2022-2023 学年第二学期八县（市）一中期中联考
高二化学试卷
考试时间：7月6日 时限：75 分钟 满 分：100 分
第I卷 选择题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ga-70 La-139 Ni-59
一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个最佳选项，每题3分，共42分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 过氧乙酸（CH3COOOH）可用于油脂、淀粉的漂白是由于能与其中的有色成分化合
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y中含有五元环 B．②是酯化反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用 D．PA可发生水解反应重新生成Z
3．下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是 （ ）
A．硝基苯(苯)—蒸馏 B．溴乙烷(Br2)—亚硫酸钠溶液，分液
C．己烷(己烯)—溴水，分液 D．乙炔(硫化氢)—硫酸铜溶液
4．下列化学用语或图示表达不正确的是 （ ）
A．基态氮原子的轨道表示式：
B．顺式聚异戊二烯的结构简式：
C． CaC2的电子式：
D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
5．下列说法中不正确的是 （ ）
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4
6．下列说法不正确的是 （ ）
A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B．共价键的方向性使得金刚石晶体的延展性较差而具有脆性
C．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
D．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关
7．有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．分子中含有5种官能团
B．该有机物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色
C．1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应
D．有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上
8．下图是制备生物降解塑料(PHB)的部分合成步骤。下列有关说法正确的是 （ ）
A．A→B为加成反应，B→C为加聚反应
B．B的同分异构体中，与B含有相同官能团的结构有4种
C．PHB为纯净物
D．PHB易溶于水
9．有7种物质：①乙烷②环己烯③丙炔④2－丁烯⑤环己烷⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ）
A．②③④⑥⑦ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
10．有机物M(结构如图)是合成橡胶的原料，关于该有机物的命名正确的是 （ ）
A．2，3-二甲基-2，4-二己烯
B．2，3-二甲基-2，4-己二烯
C．3，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯
D．2，3-二甲基-4-乙基-2，4-二戊烯
11．2022年3月，我国科学家在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法错误的是 （ ）
A．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
B．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为NA
C．DHA存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体
D．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应
12．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论不正确的是 （ ）
A．属于醚类 B．组成元素有C、H、O
C．相对分子质量为74 D．结构简式为CH3OCH3
13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 （ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基
B 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经CCl4洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应
C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入AgNO3溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子
D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解
A．A B．B C．C D．D
14．室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。下列关于该气态烃的说法正确的是 （ ）
A．1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气 B．该烃的分子式为C4H10
C．该烃的最简式为CH3 D．该烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色
2022-2023 学年第二学期八县（市）一中期中联考
高二化学试卷
考试时间：7月6日 时限：75 分钟 满 分：100 分
（命题学校：长乐一中 命题教师：吴昌煜 施志斌 审核教师：尹炜）
第II卷 非选择题
二、填空题（本题共4道大题，共58分）
15．（14分）现有如下几种有机物：
a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质g.乳酸（CH3CHOHCOOH）h.甲酸i.乙二醇
（1）请按要求填写下列空格
能发生银镜反应的是 ；能发生水解反应的是 ；具有酸性且能发生酯化反应的是 ；属于天然高分子的是 。
（2）在上述6种有机物中（填写字母）：
①c的键线式 ； ②a的电子式 ；
③写出制聚乙烯的化学方程式： 。
④写出乙酸与乙二醇发生酯化反应的化学方程式： 。
⑤乳酸一定条件下能反应生六元环状化合物（内酯），试写出其化学方程式：
。
16．（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是______(填序号)。
A． B． C．
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)下列有关青蒿素研究的说法正确的是 。
A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
(5)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(－O－O－)外，还有 (写名称)。
17．（16分）阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)由A生成B的化学方程式为 。
(3)反应条件D应选择 (填标号)。
a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
(4)F中含氧官能团的名称是 。
(5)H生成I的反应类型为 。
(6)化合物J的结构简式为 。
(7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构，填标号)。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
18．（16分）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化- 1-乙基- 3-甲基咪唑( ，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式___________， 同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的是___________ ( 填元素符号)。
(2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为 。
(3)EMIC中碳原子的杂化类型为 。
(4)已知分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大Π键中的电子数，则EMIC中大Π键可表示为___________。
(5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是 。
(6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只有2/3的四边形中心位置占据了Ga3+，另外1/3的位置空置。
①Ga3+位于O2-围成的 面体空隙中。
②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氧化物晶体密度为_ _____g·cm-3。
2022-2023 学年第二学期八县（市）一中期中联考
高二化学 参考答案
考试时间：7月6日 时限：75 分钟 满 分：100 分
（命题学校：长乐一中 命题教师：吴昌煜 施志斌 审核教师：尹炜）
第I卷选择题
一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个最佳选项，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C D C A B B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D C D D B C
第II卷 非选择题
二、填空题（本题共4道大题，共58分）
15.（14分，除注明分值的除外，其余每空2分）
⑴. ch ；ef ；dgh ；f。 （每空1分）
⑵.
① ； ②
③
④
⑤；
或 。
16.（12分，每空2分）
⑴ C
⑵浸取青蒿素
(3) 蒸馏 B
⑷ ABC
⑸醚键、酯基
17. （16分，每空2分）
⑴邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
⑵+Cl2+HCl
⑶b
⑷羧基
⑸消去反应 ⑹ ⑺d
18.（16分，每空2分）
⑴ [Ar]3dl04s24p1 (或1s22s22p63s23p63d104s24p1) K、Br
⑵) N>C>H (或者N、C、H)
⑶ sp2 sp3
⑷
⑸GaCl3属于分子晶体，而GaF2属于离子晶体，熔化时前者克服分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体熔点高于分子晶体
⑹正八 ；
