天津市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-58原子结构，化合键（3）
一、单选题
1．（2022·天津·模拟预测）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和核外电子数相等
B．和是同种核素
C．和中子数相等
D．由组成的单质为
2．（2021·天津·模拟预测）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
3．（2021·天津·模拟预测）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
4．（2021·天津·模拟预测）“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是
A．Pu中所含中子数为144 B．Pu和Pu互为同位素
C．由U转化为Pu的过程属于化学变化 D．Pu和Pu的核外电子数均为94
5．（2021·天津·模拟预测）钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是
A．Ti比Ti少1个质子 B．Ti和Ti的化学性质相同
C．Ti的相对原子质量是46 D．Ti的原子序数为47
6．（2021·天津·模拟预测）人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是
A．都含有26个中子 B．和互为同位素
C．和中分别含30个和32个质子 D．和中含有的电子数不同
7．（2021·天津·三模）化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
8．（2021·天津北辰·统考一模）下列贡献与中国科学家有关的是
A．提出元素周期律 B．发明合成氨技术
C．提出电子云模型 D．发现青蒿素
9．（2021·天津·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，VSEPR模型为四面体形
B．34g中含有的极性键数目为2NA
C．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li+
10．（2021·天津·模拟预测）医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是
A．原子与中普通碳原子的化学性质相同
B．与为同一种核素
C．是一种新型的化合物
D．与互为同位素
11．（2021·天津·模拟预测）下列化学用语表述正确的个数是
①CO2的比例模型：
②基态钒原子价层电子排布图为
③原子核内有8个中子的碳原子C
④NaCl的结构式Na—Cl
⑤次氯酸的电子式
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．（2021·天津河西·统考三模）下列分子中存在π键的是
A．He B．N2 C．CH2Cl2 D．CH CH
13．（2021·天津滨海新·统考三模）下列有关说法正确的是
A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2
B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA
C．He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为
14．（2021·天津河东·统考二模）最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Sb>As
C．电负性：Br>C>H。
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
15．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
16．（2021·天津河东·统考二模）实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是
A．此反应是氧化还原反应
B．乙炔的电子式：
C．中有14个电子
D．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
17．（2021·天津河西·统考二模）我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是
A．电子数相同 B．质量数相同
C．互称为同素异形体 D．相互转化时质子数随之变化
18．（2021·天津河北·统考一模）我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点
B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性
C．元素第一电离能：
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
19．（2021·天津和平·统考三模）利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①为消去反应
B．反应③中存在极性键和非极性键断裂
C．若为，则产物可能为碳酸
D．该历程的总反应为
20．（2021·天津河东·统考一模）下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．CO2分子的电子式：
C．铝原子轨道表示式：
D．顺2—丁烯的结构简式：
参考答案：
1．A
【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误；
D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．的中子数为2-1=1，故A错误；
B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；
D．是氢元素的一种同位素，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．Pu中所含中子数为238-94=144，A正确；
B．Pu和Pu质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．由U转化为Pu的过程原子核发生变化，属于核变，C错误；
D．Pu和Pu的核外电子数等于质子数，质子数相同，则电子数相同，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．Ti和Ti的质子数都是22，故A错误；
B．Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；
C．46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；
D．Ti的原子序数为22，故D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。的质子数为26，中子数是56-26=30，而的质子数是26，中子数是32，A错误；
B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；
C．和中分别含30个和32个中子，而质子数都是26，C错误；
D．和中含有的电子数等于质子数，都是26，因此电子数相同，D错误；
故合理选项是B。
