第3章《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关β-氮化碳的说法错误的是
A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的化学式为C4N3
C．碳、氮原子均采取sp3杂化 D．氮化碳硬度超过金刚石晶体
2．是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是
A．该晶体为离子晶体 B．的配位数为2
C．在元素周期表的第15纵列 D．的晶胞边长为
3．下列关于金属键的叙述中正确的是
A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用
B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
4．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2.下列说法错误的是
A．Cu位于元素周期表ds区
B．元素的电负性：
C．该物质中与的个数比为1：2
D．该晶体的密度可表示为
5．C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是
A．C60和N60均属于原子晶体 B．N60的稳定性强于N2
C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯中
6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．键角：CH4
7．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
8．的结构片段为：，，下列说法正确的是：
A．是共价化合物 B．为原子晶体 C．为离子晶体 D．原子最外层都是8电子
9．A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是
A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式不同
C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价
10．下列有关晶体的说法完全正确的一组是
①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石比金刚砂的熔点高
④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子
A．②③ B．①③
C．②④ D．④⑤
11．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
12．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为
A．12∶7∶8 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
13．解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 熔点： 随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低
A．A B．B C．C D．D
14．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2
15．改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是
蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素 国产C919用到的超强度耐高温材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子构成 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，也可做太阳能电池板 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子 ________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体 ___。
17．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)钛元素在元素周期表中的位置___________。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①的空间构型为___________，中σ键和π键的数目比为___________。
②是___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_________pm。(用含ρ、的代数式表示)
18．回答下列小题
(1)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是___________。
(2)是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为___________。
(3)GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。
(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
19．低温下，固体汞会形成三方晶体，其晶胞图和投影图如下。已知晶胞参数为a=b
20．2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。回答下列问题：
(1)碳的价电子排布式为_______碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中碳原子的配位数为_______。
(2)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为_______。
(3)金属铬晶胞如图3，已知其密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为_______cm(用含的表达式表示)。
图3
21．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与_________（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因___________________。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式___________________。
(4)一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。
(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g mol-1，该晶体的密度为ag cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
22．单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点/℃ >3500 1412 2573
沸点/℃ 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。
(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。
