2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学中考压轴卷化学（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．河南是产粮大省，小麦年产量占全国总量的四分之一、小麦富含的营养素是
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是
A．干冰制冷 B．石油分馏 C．海水晒盐 D．煤的干馏
3．科学家在推动社会发展，促进人类进步的过程中作出了巨大贡献。下列科学家与其成就相对应的是
A．拉瓦锡——元素周期律 B．门捷列夫——原子论
C．侯德榜——发明联合制碱法 D．张青莲——测定空气成分
4．保护环境，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合“人与自然和谐共生”理念的是
A．生活垃圾分类回收 B．大量燃放烟花爆竹
C．化肥农药合理使用 D．开发利用清洁能源
5．下列物质的构成微粒与硫酸铜构成微粒类型相同的是
A．氯化钠 B．金刚石 C．氧化汞 D．二氧化碳
6．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，“丹砂”指的是硫化汞，反应的化学方程式为：，该反应为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列图示的实验操作正确的是
A． 取用液体药品 B． 塞紧橡胶塞
C． 制取氧气 D． 稀释浓硫酸
8．水与人们的生活息息相关。下列关于水的说法正确的是
A．水是取之不尽、用之不竭的资源 B．加热煮沸可以降低水的硬度
C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D．电解水时生成氢气和氧气的质量比为1：2
9．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( )
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化氢 D．二氧化氮
10．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
C．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：甲>乙
11．实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．需要6%的氯化钠溶液的体积为25mL
C．需要加水的质量是25g
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液偏稀
12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)错误的是
A．硬水和软水(肥皂水)
B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(碳酸钠溶液)
C．食盐水和稀盐酸(硝酸银溶液)
D．硫酸钾和硫酸铵(熟石灰)
13．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A． B． C． D．
14．镁和铝分别与等质量相同浓度且足量的稀硫酸反应，若反应后所得溶液的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A．3：2 B．4：3 C．8：9 D．32：33
二、填空题
15．空气中体积分数约为78%的气体是_____；人体中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为_____。
16．2022年11月29日，我国长征二号F遥十五运载火箭搭载神舟十五号载人航天飞船成功发射。火箭运载系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，图中n的值为_____，铷元素在元素周期表中位于第_____周期；火箭的制造中使用了钛和钛合金，工业上常用镁来制取钛，在高温条件下，镁与四氯化钛(TiC14)反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为_____。
17．为实现节能环保，目前我国正大力推进新能源汽车。如图是国产某品牌的纯电动汽车，该汽车的外部材料中属于合成材料的是_____(填编号)；汽车表面喷漆，可以防止汽车锈蚀，其防锈原理是_____；该品牌汽车使用的是磷酸铁锂(LiFePO4)电池，LiFePO4(其中磷为+5价，锂为+1价)中铁元素的化合价为_____。
18．消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。图中单质的化学式为_____；甲醛中碳元素的质量分数为_____；生成物的质量比为_____。
19．目前家用燃料多为天然气，天然气中常加入少量有臭味的乙硫醇以提示天然气是否泄漏。天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_____。6.2g乙硫醇与一定质量的氧气恰好完全反应，生成8.8gCO2、5.4gH2O和6.4gSO2，已知乙硫醇的相对分子质量为62，则其化学式为_____。
三、推断题
20．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。B属于氧化物，且氧元素的质量分数为30%；D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。
(1)E的化学式为_____；
(2)B→A的化学方程式为_____，
(3)B与C反应的化学方程式为_____。
四、简答题
21．如图：玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉，先加入溶液X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红。
(1)溶液X可能是_____ 。
(2)从分子的角度解释产生该现象的原因。
五、实验题
22．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中发生反应的化学方程式。
(2)实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？
23．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)仪器X的名称是_____。
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式_____。
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____。
六、简答题
24．金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
(1)为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
(2)将锌粉和铁粉的混合物加入到一定量的Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
①若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，请分析所得溶液中溶质的成分_____。
②若反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能减小，其原因是什么_____。
七、综合应用题
25．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)家中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为_____(填字母代号)。
a．火碱b．烧碱c．纯碱d．苛性钠
(2)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____；炒菜时若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有_____功能。
(3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠。为证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某同学设计了如图实验，该实验过程中观察到的现象为：瓶吞鸡蛋。
①该实验还不足以证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，其理由是什么_____。
