2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(二）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分 选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Na＋、Fe3＋、SO、SCN－ B.K＋、Na＋、AlO、OH－
C.H＋、Na＋、Fe2＋、MnO D.Na＋、H＋、Fe2＋、NO
3.下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D.C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉 B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒
C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒
5.下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )
A.H＋、Na＋、Cl－ B.Ag＋、Cl－、NO
C.Fe3＋、Na＋、OH－ D.Ba2＋、NO、SO
6.下列实验装置能够达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A.可用①收集NO2(液体为水)
B.可用②分离溴单质与四氯化碳
C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体
D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)
7.下列有关说法错误的是( )
A.乙烯的结构简式为CH2===CH2 B.镁原子的结构示意图为
C.氯化钠的电子式为 D.甲烷分子的填充模型为
8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.CO燃烧属于放热反应 B.H2SO4与NaOH反应属于吸热反应
C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
9.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )
A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的酒精
C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉
10.下列关于化学反应中的说法错误的是( )
A.化学反应中有物质变化也有能量变化 B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D.如图所示的反应为放热反应
11.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 ( )
A.Na2O2 B.Na2O
C.NaCl D.Na2CO3
12.下列关于有机物的说法中，错误的是( )
A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B.乙酸乙酯在一定条件下可水解为乙醇和乙酸
C.蛋白质水解能得到氨基酸 D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.达到化学平衡时，化学反应已经停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明反应达到了化学平衡
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )
A.
B.CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反应
D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应
15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
C.常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
16.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：NH、Fe2＋、SO、CO
B.在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、Cl－、OH－
C.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
17.化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是( )
选项 操作或现象 解释
A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点
B 晨曦穿过林中薄雾形成缕缕光束 薄雾属于胶体，具有丁达尔效应
C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
18.下列有关环境问题的说法中正确的是( )
A.煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
B.煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源
C.在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染
D.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
19.下列电子式中，正确的是( )
20.燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如右图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.a电极是该电池的正极
B.O2在b电极上发生氧化反应
C.电解质溶液中OH－向正极移动
D.该装置实现了化学能到电能的转化
第二部分 非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(12分)(1)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有_____(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
(2)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾，反应的化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题(提示：KCN－3、H2O－12)。
①生成物A的化学式是________。
②该反应是否为氧化还原反应？________(填“是”或“否”)，其理由是________________________。若是，则被还原的元素是________。
22.(12分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)原子符号为X的元素属于第________周期________族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第______________族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是________。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
23.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序：E接________，______________________接________，________接________，________接F。
(2)气体发生装置中进行反应的化学方程式是______________________；
当0.5 mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________，在标准状况下生成Cl2的体积约为___________________________________________。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________________，②浓硫酸的作用是________________。
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_____________________________，写出反应方程式：_________________________________。
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：_________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.A 解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。
2.B 解析：A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误；B.四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；D.酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。
3.C 4.A
5.A 解析：B项中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；C项中Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀；D项中Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀。
6.D 解析：A．NO2可与水反应，不能用排水法收集。B.Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离。C.NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿。
7.C 解析：NaCl为离子化合物，电子式为
8.A 解析：中和反应和燃烧均是放热反应，A对，B错。化学键断裂要吸收能量，C错。因为化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错。
9.D
10.D 解析：由于化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴随着能量的变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以D项错误。
11.B 解析：Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以物质乙是氧化钠，答案选B。
12.A 解析：A中油脂不是高分子化合物。
13.D
14.C 解析：C项为乙醇的催化氧化，而不是取代反应。
15.B 解析：常温常压下，2.24 L气体的物质的量不是0.1 mol，A项错误；92 g NO2或92 g N2O4都含有2 mol氮原子、4 mol氧原子，其混合气体也一定含有6 mol原子，B项正确；48 g O3的物质的量为1 mol，含有的分子数为NA，C项错误；1个镁原子变成镁离子失去2个电子，所以2.4 g Mg即0.1 mol Mg变为Mg2＋，失去0.2 mol电子，D项错误。
16.D 解析：A．Fe2＋为有色离子，Fe2＋、CO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B.NH、OH－之间发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；C.HCO与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D.强酸性溶液中存在大量H＋，K＋、Fe2＋、Cl－、SO之间不反应，都不与H＋反应，在溶液中能够大量共存，正确。
17.B
18.D 解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；天然气为一级能源，故B错误；在煤中添加适量的石膏(CaSO4·2H2O)，不能起到固硫的作用，故C错误；D正确。
19.D
20.D 解析：A．通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，错误；B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上发生还原反应，错误；C.电解质溶液中OH－向负极移动，故C错误；D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，正确。
二、非选择题
21.答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
(2)①KHCO3 ②是 有元素化合价的升降 氧元素
22.答案：(1)8O (2)三 ⅦA (3)Ⅷ (4)Na (5)①原子 ②H2SO4
解析：(1)该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为O元素。
(2)17号元素为氯，属于第三周期ⅦA族。(3)元素周期表中第8、9、10三纵列为第Ⅷ族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。
(5)①当x－y＝10时，x＝y＋10，该微粒为原子。
②当y＝6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
23.答案：(1)C→D→A→B→H→G
(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 36.5 g 11.2 L
(3)除去Cl2中的HCl 干燥氯气 (4)试纸变蓝 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
