2024届高三新高考化学大一轮训练题---电解池
一、单选题
1．（2022秋·福建厦门·高三统考学业考试）下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．测定中和热 B．电解饱和食盐水并检测产物 C．铁制品镀铜 D．比较和溶解度大小
A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·广西桂林·高三统考期末）利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是
A．若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液
B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na
D．若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是：
3．（2023·辽宁沈阳·统考一模）电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌[简写为]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是
A．放电时电子通过导线移向甲电极
B．若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果
C．放电时，每转移，理论上会产生
D．充电时，向电极甲移动
4．（2023·山东·高三专题练习）我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度。以S、Zn为电极，溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。
已知：第一步反应为，当正极的硫完全反应生成后，继续高效发生第二步反应(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极质量一直增加
B．步骤1的放电产物可能对步骤2的放电过程起催化作用
C．放电时，第一步反应的正极反应式为
D．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等
5．（2023春·贵州黔东南·高三凯里一中校考阶段练习）常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A．石墨极的电极反应式为
B．可用湿润的淀粉试纸检验气体M
C．每生成，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的会减小
6．（2023·全国·高三专题练习）一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，a极接电源正极
B．充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小
C．放电时，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+
D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重71g
7．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A．图甲可用于定量测定化学反应速率
B．图乙蒸发溶液制备无水
C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL
D．图丁装置可以电解精炼铝
8．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是：
A．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
D．氯碱工业中，若在X电极附近滴入少量淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
9．（2023·浙江·高三统考专题练习）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
10．（2022秋·陕西榆林·高三统考期末）锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是
A．放电过程中，a极的电极反应式为
B．放电过程中，转移时，b极消耗
C．充电过程中，溶液中向b电极迁移
D．充电过程中，凝胶中的KOH可以再生
11．（2023·全国·高三专题练习）一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是
A．b为正极，电极c上发生氧化反应
B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重
C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移
D．放电时，c极的电极反应式为
12．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）如图所示为用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是
A．a极是正极，石墨极是阴极 B．反应后，石墨电极的质量不发生变化
C．电解过程中，均向a极移动 D．阴极的电极反应式为
二、多选题
13．（2023·全国·高三专题练习）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是
A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化
B．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现HxWO3转化为WO3
C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为：HxWO3-xe-=WO3+xH+
14．（2023秋·吉林长春·高三长春市第五中学校考期末）铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是
A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加
