)
(2分)
(2分)
2[A][BCD
[A)[B]IC]
在各
3[A][B】[C)[D]
8[A】[B][C)D]
13[A][B][C】D]
4【A]【B1[C1tD]
9 IA][B]IC]ID]
14 [A]IB]CCI ID]
E
■
5 tA]IB]CC1 ID]
10【A1[B]tC][D1
15[A]tB][C1[D1
19.(12分)
◆
的答题
(1)①
(1分)
(2分)
非选择题答题区
(须用0.5毫米黑色签字笔书写)
16.(12分)
6
(1分)
(1分)
作
(1)
(2分)
(2)
(2分)
超出
(3)」
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(4)
(1分
(S)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
(6)
[Fe(C2045]3-+H,0光照
题区域的答案无效
FeC2042H20l+C2042-+
(2分)
17.（12分)
20.（12分)
(1)
(2分)
(1分)
(1)①
(2分)②
(2分)
(2)①
(1分)②
(2分)
(2)
(2分)
(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(3)①
(1分)
(1分)②
(2分)
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
◆
■
◆
◆
■
■
山东省教肩招生春试院
化学
第1页共2页
化学
第2页共2页
山东山大
19-039-9-2(26*13)十参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
2022级高一下学期期末校际联合考试
化学试题 2023.07
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 F 19 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《天工开物》中记载：“火麻子粒压油无多，皮为疏恶布，其值几何？胡麻数龠充肠，
移时不馁。……其为油也，发得之而泽，腹得之而膏，腥膻得之而芳，毒厉得之而解。”
下列有关说法错误的是
A．“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素
B．“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂，能为人体活动提供能量
C．“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味
D．“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．醛基的电子式：
B．H2O分子的球棍模型：
C．苯丙氨酸的结构简式：
D －．硒离子(Se2 )的结构示意图：
3．下列关于有机物性质的说法正确的是
A．苯与溴水在铁粉的催化下可发生取代反应
B．富含淀粉的农作物可以酿酒，是因为淀粉水解可以生成乙醇
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应类型为氧化反应
D．酚醛塑料俗称“电木”，具有热固性，不能通过加热、受冷反复塑造
4．下列图示装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是
高一化学试题 第 1 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
A．用图 1装置制取纯净的 CO2气体
B．用图 2装置验证铁钉发生了吸氧腐蚀
C．用图 3装置灼烧干海带得到海带灰
D．用图 4装置制备少量 NH3
5．乳酸( )可用于制备补铁剂乳酸亚铁，其反应的化学方程式为：
。下列说法错误的是
A．X分子中只含有极性键
B．乳酸亚铁为离子化合物
C．该反应中乳酸既表现出酸性又表现出氧化性
D．乳酸通过酯化反应可生成六元环状化合物
6．科学家用钙元素的一种核素反复轰击镅元素的一种核素，得到元素Mc 的一种核素，其
243Am 48Ca 288 1反应可以表示为： 95 ＋ 20 115Mc＋3 0 n，下列说法正确的是
A 1 1． 0 n与 H互为同位素
B．上述反应过程为化学变化
C 48 40． 20Ca与 20Ca互为同素异形体
D．Mc 的最高价氧化物的化学式为Mc2O5
7．下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体
B．通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气
C．用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液
D．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
8．液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下
流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。