7．B
【详解】A．抗体（antibody）是指机体由于抗原的刺激而产生的具有保护作用的蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，不是同种核素，故B错误；
C．单质硅为良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，故C正确；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确。
故选：B。
8．D
【详解】A．俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，提出了元素周期律，A错误；
B．德国科学家哈伯发明合成氨技术，B错误；
C．奥地利物理学家薛定谔提出的电子云模型，C错误；
D．中国科学家屠呦呦发现青蒿素，D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．价层电子对数等于σ键+孤电子对数=2+(6 2×1)/2=4，所以1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，H2S分子的VSEPR模型为正四面体形，故A正确；
B．1个中含有4个C-H，2个C-O，共6个极性共价键，因此含有极性键数目为34g÷68g/mol×6×NAmol-1=3NA，故B错误；
C．依据物料守恒可知：1L 0.01mol L-1溶液中，、、 的总物质的量为0.01mol，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．据电极反应式可知，转移xe-释放x个Li+，则每转移1mol电子释放NA个Li+，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．原子与中普通碳原子虽然质量数不同，物理性质有差异，但二者都是碳元素的原子，质子数和核外电子数都相同，所以化学性质相同，A正确；
B．与的质子数不同，二者属于不同的核素，B不正确；
C．是由碳元素组成的单质，属于一种新型的单质，C不正确；
D．为60个C原子构成的分子，不属于原子，所以与不互为同位素，D不正确；
故选A。
11．B
【详解】①碳原子半径大于氧原子，故①错误；
②钒是23号元素，基态钒原子价层电子排布图为，故②正确；
③原子核内有8个中子的碳原子质子数是14，表示为C，故③正确；
④NaCl是离子晶体，写不出结构式，故④错误；
⑤次氯酸的电子式是，故⑤错误；
正确的个数是2，选B。
12．B
【详解】A．He为单原子气体分子，分子内部没有化学键，故A错误；
B．的结构式为：，一个分子内存在一条σ键和两条π键，故B正确；
C．CH2Cl2的结构式为：，分子内只存在σ键，故C错误；
D．乙烷分子的结构式为：，分子内只存在σ键，故D错误；
答案为B。
13．D
【详解】A．金属钾较活泼，在空气中受热燃烧易生成K2O2，最终以KO2这种稳定形式存在：2K+O2KO2，故A错误；
B．20 g HF的物质的量为1mol，通入水中，因为HF为弱电解质，不完全电离，其断裂的共价键数目小于NA，故B错误；
C．He+HHe+H+18.4Mev为裂变反应，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 ，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；
B．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：Br>As>Sb，B错误；
C．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]+和[Sb2(CH3)2Br6]2-构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键， D正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；
C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；
D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A． 此反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B． 乙炔分子内，每个碳原子和1个氢原子共用1对电子式、碳原子之间共用3对电子对，电子式正确，B正确；
C． 碳原子有6个电子，中有2×6+2=14个电子，C正确；
D． Ca(OH)2是离子化合物，由钙离子和氢氧根离子构成、氢氧根离子内有共价键，故既有离子键又有共价键，D正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，质子数=电子数，所以和的电子数相同，A项正确；
B．的质量数为238，的质量数为239，B项错误；
C．和是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，C项错误；
D．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，二者质量数不同，质子数+中子数=质量数，因此相互转化时质子数不变，中子数随之变化，D项错误；
答案选A。
18．B
【分析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。
【详解】A． H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；
B． N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；
C． 由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；
D． 该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．①步反应中，虽然结构变为，好像有双键出现，但整体分析第①步，两个有机物结构只是交换了氢原子与氯原子，未出现小分子结构脱出，所以不应属于消去反应，描述错误，不符题意；
B．反应③中，有S=N双键断，S—O单键断，C—H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，描述错误，不符题意；
C．若为CH3OH，则R1、R2均为H原子，那么反应进程最后生成的 应为HCHO(甲醛)，题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，所以描述错误，不符题意；
D．对本题反应进程图象整体分析可得，作为载体，在三步反应中不停的发生结构变化，分别与 和反应生成和和HCl，但本身重新生成原有结构，故在整个反应过程可以看作是催化剂，所以该反应历程总结为是合理的，符合题意；
综上，本题选D。
20．D
【详解】A．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．铝元素的原子序数为13，价电子数为3，铝原子轨道表示式为，故C错误；
D．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，则顺2—丁烯的结构简式为，故D正确；
故选D。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