B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液
C．a电极的电极反应式为
D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为
三、非选择题
15．（2023春·江苏镇江·高三江苏省镇江中学校考期中）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。
(1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为___________。
(3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为___________。
(4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。
①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___________。
16．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)；ΔH =＋14.9 kJ·mol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是___________。
(2)CO2通过电解法转化为HCOO-的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO-有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。
① Sn电极上生成HCOO-的电极反应式为___________。
② 电路中通过的电量与HCOO-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是___________。
③ 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是___________。
(3)CO2电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
若还原产物主要为CH4时，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：___________。
17．（2023·全国·高三专题练习）科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图3所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。放电时，负极反应为________________；充电时，电池总反应为_______________；充电时，正极溶液中浓度____________(填“升高”“降低”或“不变”)。
图3
18．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期末）铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：
(1)在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在和的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为_______；代表的曲线是_______(填“x”或“y”)。
(2)高铁酸钾()是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。
①该化合物中铁元素的化合价为_______；净水时，起絮凝作用的原理是_______(结合化学用语和文字说明)。
②铅酸蓄电池的正极反应式为_______；该装置中，若外电路转移了，理论上消耗物质的量为_______。
③隔膜最好是交换膜_______(填“阳离子”或“阴离子”)：电解时阳极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．铜棒会使热量散失，不利于测定中和热，故A错误；
B．检验阳极产物氯气时应用湿润的淀粉KI试纸，故B错误；
C．铁制品镀铜，铜片作阳极，待镀铁制品作阴极，故C错误；
D．硝酸银滴入足量氯化钠中充分反应生成氯化银沉淀，再滴加硫化钠溶液，若观察到白色沉淀转化为黑色沉淀，可知氯化银易转化为硫化银，则硫化银的溶解度小于氯化银，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．若要在铁片上镀铜，应该使Fe片与电源负极连接作阴极；铜片与电源正极连接作作阳极，Z为CuSO4溶液，A错误；
B．若要在铁片上镀铜，则阳极X为Cu，阴极Y为铁片，B正确；
C．若Z是饱和NaCl溶液，由于离子的放电能力：H+＞Na+，所以电解时阴极Y上会产生H2，故电解一段时间后，Y电极不会析出金属Na，C错误；
D．若Z是饱和NaCl溶液，由于离子放电顺序：Cl-＞OH-，阳极X电极首先是Cl-放电产生Cl2，故阳极X发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，D错误；
故合理选项是B。
3．B
【分析】结合题意和图中信息可知，放电时，甲电极做负极，电极反应为：，乙电极做正极，电极反应为：；充电时，甲电极做阴极，电极反应为：，乙电极做阳极，电极反应为：。
【详解】A．放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误；
B．若使用碱性电解质，负极电极反应为：，不溶会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确；
C．放电时，根据守恒关系每摩尔转化为，需要电极产生4mol，则需要转移，所以每转移，理论上会产生，故C错误；
D．充电时，向电极的阳极乙移动，故D错误；
故选B。
4．D
【分析】第一步反应为，由图可知，Zn为负极，电极反应为：Zn 2e ＝Zn2＋，S为正极，电极反应为：S＋2Cu2＋＋4e ＝Cu2S，当正极的硫完全反应生成Cu2S后，继续高效发生第二步反应，Zn为负极，电极反应为：Zn 2e ＝Zn2＋，S为正极，电极反应为Cu2＋＋xO2＋2e ═(1 4x)Cu＋2xCu2O，单独构建该步电池时效率较低，可能的原因是步骤1的放电产物Cu2S对步骤2的放电过程起催化作用，据此进行分析。