下列说法正确的是
A．充电时M极应与电源的负极相连
B．充电时总反应：V2＋＋VO ＋2 ＋2H+===VO2＋＋H ＋2O＋V3
C．放电时每转移 1 mol e－，有 1 mol H＋通过交换膜移向 N极区
D ＋ ＋ － ＋．放电时正极反应式：VO2 ＋2H ＋e ===VO2 ＋H2O
高一化学试题 第 2 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
9．抗坏血酸(X)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Y)而发挥抗氧化作用，下列说法正确的是
A．X的分子式为 C6H6O6
B．Y含有 3种含氧官能团
C．1 mol Y与足量的 Na反应放出 2 mol氢气
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验 X是否完全被氧化
10．某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应
如下：9CH6N4O3＋2[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]===8Cu＋9CO2↑＋33H2O↑＋20N2↑。
下列说法错误的是
A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求
B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量
C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧
D．每生成 64 g Cu，该反应转移 2 mol电子
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
在氧化铁和乙醇反应后得到的 黑色固体全部溶解， 不能确定黑色固
A
黑色固体中加入足量的稀盐酸 未观察到有气体产生 体中含有单质铁
向两份蛋白质溶液中分别滴加 NaCl和 CuSO4都
B 均有固体析出
饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液 能使蛋白质变性
C 向料酒中加入一小粒金属钠 产生无色气体 料酒中含有乙醇
用洗净的铂丝蘸取某溶液放在 该溶液中一定含
D 火焰呈现黄色
火焰上灼烧 有钠盐
12．一种常用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。其中 X、Y、Z、L、M、Q均为短
周期主族元素，原子序数依次增大且位于两个不同周期，X原子在同周期主族元素中
半径最大，L与 Q同主族。下列说法错误的是
高一化学试题 第 3 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
A．该物质中所有原子均满足 8电子稳定结构
B．X的氢化物是离子化合物，能与水剧烈反应
C．M的氢化物的水溶液可盛放在玻璃试剂瓶中
D．Q的单质易溶于 YQ2
13．化合物 X和 Br2反应的主产物是 Z，反应机理如下：
下列说法正确的是
A．X与苯互为同系物
B．X中最多有 4个碳原子共直线
C．该反应中存在非极性键的断裂和生成
D．该反应若在 NaCl水溶液中进行，产物可能有
14．海水提溴和海带提碘的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．若 X为 SO － －2，则反应的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋2Br ＋SO42
B．从溶液 A得到 Br2的方法：用裂化汽油萃取、分液、蒸馏
C．操作Ⅰ和操作Ⅲ都需要用到分液漏斗
D．操作Ⅱ的名称为反萃取
15．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的 H2(g)和 I2(g)，在一定条件下发生反应
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的ΔH＞0
B．若Δt1 Δt2 ，则 HI的生成量：ab段小于 bc段
C．在 a、b、c、d四点中， c点混合气体的颜色最浅
D．若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态
高一化学试题 第 4 页 (共 8页)
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12分）10种短周期主族元素 a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的
递增变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）元素 e在元素周期表中的位置是 。
（2）元素 d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）下列事实能说明 j的非金属性强于 i的是 （填标号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于 j