(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。
23．已知氯元素的电负性为3.0，完成下表，分析原子结构与元素性质之间的关系。
元素 Na Mg Si P
外围电子排布式
电负性 0.9 1.2 1.8 2.1
最高正化合价 ____ ____ ____ ____
氯化物类型(离子化合物/共价化合物) ____ ____ ____ ____
24．超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为_______。
25．三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．据图可知氮化碳是通过N原子和C原子通过共价键结合而成的晶体，属于共价晶体，A正确；
B．据图可知N的配位数为3，C的配位数为4，所以N、C原子的个数比为4∶3，化学式为C3N4，B错误；
C．C原子形成4个σ键，为sp3杂化；N原子的价电子数为5，形成3个σ键，还有一对孤电子对，为sp3杂化，C正确；
D．N原子的半径小于C原子，所以C-N键的键长小于C-C键，则氮化碳硬度超过金刚石晶体，D正确；
综上所述答案为B。
2．C
【详解】A．是一种重要的半导体材料，熔点为，因此该晶体为共价晶体，A错误；
B．位于Ga构成的四面体空隙中，其配位数为4，B错误；
C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15纵列，C正确；
D．晶胞中As和Ga的个数均是4个，密度为，则，所以的晶胞边长为，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故A错误；
B．金属原子的最外层电子在金属晶体中是自由电子，故B错误；
C．金属具有导热性，是通过金属阳离子与自由电子之间的碰撞来传导热量，故C错误；
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，自由电子属于整块金属，故D正确；
选D。
4．C
【详解】A．Cu的价电子排布式为：，位于元素周期表ds区，A正确；
B．元素的电负性：，B正确；
C．由晶胞结构图可知，该超导材料的化学式为，根据题中各元素的化合价，再结合化合物中元素的化合价代数和为零可知，＋2价铜与＋3价铜的化合价之和为7，则，C错误；
D．根据晶体的密度==，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．C60和N60均由分子构成，属于分子晶体，A错误；
B．N2中有N≡N键，键能大，而N60中N—N单键，键能小，故N2更加稳定，B错误；
C．C60中每个C原子连接3个碳原子，每个C原子形成2个有C—C单键、1个C=C双键，C原子杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，C错误；
D．C60、CS2、苯都是非极性分子，根据相似相溶原理，C60易溶于CS2、苯，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．氟元素电负性较强，没有正价，A错误；
B．同周期随着原子序数变大，原子半径变小，导致钠镁铝各自金属键键能增大，熔点升高，B错误；
C．甲烷、氨气、水分子中孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，C错误；
D．离子电荷数相同，离子半径：氟离子小于氯离子小于溴离子，导致晶格能NaF>NaCl>NaBr，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．NaOH是离子晶体，熔化克服离子键，是共价晶体，熔化克服共价键，A不符合题意；
B．镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C不符合题意；
D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．由S、N两种元素组成，是共价化合物，故A正确；
B．由分子构成，属于分子晶体，故B错误；
C．由分子构成，属于分子晶体，故C错误；
D．中N原子形成3个共价键，最外层是8电子结构，S原子形成3个共价键，最外层不是8电子结构，故D错误；
选A。
9．D
【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素，以此解题。
【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：，A错误；
B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是杂化，B错误；
C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1个配位键，则1mol阴离子含有2mol配位键，C错误；
D．C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，D正确；
故选D。
10．A
【详解】①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质的熔沸点一般越高，分子晶体的稳定性与化学键有关系，①错误；
②离子晶体在熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，因此可以导电，②正确；
③金刚石与金刚砂均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以金刚石比金刚砂的熔点高，③正确；
④石英和晶体硅都是共价晶体，石英晶体中最小环上有12个原子，④错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，选项A错误；
B．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，有H、B的共价化合物中H和B不能满足最外层8电子稳定结构，如HCl、等，选项B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，属于分子晶体，属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，选项C错误；
D．如表中数据可知，Na的熔点比AlCl3低，属于分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，选项D正确；
故选D。
12．A
【详解】a中顶点为6个晶胞共有，a中金属原子个数为：12×+2×+3=6个，b中金属原子个数为：6×+6×+3×+1=3.5个，c中顶点被8个晶胞共有，c中金属原子个数为：8×+6×=4个，三种晶胞所含金属原子个数比为6：3.5：4=12∶7∶8，故选：A。
13．A
【详解】A．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故A错误；
B．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故B正确；
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；
D．离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，溴离子的半径比氯离子大，所以NaBr晶体的晶格能比NaCl小，熔点低，故D正确；
故选：A。
14．C
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B，故A正确；
B．根据元素周期表中元素所处的位置，Be和Al处于对角线规则，则可推测BeO与Al2O3性质相似，故B正确；