【详解】A．分析电池工作原理可知，正极的硫完全反应后仍然没有脱离电极，正极质量一直增加，故A正确；
B．单独构建第二步电池时效率较低，耦合两个连续的电化学反应时效率较高，可能的原因是步骤1的放电产物Cu2S对步骤2的放电过程起催化作用，故B正确；
C．第一步反应为，由图可知，Zn为负极，电极反应为：Zn 2e ＝Zn2＋，S为正极，电极反应为：S＋2Cu2＋＋4e ＝Cu2S，故C正确；
D．该电池分两步完成，且只有第二步反应才析出铜，所以相同时间内两池电极上析出铜的物质的量不相等，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题以同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应为载体，考查电极质量变化、反应过程分析、物质的量计算和电极反应等，能依据图像和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
5．A
【详解】A．石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为，故A正确；
B．Pt电极是阴极，电极反应式为2H++2e-=H↑，M是氢气，不可用湿润的淀粉试纸检验氢气，故B错误；
C．根据，每生成，转移6mol电子，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移，故C错误；
D．根据，电路中转移6mol电子，阳极生成4mol氢离子，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移，右侧溶液中氢离子浓度减小，电解过程中，质子交换膜右侧溶液的会增大，故D错误；
选A。
6．C
【分析】由图可知，放电时b极氯气得到电子发生还原反应，为正极，则a为负极；
【详解】A．充电时，a极为阴极，接电源负极，A错误；
B．充电时，a极为阴极，NaTi2(PO4)3发生还原反应转化为Na3Ti2(PO4)3，溶液中氯化钠浓度减小，溶液的pH不变，B错误；
C．放电时，a为负极，失去电子发生氧化反应，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，C正确；
D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上生成2molNaCl，溶液增重117g，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．可以通过测定单位时间生成氢气的体积来定量测定化学反应速率，选项A正确；
B．蒸发使用蒸发皿，选项B正确；
C．由图可知，读数为11.80mL，选项C正确；
D．阴极溶液中氢离子放电生成氢气，不能得到铝，选项D错误；
故选D。
8．D
【分析】从图中可以看出，X极与正极相连，应为电解池的阳极，Y极与电源的负极相连，应为电解池的阴极。
【详解】A．在铁片上镀铜时，纯铜应作阳极，由分析可知，X极为阳极，则Y是铁片，A不正确；
B．电解精炼铜时，粗铜中铜、锌、铁等金属都失电子，生成相应的金属离子进入溶液，而阴极只有溶液中的Cu2+得电子，所以Z溶液中的Cu2+浓度将减小，B不正确；
C．制取金属镁时，电解氯化镁溶液得不到镁，则Z是熔融的氯化镁，C不正确；
D．氯碱工业中，X电极为阳极，Cl-在该电极失电子生成Cl2，滴入少量淀粉KI溶液，Cl2将I-氧化为I2，使淀粉溶液呈蓝色，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即b处进，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从c处出，故C正确；
D．由B可知，离子交换膜为阳离子交换膜，不迁移，钠离子迁移，故D错误；
故选：D。
10．D
【分析】由图像可得该电池放电时，b电极为负极，电极反应式为：
Zn-2e -+4OH-=[Zn(OH)4] 2-，a电极为正极，电极反应式为：MnO2 +2e +4H+=Mn2++2H2O，
充电时则a电极做阳极，b电极做阴极。
【详解】A．放电时a电极做正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2 +2e +4H+=Mn2++2H2O，故A错误；
B．放电时b电极得反应为Zn-2e -+4OH-=[Zn(OH)4] 2-，则反应转移0.4mol电子时，b电极参与反应消耗氢氧根得物质的量n(OH-)=0.4mol2=0.8mol，故B错误；
C．充电过程中，阴离子移向阳极，溶液中向a电极迁移，故C错误；
D．放电过程b电极消耗OH-，充电过程中，凝胶中的KOH可以再生，故D正确；
故选D。
11．B
【分析】由可充电钠电池的充电过程可知，Na+向轻质铝集电器移动，故充电时，c极为阴极，电极反应式为，b为正极，放电时，c极为负极，d极为正极，据此分析。
【详解】A．由图可知， a和b为电源电极，在电解过程中c为阴极，发生还原反应，A项错误；
B．充电时，c极为阴极，电极反应式为，电路中每迁移电子，理论上c极净增重，B项正确；
C．放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，由沸石分子筛膜的左侧向右侧迁移，C项错误；
D．放电时，c极为负极，电极反应式为，D项错误；
故选B。
12．D
【分析】石墨极生成氧气，则说明，生成CO2和CO，说明石墨发生氧化反应，则石墨是阳极，b是正极，a是负极，以此分析；
【详解】A．根据分析，石墨是阳极，b是正极，a是负极，A错误；
B．根据分析，石墨发生氧化反应生成CO2、CO，B错误；
C．根据分析，阴离子移动到阳极，向b处石墨移动，C错误；
D．根据分析，阴极发生还原反应，则二氧化钛发生还原反应生成单质钛和氧负离子，D正确；
故答案为：D。
13．BC
【详解】A．用导线连接b、c，b电极发生O2→H2O，发生还原反应，为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b电极附近pH增大，可实现化学能向电能转化，故A错误；
B．c电极为负极，发生反应：HxWO3-xe-=WO3+xH+，可实现HxWO3转化为WO3，故B正确；
C．由图可知，连接a、c时，a电极上H2O→O2↑，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，a电极附近pH减小，故C正确；