B．简单阴离子的还原性：i强于 j
C．简单氢化物的沸点：i高于 j
D．含氧酸的酸性：j强于 i
（4）由 a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为 。
（5）甲是元素 b的氢化物，含有 18个电子。用甲、氧气和 f的最高价氧化物对应水
化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为 。
（6）乙是元素 i的低价气态氧化物，丙是由 d、f、j按原子个数比 1:1:1组成的化合
物。工业上常用丙和 NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为 。
17．（12分）化合物 H是常见的医药合成中间体，其合成路线如下：
已知：
i．
ii．
回答下列问题：
高一化学试题 第 5 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
（1）化合物 C的官能团名称为 ，C→D的反应类型为 。
（2）写出 E→F的化学反应方程式 。
（3）化合物 H符合下列条件的同分异构体共有 种，其中含有 4种不同化学环
境氢原子的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基 ②溴原子与苯环直接相连 ③能与 NaHCO3溶液反应
（4）参照上述合成路线，设计由丙烯制备 的合成路线。（无机试剂任选）
(合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3)
18．（12分）CO2加氢合成甲醇的反应方程式为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
一定温度下，相关物质的相对能量如下图：
（1）反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝ 。
（2）若反应在恒温恒压的密闭容器中进行。
①能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a．容器内混合气体的密度不再改变
b．容器内 H2的体积分数保持不变
c．断开 3 mol H－H键同时断开 2 mol O－H键
d．容器内 n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
②反应中测得容器内 CO2及 H2O的物质的量随时间变化如图所示：
图中 b点对应的速率关系是 v 正 v 逆（填“＞”“＜”或“＝”，下同），
c点对应的正反应速率和 d点对应的逆反应速率的关系是 v 正 c v 逆 d。
（3）若反应在 2L的恒温密闭容器中进行，起始时 n(CO2):n(H2)＝1:3，测得 n(CO2)
随时间 t 变化如表所示。
t/min 0 2 4 6 8 10 12 14
n(CO2)/mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50
0 － －① ～2 min内，用 H2(g)表示该反应的平均速率为 mol·L 1·min 1。
②平衡时 H2O(g)的体积分数为 。
高一化学试题 第 6 页 (共 8页)
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19．（12分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物[K3Fe(C2O4)3 3H2O]的形式存在，是制备
负载型活性铁催化剂的主要原料。
已知：
①工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产氯化亚铁。
②三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，能溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。
某兴趣小组模拟工业生产过程制备三水三草酸合铁酸钾晶体。
Ⅰ．氯化亚铁的制备
可供选用的试剂：铁粉、氯化钠晶体、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水
（1）仪器 a的名称为 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）D处选用装置②而不用装置①的目的是 ，还存在的问题是 。
（3）实验过程中，先点燃 A处酒精灯后点燃 C处酒精灯的目的是 。
Ⅱ．三草酸合铁酸钾晶体的制备
（上述操作均在低温避光环境下进行）
（4）“氧化”和“洗涤”时，应选用试剂的最佳组合为 （填序号）。
①双氧水、蒸馏水 ②酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水
③双氧水、乙醇 ④酸性高锰酸钾溶液、乙醇
（5）为加快过滤，用下图装置进行操作：
打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞 K→确认抽干→停止。
停止操作时应该 （填标号）。
A．先打开活塞 K再关闭抽气泵 B．先关闭抽气泵再打开活塞 K
