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台州市高一年级期末质量评估试题
化学参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
2
5
6
8
答案
A
B
C
D
B
C
D
C
题号
9
10
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
D
B
C
C
D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
H
17.(12分)(1)H进：H（2分)
裂化(2分)
(2)蛋白质(2分)
(3)B(2分)
(4)2A1+20H+2H,0=2A102+3H2↑（2分)
极性共价键(2分)
18.(10分)(1)加成反应(2分)，羧基(2分)
浓疏酸
(2)CH2=CHCOOH CH:CH2OH
H2O+CH2=CHCO0CH2CH（2分)
(3)
-[CH2-CH n
(2分)
(4)AB(2分)
COOCH2CH;
19.(1)三角锥形(2分)
FeN(2分)
(2)4Fe(OH02+02+2H20=4Fe(OH3(2分)
高温
(3)Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H20(2分)
(4)取样溶于足量稀硫酸中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若无褪色则完全转化。（2分)
20.(1)0.126MnCl2（每空1分)(2)1.2mol·L·min(2分)
(3)F对双氧水的分解有明显的催化作用，Mn2几乎没有催化作用(2分)
(4)H20+2Fe3=0↑+2Fe2+2Hr（2分)
(5)
(2分)
21.(1)2NaHS03=Na2S20s+H20
(2分)
(2)AD(2分)
(2)取少量固体溶于水，加人过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证
明产生了S0:2,起到了抗氧化的作用(2分)
(3)38%(2分)(4)CBEDF(2分)
台州市高一化学期末答案第1页共1页台州市2022学年第二学期高一年级期末质量评估试题
化学
2023.07
1．本卷共7页，21题，满分100分，考试时间90分钟。
2．用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．日常生活中有“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品，这里的硒、钙、氟、碘应理解为（ ）
A．元素 B．氧化物 C．分子 D．单质
2．下列属于电解质且含共价键的是（ ）
A．SiO2 B．NaClO C．MgCl2 D．CO
3．制作豆腐的过程中，属于过滤操作的是（ ）
A．泡豆 B．磨豆 C．箅渣 D．点卤
4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．乙酸：CH3COOH B．重晶石：BaSO4
C．纯碱：Na2CO3 D．硬脂酸：C15H31COOH
5．下列表示正确的是（ ）
A．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 B．乙烯的球棍模型
C．14N2和15N2互为同位素 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
6．下列酸在与金属发生反应时，其中N或S元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸
7．下表中对应的关系正确的是（ ）
A． 前者水为氧化剂， 后者水是还原剂
B． 与NH4Cl反应 盐酸与碳酸氢钠反应 前者为吸热反应， 后者为放热反应
C． 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖 葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化碳 均为分解反应
D． 前者为取代反应， 后者为加成反应
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制备氯气：
B．乙酸溶液与钠反应：
C．NaHSO4与恰好完全沉淀：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
9．某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该物质中存在3种官能团 B．该物质可以与NaOH反应
C．该物质的分子式是C10H16O2 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．聚乙烯、石墨烯、橡胶等有机高分子材料在生产生活中有着广泛的应用
D．在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g乙炔（C2H2）与苯（C6H6）的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为
B．1 mol C2H6O含有C—H数目为
C．1 mol Na2O2中含有的离子数目为
D．向100 mL FeCl3溶液中加入0.01 mol Cu粉充分反应，转移电子数目为
12．海水晒盐后的母液还有很多工业用途，如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂A可以是SO2和水
B．试剂B可以通过贝壳来获取
C．氯化过程会产生可燃性的气体，其化学方程式为：
D．反应①为电解熔融MgCl2，为了降低其熔化温度，通常加入冰晶石
13．纸电池是电极和电解液均“嵌”在纸中的一种电池。下面是同学自制的碱性镁锰纸电池的结构示意图，其工作原理为。下列说法不正确的是（ ）
A．Mg是纸片电池的负极
B．放电时，正、负极处pH均增大
C．正极的电极反应为：
D．电流从Mg经隔膜流向MnO2
14．一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2（g）和1 mol I2（g）生成2 mol HI（g）时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．由图像可得，HI（g）比I2（g）更稳定
C．1 mol H—I键的能量为91.5 kJ
D．相同条件下，2 mol H2（g）与2 mol I2（g）反应，释放26 kJ的热量
15．在一定条件下，将SO2与足量O2置于恒温恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．2 min时，SO2的消耗速率等于SO3的产生速率
C．当容器内压强不再改变时，说明该反应达到了最大限度
D．0-6 min容器内的气体密度经历了从变化到不变的过程
16．下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解
