2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-21计算题
一、计算题
1．（2023·山西大同·统考模拟预测）某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中含铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法、小杨将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
实践小组称取某铜锌合金样品50g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，求该铜锌合金样品中铜的质量分数。
(1)观点分享：曲线ab段保持不变的原因是_______；
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程。
2．（2023·山西晋城·统考模拟预测）某实践小组的同学，在用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数的过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法，小晋将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10 g样品（杂质不反应也不溶解）于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应。请计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量为______g。
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。
3．（2023·山西吕梁·统考一模）空间站中宇航员需要的氧气可通过电解水的方法获得。兴趣小组的同学在实验室完成了电解水的实验，为加快水的分解速率，向30克水中加入5克10%的稀硫酸（稀硫酸没有参与化学反应）。下图是同学们绘制的电解水实验中生成的a、b两种气体质量与被电解水质量的关系图。
(1)图中a表示的气体是______。
(2)计算生成1.6克a气体时被电解水的质量。
(3)计算生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数。（精确至0.1%）
4．（2023·山西太原·统考二模）同学们在实验室中加热20g高锰酸钾制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，测得剩余固体中高锰酸钾的质量为4.2g。
(1)请计算制得氧气的质量。
(2)还可以用什么方法测出所制氧气的质量？请写出一种方法。
5．（2023·山西晋中·统考二模）常温下，向盛有50g稀盐酸的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为11.2%的KOH溶液，滴加过程中溶液pH变化如图所示。
(1)恰好完全反应时，加入KOH溶液的质量是_______。
(2)该盐酸溶质质量分数是多少？
6．（2023·山西太原·统考一模）化学兴趣小组同学欲测定某家用铜芯（铜锌合金）电线铜的质量分数，取电线内铜芯样品的粉末10g于烧杯中，逐滴加入稀硫酸直到没有气体放出，测得生成气体的质量随时间变化曲线如图所示。
(1)A点的溶液中含有______种溶质。
(2)求该铜芯线铜的质量分数（写计算过程）。
7．（2023·山西晋中·统考一模）化学兴趣小组的同学们参观了某工厂化验室。他们发现化验人员用20%的氢氧化钠溶液洗涤一石油产品样本中的残余硫酸，当测得洗涤后的溶液呈中性时，共消耗氢氧化钠溶液80g。
(1)观点分享：洗涤后的溶液呈现中性时，溶液中的溶质为______。
(2)展示交流：求这一石油产品样本中含的质量。（写出计算过程）
8．（2023·山西·模拟预测）化学兴趣小组的同学们欲测定某种钙片中碳酸钙的含量，他们取20g钙片于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示，请利用化学方程式计算此钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他物质不与稀盐酸反应）
9．（2023·山西·模拟预测）实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。
取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。请计算废液中硝酸铜的质量分数。
【观点分享】
(1)0-a段没有铜生成的原因是_______。
【展示交流】
(2)结合题目要求，在答题卡上写出完整的解题过程______。
10．（2023·山西·模拟预测）硫酸钠能增强水的导电性。电解水时，向100g水中加入16g10%的硫酸钠溶液，接通直流电源，收集到4g氢气后停止实验。
(1)请计算：得到4g氢气时所消耗的水的质量。
(2)16g10%的硫酸钠溶液中溶质质量为___________g，电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为___________。
11．（2023·山西·统考模拟预测）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2+nO22Fe2O3+8SO2，生成的二氧化硫经进一步反应得到H2SO4。请计算：
(1)n=______。
(2)用120 kg含FeS2 50%的黄铁矿经上述反应，理论上生成二氧化硫的质量。
12．（2023·山西晋中·统考一模）同学们在用过氧化氢溶液和二氧化经制氧气的过程中做了如下记录。请计算：
(1)生成氧气的质量为________________。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
13．（2023·山西朔州·统考一模）用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
(1)请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？_______。
(2)写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子_______(用化学符号表示)。
14．（2023·山西吕梁·统考一模）某工厂化验室用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g洗涤一定量石油产品中残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性。经分析，该石油产品中含有H2SO4的质量是19.6g，请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
15．（2023·山西晋中·统考一模）过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的含量进行实验。下图为实验数据，请回答下列问题：
(1)完全反应后生成氧气______g。
(2)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请在答题上写出解题过程）
16．（2023·山西晋中·统考一模）为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为167.13g。
(1)反应后生成氯化银的质量为_______g；
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
17．（2023·山西晋中·模拟预测）实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。
【观点分享】0~α段没有铜生成的原因是_______。
【展示交流】结合题目要求，在答题卡上写出完整的解题过程_______。
18．（2023·山西·模拟预测）时速1000公里的磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是多少？(结果精确到0.1t)
19．（2023·山西·统考一模）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在回收有色金属方面的作用越来越大。现有160kg含10%硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。
(1)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质：__________。
(2)计算理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。（写出计算过程）
20．（2023·山西临汾·统考一模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。
(1)观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是___________。
(2)展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