（6）实验中的翠绿色溶液见光会产生黄色浑浊且有气体逸出，补全反应的离子方程
式：
高一化学试题 第 7 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
20．（12分）新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。
（1）Li/CFx 一次电池的工作原理如图所示：
①该电池的正极反应式为 ；
②若放电前两电极质量相等，当转移 1 mol e－时，两电极质量差为 g。
（2）下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为 2A1＋3S===Al2S3。
①放电时每生成 4 mol Al2Cl －7 ，转移电子的物质的量为 mol；
②充电时阳极电极反应式为 ；
③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的 电极（填“铝”
或“硫碳复合物”）。
（3）用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。
①电极M是 极，N极区的产物为 （用化学式表示）；
②已知电解前M极区溶液的浓度为 6 mol·L－1，体积为 200 mL。当消耗标准状况下
1.12L O －2时，M极区溶液的浓度变为 mol·L 1。（电解前后溶液体积变化忽略不计）
高一化学试题 第 8 页 (共 8页)
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}2022 级高一下学期期末校际联合考试
化学试题答案及解析
1．【答案】D
【解析】题目大意：大麻子榨不出多少油，麻皮做成的又是粗布，它的价值不大。芝麻只要
有少量进肚，很久都不会饿。芝麻油搽发能使头发光泽，吃了能增加脂肪，煮食能去腥臊而
生香味，还能治疗毒疮。A．麻皮做成粗布利用的主要成分为纤维素，正确。B．芝麻中含有
芝麻油，油脂能被人体消化吸收，为生命活动提供能量，正确。C．头发的主要成分为角蛋
白，蛋白质灼烧会产生特殊气味，正确。D．“膏”为脂肪，是硬脂酸甘油酯，不属于高分子
化合物，错误。
2．【答案】C
【解析】本题旨在考查电子式、结构简式、原子结构示意图、分子空间结构模型等化学符号
的使用。A．醛基的结构简式为—CHO，电子式为 ，A选项错误；B．水分子的结构
应该是角形，分子结构模型为 ，B选项错误；C．苯丙氨酸属于α—氨基酸，氨基
（—NH2）与羧基（—COOH －）连在同一个 C原子上，C选项正确；D．硒离子（Se2 ）原子
核外电子达到 8电子稳定结构，其原子结构示意图为 ，D选项错误。
3．【答案】D
【解析】A．苯与溴的四氯化碳溶液不反应，苯与液溴在铁粉的催化下可发生取代反应，A
选项错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，B选项错
误；C．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，C选项错误；D．酚醛塑料具有热固性，
受热时不会变软而只能被裂解，不能通过加热、受热反复塑造，D选项正确；故答案选 D。
4．【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，错误；B．食盐
水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，正确；C．直接
加热 FeCl3﹒6H2O会促进水解，生成的 HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁
分解产生氧化铁，得不到 固体，错误；D．向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的
出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，错误。
5．【答案】D
【解析】本题以乳酸为载体，考察化学键、物质构成与有机物化学性质等内容。A．乳酸中
既有羟基又有羧基，两分子乳酸能酯化生成六元环酯，A选项正确；B．乳酸有羧基，具有
酸性；乳酸与铁反应生成氢气，具有氧化性，B选项正确；C．乳酸亚铁为亚铁盐，可以作
为补铁剂，为离子化合物，C选项正确；D．X应为 H2，含有的是非极性键，D选项错误。
6．【答案】D
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
【解析】A． n与 1H的质量数相同，质子数不同，中子数不同，不属于同位素，A选项错
误；B．该反应前后原子种类发生了变化，属于物理变化，B选项错误；C． Ca与 Ca互
为同位素，同素异形体是指同一元素组成的性质不同的单质，C选项错误；D．Mc 位于ⅤA
族，最高正价为＋5价，故最高价氧化物的化学式为Mc2O5，D选项正确。
7．【答案】C
【解析】A．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体，错误；B．通过饱和食盐水除去
氯气中混有的氯化氢，错误；C．SO2和 BaCl2溶液不反应，SO2与 BaNO3溶液反应产生硫酸