B 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有
D 将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡 溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生 乙烯与溴水发生了加成反应
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（12分）化学与人们的衣食住行密不可分，请回答下列问题：
（1）写出甲烷的电子式______，小汽车使用的汽油主要是通过石油的______（填“裂化”或“裂解”）而来。
（2）市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、丝等，羊毛的主要成分是______（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（3）盐可以影响食物的味道。某粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________。
金刚砂（主要成分SiC），其中的碳原子和硅原子通过______连接（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）。
18．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：
已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。请回答：
（1）由乙烯生成C的反应类型______，反应物B中的含氧官能团是______（填名称）。
（2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程式____________。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身发生聚合反应，请写出其聚合产物的结构简式______。
（4）下列说法正确的是______。
A．相同条件下丙烯酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
B．反应Ⅲ的原子利用率为100%
C．1 mol C4H8与1 mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
D．丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，产生一种有机产物
19．（10分）化合物X是新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
固体E受热分解可得红棕色固体F。请回答：
（1）气体A的空间构型______，化合物X的化学式______。
（2）白色沉淀D在空气中变成红褐色沉淀E的原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）高温条件下，气体A与固体F反应生成水和两种单质，该反应的化学方程式为____________。
（4）请设计实验判断D已完全转化为E______。
20．（10分）某实验小组为了探究、对H2O2分解速率的影响，用30%的H2O2，设计了如下实验（忽略固体对溶液体积的影响）：
分组 30% H2O2 温度/℃ 添加离子
① 6 ml 60 无
② 6 ml 60 0.1625 g FeCl3
③ 6 ml 60 a g X（盐）
每隔5 min，记录收集到的气体体积（标准状况下），经过30分钟反应后，得到如下数据。
0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
① 0 ml 0.8 ml 3.3 ml 7.8 ml 9.1 ml 11.2 ml 11.2 ml
② 0 ml 67.2 ml 89.6 ml 100 ml 108 ml 108 ml 108 ml
③ 0 ml 0.9 ml 3.6 ml 8.2 ml 9.3 ml 11.5 ml 11.5 ml
请回答：
（1）表格中a的值约为______，X为______。
（2）第二组0-5 min内，H2O2的反应速率为______。
（3）通过数据分析，本次实验的结论为______。
（4）小组成员为了进一步了解催化H2O2的原理，查阅相关资料后，进行了如下实验：
取5 ml 30% H2O2放入烧杯内，加水稀释至30 ml，加入1.625 g FeCl3，每隔一段时间取2 ml溶液，滴加铁氰化钾溶液，试管中的颜色变化如图1所示。（已知：铁氰化钾可与生成蓝色沉淀）
请用离子方程式表示试管②对应的时间内，烧杯中发生的主要化学反应____________。
（5）请在图2中画出烧杯内溶液的pH变化趋势图。
21．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5，其摩尔质量）是一种食品膨松剂、漂白剂和抗氧剂。某硫酸厂利用SO2制备焦亚硫酸钠的流程如下：
已知：①亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠；
②焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠。
请回答：
（1）请写出亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式____________。
（2）下列说法正确的是______。
A．生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液
B．Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水相似
C．该厂理论上每产生11.2 L SO2，就会消耗30 g FeS2
D．若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降
（3）请设计实验验证焦亚硫酸钠已被氧化：______。
（4）某实验小组为了测量食品包装中焦亚硫酸钠的残留量，设计了如下实验：
①称取抗氧化剂包装袋内的固体1.000 g，溶于50.00 ml碘水，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 ml后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化；
②另取相同浓度的碘水10.00 ml，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 ml后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化。
已知：、
该抗氧化剂中残留焦亚硫酸钠的质量分数为______。
（5）该实验小组，想以焦亚硫酸钠为原料，利用下列装置比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，该装置正确的连接顺序为A→______。
