大同市平城区2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、我国历史文化悠久，留下了许多文化遗产，其中也包含大量化学知识的记载和应用。下列说法正确的是( )
A.绘制《山水图》所用的澄泥砚属于陶砚，澄泥砚属于新型无机非金属材料
B.1877年出版的《中国》中记载丝路中的丝绸的主要成分是蛋白质
C.《世本》中“少康作秫酒”指的是淀粉水解生成乙醇的过程
D.《西京杂记》中记载的南越向汉朝进贡的蜡烛（牛油制成）是各种烃的混合物
2、下列化学用语错误的是( )
A.乙烯的填充模型： B.甲基的电子式：
C.苯及其同系物通式： D.聚丙烯的结构简式：
3、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.所含极性共价键的数目为
B.与足量反应生成的分子数为
C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D.1mol棱晶烷中含有个共价键
4、下列有机物的命名正确的是( )
A.：3，3，5-三甲基己烷
B.：甲基苯甲醛
C.：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D.：3-乙烯基-1-戊烯
5、下列有机物关系判断正确的是( )
A.燃烧生成黑烟的浓厚程度：乙炔＞乙烯＞乙烷
B.密度：石蜡＞水＞汽油
C.熔点：新戊烷＞正戊烷＞丙烷
D.同质量完全燃烧耗量：乙炔＞乙烯＞甲烷
6、M（）和N（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法不正确的是( )
A.M苯环上的一溴代物有2种
B.N含有2种官能团
C.相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D.生成1molP的同时生成
7、除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是( )
A.苯甲酸（NaCl）：重结晶
B.苯（苯酚）：加入10%NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
C.乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液
D.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气
8、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A.苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
9、下列说法正确的是（ ）
A. 糖类化合物的分子组成均可表示为
B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C. 氨基酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D. 蛋白质的渗析、盐析、变性过程，都发生了化学变化
10、苯酚是合成农药、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定条件下可制得对羟基扁桃酸， 反应如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述反应的原子利用率为 100%
B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有 6个吸收峰
C. 对羟基扁桃酸可在一定条件下发生缩聚反应
D. 1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 molNaOH
11、下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法不正确的是（ ）
A. CH2Cl2表示的物质无同分异构体，一定是纯净物
B. 已知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有9种
C. 碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有4种
D. 异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
12、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（ ）
A. 乙烷与光照条件下的反应
B. 与HBr的加成反应
C. 与NaOH 的乙醇溶液共热反应
D. 在NaOH水溶液中加热反应
13、某高分子化合物的部分结构如图所示：，下列说法正确的是（ ）
A. 聚合物的链节为
B. 聚合物的分子式为
C. 合成该聚合物的单体为CHCl=CHCl
D. 若n 表示聚合度，则其相对分子质量为48.5 n
14、下列对有机物的描述不正确的是( )
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求
B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
D.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15、（14分）实验室模拟合成 和的方法如图1(已知:甲苯和液溴在有水存在时也能反应):
实验室模拟合成对溴甲苯和1.溴丙烷的流程如图2和相关数据如下:
物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯
沸点(℃) 110.8 97.2 71 184.3 181.7
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭,同时瓶中要加入__________,以减少溴的挥发.写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式__________.
（2）反应装置如图3所示:
①图中玻璃仪器a的名称是__________,方块b中为某玻璃仪器,其名称是__________.
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水.加入的适量水的作用是:易于控制温度和__________.加热搅拌操作中加入浓硫酸,完成1.丙醇的取代反应,浓硫酸的作用是__________.
（3）操作Ⅰ的名称是__________,操作Ⅲ的名称是__________.
(4)操作1分离出的水溶液中含有H2SO4和Fe3+,某同学为测定HBr的物质的量,设计方案如下:将所得水溶液稀释至1000mL,取出20mL,用0.1mol/L NaOH溶液滴定,以测定HBr的物质的量.该同学认为无需加入指示剂,也能完成滴定.他提出这一观点的理由是:__________.
16、（13分）某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备并回收其他金属材料的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7
完全沉淀时pH 9.8 8.3 3.7 6.7
Ⅱ.常温下、。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）“酸浸”时，反应的化学方程式为______。
（3）“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）“调pH”时，试剂X为______（任写一种），pH的调节范围为______。
（5）“除铜”时，当溶液中，溶液中______。
（6）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，______“电解”制备的阳极电极反应式为______。
17、（15分）以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
（1）在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。已知活化能：
Ⅰ.
Ⅱ.
①则的______，其中反应Ⅰ能自发进行的条件是______。（填“高温”或“低温”）
②保持温度T不变时，在2L刚性容器中，充入一定量的及，t min达到平衡，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
总压强/kPa
起始 0.5 0.9 0 0 0
平衡 m 0.3 p
若反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，，则表中m＝______；从开始到平衡时CO的平均反应速率为______；Ⅰ的平衡常数______（用含p的代数式表示）。
（2）在下，向恒压反应器中通入、，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。
已知：
①下列说法正确的是______（填标号）。
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡
B.反应过程中，气体密度保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡
C.升温能提高的平衡转化率
D.加入对反应Ⅰ催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率
②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
18、（16分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线:
已知:①四氢呋喃结构式为,在流程中作反应的催化剂;
②双烯合成反应:;
③.
回答下列问题:
1.B的化学式__________;B中官能团的名称__________;
2.E→G的反应类型__________.
3.C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为__________.
4.D和F的结构简式分别是__________、__________.
5.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式__________.
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
6.有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体.参照上述合成路线,写出以1,3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用):__________
大同市平城区2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
参考答案
1、B 2、D 3、D 4、C 5、A 6、C 7、C 8、C 9、C 10、D 11、D 12、D 13、C 14、B
15、（14分）(1).水;
(2).球形冷凝管; 分液漏斗; 吸收反应生成的HBr气体; 催化剂
(3).分液; 蒸馏; (4).滴定终点时,有红褐色Fe(OH)3沉淀生成,可以指示滴定终点
16、（13分）
（1）
解析根据流程图，与盐酸反应，生成，为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣l为二氧化硅。
（2）
解析碱式碳酸铜可以写成，与盐酸反应生成和， 其化学反应方程式为。
（3）
解析根据流程图以及信息Ⅰ，将氧化成，本身被还原， 化合价升高1价， 中Mn的化合价降低2价，最小公倍数为2，环境为酸性，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，其离子方程式为。
（4）MnO（或等）；
解析调节pH步骤，让以氢氧化铁形式沉淀出来，但不能引入新的杂质，试剂X中应含锰元素，试剂X又能与反应，因此试剂X为MnO;调节pH范围是全部转化沉淀，不能沉淀， 即范围是。
（5）
解析除铜步骤中发生，，代入数值，解得。
（6）3∶1；
解析利用的氧化性将氧化成，本身被还原成，利用得失电子数目守恒，有，推出;根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此在阳极上失电子转化成，其阳极电极
反应式为。
17、（15分）
（1）①；低温②0.2；；
（2）①BD
②反应Ⅰ放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大
18、（16分）1.C5H10O5; 醛基、羟基
2.取代反应或加成反应; 3.
4.; 或
5.
6.
解析