钡白色沉淀，可鉴别，正确；D．加碘盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾，无碘单质，无法
用淀粉鉴别，错误。
8．【答案】D
【解析】A．充电时M极应与电源的正极相连，错误；B．充电时的总反应为：VO2++H2O +V3+=
V2++VO ＋2++2H+，错误；C．根据电极反应式，每转移 1mol e-，有 1 mol H 通过交换膜移向M
极区，错误；D．放电时，正极反应式为：VO2++2H+ +e-= VO2++H2O，正确。
9．【答案】B
【解析】A．X的分子式为 C6H8O6,，错误；B．含有羟基、酯基、羰基三种官能团，正确；C．1mol
Y 与足量的 Na反应放出 1 mol氢气，错误；D．醇和不饱和键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪
色，故无法检验是否完全氧化，错误。
10．【答案】D
【解析】A．该气体发生剂产生的气体是无毒无味的 CO2、N2，符合安全气囊的要求，A选
项正确；B．高氯酸铵可以做氧化剂，提高气体发生剂的产气速率和产气量，B选项正确；C．该
反应放出大量的热，为防止气囊过热燃烧，可以加入物理或化学冷却剂来降温，C选项正确；
D．碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]中 Cu和 N元素的化合价都降低了，不能只根据 Cu的化
合价计算反应转移电子数，D选项错误。
11．【答案】A
【解析】本题考察简单实验方案的设计与评价。A．NaCl溶液使蛋白质盐析，CuSO4溶液使
蛋白质变性，A 选项错误；B．可能有单质铁，铁单质先与三价铁反应故没有气体放出，B
选项正确；C．水和有机酸类也会产生这种现象，不能说明一定含有酒精，C选项错误；D．用
铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，说明该溶液中存在钠元素，该溶液也可能是
NaOH溶液，D项错误；
12．【答案】AC
【解析】本题考查元素周期律的相关内容，考查证据推理和模型认知的学科核心素养。根据
成键特点及题目信息，L、N同主族，可以判断 L为第 2周期、Q为第 3 周期，进一步推断
得出 X为 Li，Y为 C，Z为 N，L为 O，M为 F，Q为 S。A．该物质中 S和 Li原子不满足
8电子稳定结构，A选项错误；B．LiH含有离子键，属于离子化合物，能和水发生氧化还原
反应产生氢气，B选项正确；C．M的氢化物为 HF，能腐蚀玻璃，不能放在玻璃试剂瓶中，
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C选项错误；D．单质 S难溶于水、微溶于酒精，易溶于 CS2，故 D选项正确。
13．【答案】D
【解析】A．X与苯官能团类型不一样，结构不相似，不是苯的同系物，错误；B．烯烃的碳
为 sp2杂化，键角接近 120°，X最多有 3个碳原子共直线，错误；C．反应过程中存在非极性
键的断裂，不存在非极性键生成，错误；D．若在盛有 NaCl的水溶液中，该反应中形成环溴
鎓离子后，Cl－也可以进攻，可能的产物还有 ，故 D正确。
14．【答案】BC
【解析】本题考查海水提溴和海带提碘的工艺流程，重点考查有关反应方程式及操作。A．若
X为 SO － －2，则反应的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br ＋SO42 ，A选项正确；B．裂
化汽油中含有不饱和烃，可以和溴反应，不能用于萃取，B选项错误；C．操作Ⅰ为萃取，操
作Ⅲ为过滤，过滤使用普通漏斗，萃取使用分液漏斗，C选项错误；D．操作Ⅱ为反萃取，加
－ －
入强碱溶液，I2与碱溶液反应生成 I 和 IO3 ，D选项正确。
15．【答案】BD
【解析】A项，在 a～c点随着反应的进行，v（正）逐渐增大，说明反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)
的△H<0，错误；B项，当Δt1 Δt2 时，ab段的正反应速率小于 bc段，所以 HI的生成量：
ab段小于 bc段，正确；C项，c点还未平衡，反应还在正向进行，I2(g)的浓度继续减小，所
以 c点混合气体的颜色还没达到最浅，错误；D项，由于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的△H<0，
恒容绝热的密闭容器的压强不变时，说明体系的温度不变，说明反应达到平衡状态，正确。
16．【答案】
（1）第 2周期 ⅦA族（2分）
－ －
（2）r(Na+)＜r(F )＜r(O2 ) （2分）
（3）AB （2分）
（4）共价键（或极性键、极性共价键）（2分）
（5）C2H6－14e－＋18OH－===2CO －32 ＋12H2O（2分）
－ －
（6）SO2＋ClO ＋2OH ===SO42－ －＋Cl ＋H2O（2分）
【解析】本题考查元素周期表及元素周期律的相关内容，考查原子序数与原子半径、化合价
的关系，考查常见物质间的化学反应方程式及电极反应等。
根据图中数据推断出，a为 H，b为 C，c为 N，d为 O，e为 F，f为 Na，g为Mg，h为 Si，
i为 S，j为 Cl。
（1）e为 F元素，在周期表中位于第 2周期ⅦA族；