②请设计实验，证明CO2和NaOH发生了化学反应_____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(4)食盐是重要的调味品。某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种。为了探究该粗盐水中所含杂质并将其除去，某化学小组设计了如下实验方案。
①加适量X的目的是_____。
②通过上述探究，可判断该粗盐水中一定含有的杂质是_____。
(5)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向盛有20g样品的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
答案：A。
2．D
【详解】A、干冰升华是二氧化碳固体变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同而分离的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭，有其他物质生成，煤的干馏属于化学变化，故D正确。
故选D。
【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3．C
【详解】A、拉瓦锡—测定空气成分，故A错误；
B、门捷列夫—元素周期律，故B错误；
C、侯德榜——发明联合制碱法，故C正确；
D、张青莲—测定相对原子质量，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】A、生活垃圾分类回收，有利于保护环境，节约资源，做法符合“人与自然和谐共生”理念；
B、大量燃放烟花爆竹，污染空气，做法不符合“人与自然和谐共生”理念；
C、化肥农药合理使用，有利于提高农作物产量，同时保护环境，做法符合“人与自然和谐共生”理念；
D、开发利用清洁能源，有利于保护环境，节约资源，做法符合“人与自然和谐共生”理念；
答案：B。
5．A
【分析】硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成。
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，与硫酸铜构成微粒类型相同，符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，与硫酸铜构成微粒类型不相同，不符合题意；
C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，与硫酸铜构成微粒类型不相同，不符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，与硫酸铜构成微粒类型不相同，不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；
复分解反应的定义：两种化合物之间相互交换成分发生的反应；
由方程式可知，该反应是硫化汞（化合物）和氧气（单质）在点燃的条件下反应生成汞（单质）和二氧化硫气体（化合物），所以该反应是置换反应，故选C。
7．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中操作错误；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气时，用酒精灯外焰加热，试管口要一团棉花，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流试管底，使试管炸裂，图中操作错误；
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中操作正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、地球上水的储量很大，但是淡水很少，说法错误；
B、煮沸可以使水中可溶性钙、镁离子沉淀下来，降低水的硬度，说法正确；
C、明矾溶于水生成絮状物，使悬浮物沉降，不能用作消毒杀菌剂，说法错误；
D、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，说法错误；
答案：B。
9．D
【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选D。
10．B
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙固体溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误；
B、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：乙物质的溶解度随温度升高而增大，将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，说法错误；
D、将t2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：甲>乙，说法错误；
答案：B。
11．B
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、解：设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%×x，x=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为：25g÷1.04g/cm3≈24mL，符合题意；
C、由B的分析可知，需要6%的氯化钠溶液的质量为25g，则需加水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；
D、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，使所配溶液偏稀，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故A正确；
B、氢氧化钠和碳酸钠不反应，无现象；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，能鉴别，故B正确；
C、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法鉴别，故C错误；
D、硫酸钾和氢氧化钙固体不反应，硫酸铵和氢氧化钙研磨产生刺激性气味的气体，可以鉴别，故D正确。
故选C。
13．A
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A正确；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能转化为碳，故B错误；
C、氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不能转化为铁，铁不能转化为氯化铁，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成氢氧化钠，故D错误。
故选A。
14．D
【详解】解：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，设稀硫酸的质量为c，参加反应镁、铝的质量分别为a、b，与稀硫酸反应生成氢气的质量分别为、
反应后所得溶液的质量相等，即，a:b=32:33，参加反应的镁和铝的质量比=32:33；
答案：D。
15． 氮气/N2 CaO
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；
人体中含量最高的金属元素是钙元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，钙元素和氧元素组成氧化钙，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO。
16． 8 五
【详解】原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，则，，故①填：8。
原子核外有的电子层等于元素所在的周期数，由铷原子结构示意图知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素在元素周期表中位于第五周期，故②填：五。
高温条件下，镁与四氯化钛(TiC14)反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：，故填：。
17． ①③/③① 阻止铁和氧气、水接触 +2
【详解】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料是合成材料，②铝合金和金属材料，③橡胶轮胎使用的是合成橡胶，是合成材料，④镀锌钢板是金属材料。所以属于合成材料的是①③。
