无锡市2022-2023学年高二下学期期终调研考试
化学（选修）
2023.06
注意事项：
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意
阅读下列资料，完成1~3题：
中国航天事业蓬勃发展：2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。2022年9月18日第73届国际宇航大会在法国巴黎举行，中国“天问一号”火星探测团队获得2022年度“世界航天奖”。“天问一号”任务期间，与“祝融号”火星车及欧洲航天局“火星快车”轨道器开展了多次合作。
1.下列说法正确的是（ ）
A.“天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料
B.“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性
C.“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好
D.“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池
2.“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是（ ）
A.“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质
B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应
C.“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液
D.“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性
3.氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理，如题3图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该电池工作时实现了电能转化为化学能
B.该电池中电极a是负极
C.电极b的反应式为：
D.当转移电子0.2mol时，消耗
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.易液化，可用于制取消毒液
B.次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂
C.溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板
D.浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气
6.对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A.该反应
B.升高温度，该反应的平衡常数K增大
C.反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和
D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率
7.反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如题7图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如题7图曲线②。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.为反应所加的催化剂
C.改变该条件后，降低了反应的焓变
D.该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数
8.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A.图①是实验室制备氯气 B.图②是测定盐酸物质的量浓度
C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门
9.在光照条件下，加氢制的一种催化机理如题9图所示，下列说法正确的是（ ）
A.没有的介入，和就不能转化为和
B.反应过程中释放出带负电荷的
C.该反应的化学方程式为
D.是反应的催化剂
10.常温下，能自发进行，可用于生产。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.每生成转移2mol电子
C.室温下，向溶液中加水，溶液pH增大
D.、和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为
11.室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有NaOH溶液（滴有2滴酚酞）的试管中通入，观察溶液颜色变化 证明具有漂白性
B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明
C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明HClO是否分解完全
D 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 证明HCl是强电解质
12.用含钴废料（主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等）制备草酸钴晶体（）的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。
下列说法错误的是（ ）
A.“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率
B.加入时发生反应的离子方程式为：
C.加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀
D.加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液
13.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是（ ）
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入至溶液
2 将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象
3 向溶液中逐滴加入等体积等浓度盐酸，最终溶液
4 向溶液中逐滴滴加溶液后，测得溶液
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验3所得溶液中：
D.实验4所得溶液中：
14.甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如题14图所示。
已知：的选择性
下列说法错误的是（ ）
A.虚线代表的是的选择性
B.553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应Ⅰ
C.553K时，的产量为0.25mol
D.553K后，反应混合气中的值在增大
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（14分）工业上用某软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制备的流程如下：
（1）“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为________。
（2）“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为________（填化学式）。
（3）“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是________。
（4）工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如题15图所示。
①a极为________极（填“阴”或“阳”，下同），离子交换膜允许通过的离子是________。
②电解过程总反应的离子方程式为________。
16.（15分）回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
Ⅰ.含的烟气回收
（1）将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺（）。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的________。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为的原因是________。
Ⅱ.含的烟气回收
（2）以为催化剂，用还原制S。其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如题16图所示。500℃，时硫的产率比时小的原因可能是________。
（3）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
催化剂
①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）
a.通入过量空气，可提高的平衡转化率
b.当时，可判断反应达到平衡
c.使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ：________（快反应）
反应Ⅱ：（慢反应）
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
17.（15分）是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。常见制备的方法如下：
Ⅰ.利用与纯净的反应可制得和NaCl，实验装置如题17图-1所示（夹持装置略）。
（1）装置B中试剂为________。
（2）装置E中所盛试剂是，其作用为________。
Ⅱ.草酸（）、氯酸钾和适当浓度的溶液反应制取，反应中有气体生成。
（3）该方法制备的优点是________。
Ⅱ.以黄铁矿（）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备，再用水吸收获得溶液。在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如题17图-2所示为温度对纯度、吸收率的影响。
（4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被氧化成，写出该法制备气体的离子方程式：________，由图可知，反应时采取的适宜措施是________。
（5）某校化学学习小组拟以“”作为衡量产率的指标。取样品质量6.000g，通过反应和吸收可得溶液，取出20.00mL，加入溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下（未配平）：
________；________
试计算的产率________（写出计算过程）。
18.（14分）氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。己知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。
Ⅰ.沉淀法
向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：、、。
（1）写出生成沉淀的离子方程式________。
（2）溶液中：________（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ.氧化法
臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如题18图-1所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的溶液（模拟氨氮废水）各250mL，，接触时间60min。
（3），相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是________。
（4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是________。
（5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如题18图-2所示，该过程可描述为________。
化学（选修）参考答案及评分标准
2023.06
一、单项选择题：共14题、每题3分、共42分。每题只有一个选项最符合题意
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B B A C D D B C B B C A C
二、非选择题：共4题，共58分
15.（14分）
（1）（3分）
（2）、（2分）
（3）酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率（2分）
（4）①阳（2分） （2分）
②（3分）
16.（15分）
（1）①（2分）
②若体积比大于，则排放气体中残留污染空气；若体积比小于，则排放气体中残留污染空气（4分）
（2）时，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小（2分）
（3）①a（2分）
②（3分） Ⅱ（2分）
17.（15分）
（1）饱和食盐水（2分）
（2）用于除去中的未反应的（2分）
（3）生成的起稀释的作用，防止高浓度的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性（2分）
（4）（3分） 30℃水浴加热（2分）
（5）溶液中：
（1分）
与反应的（1分）
溶液中，（1分）
的产率。（1分）
（过程没有带单位计算总体扣1分，有效数字暂不做要求）
18.（14分）
（1）（3分）
（2）<（2分）
（3）时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率（3分）
[或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率]
（4）温度升高，分解速率加快（1分），且在溶液中的溶解度降低（1分），导致溶液中浓度下降（1分）
（5）弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为（1分），大量的与反应生成（或3）（1分），（或3）将氧化为或（1分）