2 Na+ F－（ ） 、 、O2－三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子
半径由小到大的顺序是 r(Na+)＜r(F－) ＜r(O2－)；
（3）单质与氢气越容易化合，非金属性越强，A选项正确；阴离子的还原性越弱，非金属单
质的氧化性越强，非金属性越强，B选项正确；氢化物的沸点与非金属性无关，C选项错误；
只有最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能说明，D选项错误；故答案选 AB。
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（4）H、N、O三种元素可以形成 HNO3、NH3 H2O、NH4NO3等化合物，其中一定含有极性
共价键。
（5）b的氢化物中含有 18个电子的是 C2H6，f的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，则燃料
－ － －
电池的负极反应式为 C2H6－14e ＋18OH ＝2CO32 ＋12H2O。
（6）由题意知，化合物乙为 SO2，化合物丙为 NaClO，其反应的离子方程式为
SO2＋ClO－＋2OH－＝SO 2－4 ＋Cl－＋H2O。
17．【答案】
（1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键（2分）；加成反应（1分）
（2） （2分）
（3）15（2分） （1分）
（4） （3分）
【解析】
由 A经取代反应得 B（ ），脱氢得 C（ ），与 HBr自由基加成得
D（ ），碱性水解得E（ ），催化氧化的F（ ），
进一步氧化得 G（ ），酯化反应得 H。
（1）推断出 C的结构，写出其两种官能团名称，溴原子（或碳溴键）、碳碳双键。C→D的
反应类型分别为加成反应。
（2）由 E生成 F为伯醇的催化氧化，生成醛。
（3）满足三个条件的结构简式分别为 （3种）， （3种），
（3 种）， （3 种）， （3 种），共 15 种。其中
有 4种等效氢的结构简式为 。
（4）参照题目所给路线进行合成，第一步自由基加成，为反马氏加成，第二步水解，第三步
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连续氧化得丙酸。合成路线如下：
18．【答案】
（1）－50 kJ·mol－1 （2分）
（2）ac （2分） ＞ （2分） ＝（2分）
（3）0.45 （2分） 30% （2分）
【解析】（1）根据△H=产物的总能量-反应物的总能量，结合图像可以求得
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ΔH= - 50 kJ·mol-1。
（2）①反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)分子数减少，在恒温恒压下，混合气体
的体积减小，导致混合气体的密度增大，如果密度不再变化，说明反应已经到达平衡；由于
是在恒压条件下进行的反应，所以压强不再变化，无法判断反应是否达到平衡；随着反应的
进行，H2的体积分数是逐渐减小的，当 H2的体积分数不再改变，说明反应已经到达平衡；
有 3mol H-H键断裂的同时断裂 3mol O-H键时，反应才到达平衡；初始气体的加入量未知，
当容器内 n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1时，无法判断反应是否达到平衡。
②b点往后，CO2的物质的量继续减少，H2O 的物质的量继续增多，说明反应未达平衡，反
应继续正向进行，即 v(正)>v(逆)；c、d点反应已经到达平衡，由反应方程式可知用 CO2表示
的反应速率和用 H2O表示的反应速率相等即 v 正 c=v 逆 d。；
（3）0 ~ 2min内，用H2 (g)表示该反应的平均速率为
v(H2)=Δc(H2)/Δt=3(2-1.4)/(2×2)=0.45mol L 1 min 1
利用三段式进行规范解题
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
n(始）mol 2 6 0 0
Δn mol 1.5 4.5 1.5 1.5
n(平）mol 0.5 1.5 1.5 1.5
平衡时 H2O(g)的体积分数=1.5÷(0.5+1.5+1.5+1.5)×100％=30％
19．【答案】
（1）圆底烧瓶（1分）
NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl↑或 2NaCl + H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2HCl↑（2分）
（2）防倒吸（1分） 没有处理氢气（1分）
（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯（2分）
（4）③（1分）
（5）A（2分）
（6）2Fe(C2O4) －3]3 +4H2O 2FeC2O4·2H2O↓+3C －2O42 +2CO2↑（2分）
【解析】本题考查了仪器的辨析与应用、物质的制备、氧化还原反应方程式的配平等知识。