D．c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3，故D错误。
故选BC。
14．AD
【分析】铅酸电池放电时的总反应为：，Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，则Pb电极作负极，PbO2电极作正极，负极反应式为，正极反应式为，电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，阴极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，钠离子通过阳膜生成NaOH、硫酸根离子通过阴膜生成硫酸，则M和N溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液。
【详解】A．铅酸电池放电时，负极PbPbSO4，正极PbO2PbSO4，即正、负极的质量均增加，A正确；
B．据分析可知，N和M溶液分别为稀NaOH溶液和稀，B错误；
C．据分析可知，a电极为阴极，其电极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，C错误；
D．b电极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到为0.25mol，标准状况下体积为22.4L/mol×0.25mol=，D正确；
故选AD。
15．(1)
(2)
(3)
(4) 偏大 12.32%
【详解】（1）根据反应：，，氢从-1价升高到0价，化合价升高8价，，氢从+1价降低到0价，化合价降6价，铁从+2价降低到0价，化合价降2，总共将8价，所以当生成1mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为8mol；
（2）要使除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时正极生成无毒气体，电极反应式为：；
（3）TiO·TiC固溶体作阳极，发生失电子的氧化反应，生成Ti2+和CO，其电极反应为TiO·TiC-4e-=2Ti2++CO；
（4）①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大；
②将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，消耗一个转移6个电子，氧化一个亚铁离子转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式，则，Fe元素质量，则样品中铁的质量分数。
16．(1)该反应的ΔH>0、ΔS<0，不能自发自行
(2) H＋＋CO2＋2e-=HCOO-/HCO＋CO2＋2e-=HCOO-＋CO Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电(1分，答“防止HCOO-在阳极被氧化”给分)；电量>1 000 ℃后，c(HCOO-)增大，Nafion膜阻拦作用下降 阳极区pH减小，HCO浓度下降，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱
(3) Cu 回溯CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离
【详解】（1）利用反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)；ΔH =＋14.9 kJ·mol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是该反应的ΔH>0、ΔS<0，不能自发自行；
（2）① Sn电极上生成HCOO-的电极反应式为H＋＋CO2＋2e-=HCOO-或HCO＋CO2＋2e-=HCOO-＋CO；
② 相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电；电量>1 000 ℃后，c(HCOO-)增大，Nafion膜阻拦作用下降；
③ 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO3， 0～20 h，电压增大的原因是阳极区pH减小，HCO浓度下降，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱
（3）若还原产物主要为CH4时，应选择Cu作催化剂，因为Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。
17． 降低
【分析】放电时为原电池，锌失电子为负极，由图示知负极Zn失电子转化为，正极为温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸的还原反应，充电时阳极生成氧气，阴极发生还原反应生成锌，据此答题。
【详解】由图示知负极Zn失电子转化为，负极反应为；据图可知充电时，阳极电极反应应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极反应为： +2e-=Zn+4OH-，电池总反应为，充电时，阳极(原电池的正极)电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，温度不变时，Kw不变，因此溶液中OH-浓度降低。
18．(1) y
(2) +6 在消毒杀菌时被还原成，水解，，有絮凝作用 阴离子 减小
【详解】（1）生铁在和的盐酸中发生析氢腐蚀，铁做负极，故电极反应为；气体增多导致体系的压强增大，气体减少导致体系的压强减小，结合溶液的大小分析判断酸性较强时即生成氢气的速率更快，压强增大更多，故曲线x为，曲线y为。
（2）①中Fe的化合价为+6价，在消毒杀菌时被还原成，水解，，有絮凝作用；
②原电池反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：；铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+，Pb元素由0价上升到+2价，该装置中，若外电路转移了，消耗了0.5molPb，由方程式可知理论上消耗物质的量为；
③由图可知，电解时阳极为电极，失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，阳极发生反应时需要消耗，故离子交换膜选用阴离子交换膜，由电极反应可知每当阳极反应消耗时仅定向转移到阳极，故阳极附近的将减小。