C．阴离子BF的中心原子价层电子对数为，则中心原子满足8电子稳定结构，故C错误；
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则每个晶胞中K+个数为，根据化学式得到1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．D
【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d14s2，位于元素周期表d区，故A错误；
B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸点高的原子晶体，晶体内不存在Si3N4分子，故B错误；
C．二氧化硅不能做太阳能电池板，单晶硅能做太阳能电池板，故C错误；
D．港珠澳大桥用到的合金材料是具有强度大、耐腐蚀等优良性能的金属材料，故D正确；
故选D。
16．(1)非极性分子
(2)分子晶体
【详解】（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，所以XeF4分子为非极性分子；
（2）根据晶胞结构可知，晶体是由分子构成的，晶体中存在分子间作用力，所以是分子晶体。
17．(1)第四周期第ⅣB族
(2) 平面三角形 3∶1 极性
(3) 2 bd
(4) 6 ×1010
【详解】（1）钛元素原子序数为22，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d2，位于周期表第四周期第ⅣB族。
（2）的结构式为，空间构型为平面三角形，双键中σ键、π键各一个，键中σ键一个，故中σ键、π键数目比为3：1。分子空间构型不对称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子。
（3）甲基中的碳原子为sp3杂化，C=C中的碳原子为SP2杂化，共有2种杂化类型。根据结构图可知C与H、C与C、C与O等原子间存在共价键，Ti与O间存在配位键。
（4）以N原子为中心，与其距离最近且相等的Ti原子分布在6个面心上，共有6个。设N与Ti原子最近距离为，1个晶胞边长为，体积为，含有N原子数：，Ti原子数：，质量为：，密度，，因此N与Ti最近距离为
18．(1)分子晶体
(2)5∶2
(3) 共价晶体 共价
(4)MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，所以熔点高
【详解】（1）由熔沸点可知，四羰基合镍为熔沸点低的分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）配体为CH3CN。分子中单键是σ键，三键含有1个σ键和2个π键，则配体中σ键和π键个数之比为5∶2，故答案为：5∶2；
（3）由熔点可知，砷化镓是由砷原子和镓原子通过共价键形成的共价晶体，故答案为：共价晶体；共价；
（4）氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁中离子键强于氧化钙，熔点高于氧化钙，故答案为：MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，所以熔点高。
19．6
【详解】根据三方晶体的晶胞图可知体内汞原子的配位数为6。
20．(1) 3
(2) 4
(3)
【详解】（1）碳的价电子排布式为：2s22p2；每个碳周围有3条键，夹角为120°，且为平面结构，故为sp2杂化；每个碳周围有3个碳原子，故在层中碳原子的配位数为3
（2）如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有4个；该铁镁合金中原子个数比；Fe与距离最近的Mg的距离为晶胞棱长的，以此计算B点z坐标为，再由C坐标参数可知，B点的坐标参数为；
（3）由图可知铬原子的半径为晶胞棱长的，晶胞棱长为：cm，则晶体中铬原子的半径为cm。
21．(1) 共价 AlCl3
(2)Fe
(3) 具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)8
(5)112/aNA
【详解】（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，3.0-1.5=1.5，电负性的差值小于1.7，所以BeCl2应为共价化合物；铍元素和铝元素在周期表中位于对角线的位置，性质相似，所以BeCl2与AlCl3化学性质更相似。
（2）C、Be、Cl、Fe四种元素中，未成对电子数分别为2、0、1、4，最多的元素是铁。
（3）①Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，Fe2＋较稳定。
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）利用均摊法计算C原子数，8×1/8+6×1/2+4=8，则该晶胞中含有8个碳原子。
（5）由图2可知，该晶胞为体心立方晶胞，一个晶胞中含有铁原子个数为8×1/8+1=2，则该晶胞的体积为V==112/aNA。
【点睛】考查化合物类型判断，原子核外电子排布，晶胞的计算等知识。
22．(1) 共价 晶体硼的熔、沸点高，硬度大
(2) 12 60° 30
(3)CH 或H3O+
【解析】(1)
从题表可知，晶体硼的熔、沸点以及硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为共价晶体，在元素周期表中B与C相邻、与Si处于对角线位置，则晶体硼也属于共价晶体。
(2)
从题图可得出，每个顶点上的硼原子均为5个正三角形所共有，故分摊到每个正三角形的硼原子数为，每个正三角形含有的硼原子数为，每个结构单元含有的硼原子数为，每个面均为等边三角形，所以B-B键的键角为60°，而每个键为2个正三角形所共有，则每个结构单元含键的个数为。
(3)
原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，利用同主族变换和左右移位法可知，与PH3互为等电子体的离子有CH或H3O+。
23． +1 +2 +4 +5 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物
【详解】最外层电子数=最高正化合价，所以Na、Mg、Si、P的最高正化合价分别为+1、+2、+4、+5；
氯元素的电负性为3.0，则与Na元素的电负性之差为2.1，大于1.7形成离子键，所以该氯化物属于离子化合物；
氯元素的电负性为3.0，则与Mg元素的电负性之差为1.8，大于1.7形成离子键，所以该氯化物属于离子化合物；
氯元素的电负性为3.0，则与Si元素的电负性之差为1.2，小于1.7形成共价键，所以该氯化物属于共价化合物；
氯元素的电负性为3.0，则与P元素的电负性之差为0.9，小于1.7形成共价键，所以该氯化物属于共价化合物。
24．6
【详解】每个小正八面体的顶点均为F原子，面心是Co原子，该立方晶胞中的配位数为6。
25．(1) (或) 4∶5
(2) O O
(3) 1∶1 V形
(4)
【详解】（1）Fe是26号元素，基态原子的电子排布式为，基态的价电子排布图是、基态的价电子排布图是，未成对电子的数目之比为4:5。
（2）三草酸合铁酸钾所含元素中，氧元素非金属性最强，所以第一电离能最大的是O，电负性最大的是O。
（3）的结构式为O=C=O，的结构式为H-O-H，单键为键，双键中有1个键和1个π键，则1个与1个分子中键数目之比为1:1；分子中O原子价电子对数是4，有2个孤电子对，立体构型为V形。
（4）根据原子1的坐标为，可知原子2的坐标为；
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