铁生锈需要和氧气、水同时接触，汽车表面喷漆的防锈原理是阻止铁和氧气、水接触。
化合物中各元素正负化合价代数和为0。则铁元素的化合价为0-(+1)-(+5)-(-2×4)=+2。
18． O2 40% 22:9
【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式为，由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧气属于单质，其化学式：O2；甲醛中碳元素的质量分数=；生成物二氧化碳和水的质量比=44:18=22:9。
19．
C2H6S
【详解】天然气的主要成分为CH4，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，乙硫醇中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，为：=2.4g；乙硫醇中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，为：=0.6g；乙硫醇中硫元素的质量等于生成的二氧化硫中硫元素的质量，为：=3.2g；碳元素、氧元素、硫元素的质量之和为：2.4g+0.6g+3.2g=6.2g，则乙硫醇中含有C、H、S元素，不含氧元素；1个乙硫醇中碳原子的个数为：；1个乙硫醇中氢原子的个数为：；1个乙硫醇中硫原子的个数为：；故乙硫醇的化学式为：C2H6S。
20．(1)Cu(OH)2
(2)
(3)
【分析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A~E属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，B属于氧化物，且氧元素的质量分数为30%，则B是氧化铁；D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，则D是硫酸铜；A、C、E属于单质、酸、碱中的一种，A可以和硫酸铜反应，又能和C反应，同时氧化铁又能转换成A，则A是铁，C是硫酸、E是氢氧化铜，代入框图，推导合理。
【详解】（1）E为氢氧化铜，化学式：Cu(OH)2；
（2）B→A是指氧化铁转化成铁，可用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）B与C是指氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：。
21．(1)浓氨水
(2)浓氨水具有挥发性，氨气不断运动到喷有酚酞溶液的脱脂棉中的水中，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与喷有酚酞溶液的脱脂棉中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，溶液X可能是浓氨水；
（2）浓氨水具有挥发性，氨气不断运动到喷有酚酞溶液的脱脂棉中的水中，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
22．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23．(1)长颈漏斗
(2)
(3)b→f→e→c→d→g
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用E装置收集，且从g端通入，故顺序为：b→f→e→c→d→g。
24．(1)会破坏表面的氧化铝薄膜
(2) 一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 锌与硝酸铜反应，溶液的质量增加；铁与硝酸铜反应，溶液的质量减小，当减小的质量大于增加的质量时，溶液的质量减小。
【详解】（1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品，会破坏表面的氧化铝薄膜；
（2）四种金属的活动性：铝>锌>铁>铜，将锌粉和铁粉的混合物加入到一定量的Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，硝酸铝不参加反应，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；
①若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，可能有锌，硝酸铜已完全反应，溶液中含有硝酸铝、硝酸锌，可能含有硝酸亚铁；
②，根据化学方程式可知，反应后溶液的质量增加；
，根据化学方程式可知，反应后溶液的质量减少；所以反应后的溶液的质量比反应前减小。
25．(1)c
(2) 蔗糖
乳化
(3) 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会导致瓶内压强减小，出现瓶吞鸡蛋的现象 向实验后的溶液中加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则说明溶液中含有碳酸钠，从而证明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了反应
(4) 除去过量的的氢氧化钠和碳酸钠 硫酸钠/Na2SO4
(5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g+20g-111.2g=8.8g，
设该样品中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=16.8g
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选c，
（2）面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；
牛奶不溶于水，与水混合形成悬浊液；
冰是固态的水，冰块放入水中，得到的是纯净物，一定不能形成溶；
蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；
故能得到溶液的是蔗糖；
炒菜时若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有乳化功能，能够将大油污分散成细小的油滴，随水流冲走；
（3）①由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会导致瓶内压强减小，出现瓶吞鸡蛋的现象，所以该实验还不足以证明“CO2与NaOH发生了化学反应”；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，可以通过证明碳酸钠的存在来证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
向实验后的溶液中加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则说明溶液中含有碳酸钠，从而证明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了反应；
（4）第一步加入过量的氢氧化钠溶液时无明显现象，说明杂质一定不含氯化镁，第二步加入过量的氯化钡溶液产生白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明杂质一定含有硫酸钠，第三步加入过量的碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能是第二步中过量氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡白色沉淀，也有可能是氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙白色沉淀，说明杂质可能含有氯化钙，过滤得到的溶液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量的X蒸发得到精盐（氯化钠），所以试剂X的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不能引入新的杂质，根据稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题意可知X试剂是稀盐酸；
①由上可知，试剂X为稀盐酸，其作用是除去过量的的氢氧化钠和碳酸钠；
②由上可知，粗盐水中一定不含氯化镁、一定含有硫酸钠，可能含有氯化钙；
（5）见答案。
答案第1页，共2页
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