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要求学生掌握元素及化合物的知识，结合题干信息进行分析、判断。
（1）根据题干描述，氯化亚铁的制备应选用铁和氯化氢，故应在 A中制备氯化氢，根据所
提供的试剂，利用高沸点酸制低沸点酸，选用浓硫酸与 NaCl固体混合加热制取 HCl。a为圆
底烧瓶。当 a中浓硫酸过量且微热时，A中反应的化学反应方程式为：
或
（2）从 C中出来的气体有未反应完的 HCl和反应生成的 H2，选用此装置进行尾气处理可以
防止 HCl导致的倒吸，但是并没有处理 H2。
（3）抽滤操作结束时，为防止倒吸，需先打开活塞 K再关闭抽气泵
（4）氧化剂如果选用高锰酸钾，可能会导致氯离子也被氧化；根据已知信息 ii，该晶体能溶
于水，难溶于乙醇，选用乙醇可以减少晶体的损耗。
（5）停止减压过滤时，为防止倒吸，需要先与大气相通，再断开与泵的连接。
（6）根据“有气体逸出”的提示信息及氧化还原反应原理，生成的气体为 CO2，根据配平规则，
写出离子反应方程式 2Fe(C2O4)3]3－+4H2O 2FeC2O4·2H2O↓+3C2O42－+2CO2↑
20．【答案】
（1）①CF xe－ xLi＋x＋ ＋ ===xLiF＋C 或者 CF －x＋xe ＋xLi+===C(LiF)x （2分） ② 14（2分）
（2）①3 （1分） ②Al2S3－6e－＋14AlCl －4 ===8Al2Cl －7 ＋3S（2分） ③铝（1分）
（3）①阳（1分） NaOH和 H2（1分） ② 5（2分）
【解析】（1）根据题意推知，电池的负极反应式：Li-e-=Li+；正极反应式为 CFx-xe-+xLi+=xLiF+C
或者 CFx＋xe－＋xLi+===C(LiF) －x ；若两级质量相等，当转移 1mole 时，负极有 1molLi失去
1mole－变成 Li+进入离子导体，同时，有 1molLi+移向正极与 F-结合生成 LiF固体，此时负极
质量减轻 7g，正极质量增重 7g，二者质量差为 14g.
（2）铝-硫二次电池放电时的电池反应为 2A1＋3S===Al2S3，负极反应式为
A1-3e-+7A1C14-=4Al2Cl7-；正极反应式为 8Al2C17-+3S+6e-=Al2S3+14AIC14-；所以放电时每生
成 4molAl2Cl7-，转移电子的物质的量为 3mol；充电时，阳极的电极反应式为放电时正极反应
式的逆反应，即 Al2S3-6e-+14AIC14-=8Al2C17-+3S，保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接
电池的负极，即接铝电极。
（3）电池总反应式为 C+O2=CO2，根据电池装置可知M接电池的正极，所以M极为电解池
的阳极，N为阴极，电解饱和食盐水的阴极产物为 NaOH和 H2，消耗 0.05molO2,转移 0.2mole-,
阳极消耗 0.2molNaCl,饱和食盐水的浓度减少 1mol·L－1，浓度变为 5 mol·L－1。
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}2022级高一下学期期末校际联合考试
化学参考答案 2023.07
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．A 12．AC 13．D 14．BC 15．BD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12分）
（1）第 2周期ⅦA族（2分）
（2）r(Na+)＜r(F－)＜r(O2－) （2分）
（3）AB （2分）
（4）共价键（或极性键、极性共价键）（2分）
（5）C － －2H6－14e ＋18OH ===2CO32－＋12H2O（2分）
（6）SO2＋ClO－＋2OH－===SO 2－ Cl－4 ＋ ＋H2O（2分）
17．（12分）
（1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键（2分） 加成反应（1分）
（2） （2分）
（3）15（2分） （2分）
（4） （3分）
18．（12分）
（1）－50 kJ·mol－1 （2分）
（2）①ab （2分） ② ＞ （2分） ＝（2分）
（3）①0.45 （2分） ②30% （2分）
19．（12分）
（1）圆底烧瓶（1分） 或 （2分）
（2）防倒吸（1 分） 没有处理氢气（1 分）
（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯（2分）
（4）③（1分）
（5）A（2分）
（6 －）2Fe(C2O4)3]3 ＋4H2O 2FeC2O4·2H2O↓ －＋3C2O42 ＋2CO2↑（2分）
20．（12分）
（1）①CFx＋xe－＋xLi＋===xLiF＋C 或者 CFx＋xe－＋xLi+===C(LiF)x （2分） ② 14（2分）
（2）①3（1分） ② Al2S3－6e－ －＋14AlCl4 ===8Al2Cl －7 ＋3S（2分） ③铝（1分）
（3）①阳（1分） 氢氧化钠和氢气（1分） ② 5（2分）
{#{QQABQYSEoggoQAJAAQACAwUwCgKQkhECCIgOQAAUIEAACQNABCA=}#}