21．（2023·山西·统考模拟预测）过氧化氢广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。实验室有一瓶久置的30%的H2O2溶液50g，测其密度为1.069g/mL，该温度下H2O2溶液密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。
(1)该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为___________。
(2)若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量是多少？（通过计算回答，结果精确到0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)该铜锌合金样品中的锌已完全反应
(2)解：设铜锌合金样品中锌的质量为x。
该铜锌合金样品中铜的质量分数
答：该铜锌合金样品中铜的质量分数为。
【详解】（1）曲线ab段保持不变的原因是该铜锌合金样品中的锌已完全反应，不再产生气泡；
（2）在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能置换出酸中氢，锌排在氢之前，能置换出酸中氢，根据图示可知，反应中生成0.4g的氢气，可根据氢气的质量计算出锌的质量，从而求出铜锌合金样品中铜的质量分数。详见答案。
2．(1)2.2
(2)解：设10 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质的总质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量：60g-57.8g=2.2g；
（2）见答案。
3．(1)氧气/O2
(2)解：设电解水的质量为x。
答：电解水的质量是1.8g。
(3)生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数：
答：生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数是1.5%。
【详解】（1）电解水时，水中的氢元素转变成氢气，氧元素转化成氧气，则产生的氢气和氧气的质量比是，则产生氧气的质量大于氢气，则a是氧气；
（2）见答案；
（3）见答案。
4．(1)1.6g；
解：参加反应的高锰酸钾的质量为：20g-4.2g=15.8g，设制得氧气的质量为x。
，x=1.6g
答：制得氧气的质量为1.6g
(2)可以称量反应前后固体的质量，根据质量差计算出氧气质量
【详解】（1）见答案
（2）可以称量反应前后固体的质量，根据质量差计算出氧气的质量。
5．(1)50g
(2)解：设该盐酸溶质质量分数是x
x=7.3%
答：该盐酸溶质质量分数是7.3%
【详解】（1）恰好完全反应时，pH=7，此时加入氢氧化钾溶液的质量为50g；
（2）见答案。
6．(1)1/一
(2)解：设10g样品中含锌的质量为x
则10g样品中含铜的质量分数为：
答：该钢芯电线中钢的质量分数为67.5％。
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A点金属过量，溶液中只含有硫酸锌1种溶质；
（2）解析见答案。
7．(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)解：设这一石油产品样本中含的质量为x
答：这一石油产品样本中含的质量为19.6g。
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，洗涤后的溶液呈现中性时，反应恰好完全反应，此时溶液中溶质是硫酸钠（Na2SO4）；
（2）见答案。
8．解：参加反应的稀盐酸的质量=
设20g钙片中的碳酸钙的质量为x
答：此钙片中碳酸钙的质量分数为 50%。
【详解】见答案。
9．(1)铁先与硝酸银反应，刚开始没有铜生成（合理即可）
(2)解：设废液中Cu（NO3）2的质量为x，则
解得x=9.4g
则废液中硝酸铜的质量分数为
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
【详解】（1）金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，则0-a段没有铜生成，是因为加入的铁与硝酸银反应。
（2）见答案。
10．(1)解：设所消耗的水的质量为。
答：所消耗的水的质量为36g
(2) 1.6 2%
【详解】（1）详见答案。
（2）16g10%的硫酸钠溶液中溶质质量=16g×10%=1.6g；
电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数=。
11．(1)11
(2)解：120 kg黄铁矿中 FeS2的质量为 120 kg ×50%=60kg
设理论上生成二氧化硫的质量为x。
答：理论上生成二氧化硫的质量为64 kg。
【详解】（1）由质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式：，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、2n，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2n= 22，n=11，故填写：11。
（2）详解见答案。
12．(1)1.6g
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.7%。
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为烧杯内物质减少的质量。则氧气的质量为1g+51g-50.4g=1.6g。
（2）详见答案。
13．(1)解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x，
x=0.08g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
答：该NaOH溶液的质量分数为0.4%。
(2)H2O、Na+、OH-、Cl-
【详解】（1）见答案；
（2）在a点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，因此存在的分子和离子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，即为H2O、Na+、OH-、Cl-。
14．解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为16%。
【详解】略，详见答案。
15．(1)0.8
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则完全反应后生成氧气为。
（2）见答案。
16．(1)2.87
(2)解：设该生理盐水的溶质质量分数为x
x=0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，计算出反应生成的氯化银的质量为；
（2）解析见答案。
17． 0~α段加入的铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁 由图像可知，加入铁粉后充分反应生成的铜的质量为3.2g；
设废液中硝酸铜的质量为x
废液中硝酸铜的质量分数为：；
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
【详解】[观点分享]由于金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag，往含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入足量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此0~α段没有铜生成的原因是0~α段加入的铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁；
[展示交流]见答案。
18．解：120t赤铁矿石中含氧化铁的质量为120t×80%=96t
设理论上可以炼出铁的质量是x
x=67.2t
折合为含铁97%的生铁的质量为：
答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是69.3t。
【详解】见答案。
19．(1)铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）
(2)解：设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x，
x=5.6kg
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为5.6kg。
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液电离出铜离子和硫酸根离子，生成硫酸亚铁溶液，可电离出亚铁离子和硫酸根离子，故该反应的微观实质为铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）；
（2）见答案。
20．(1)中和反应放热，之后自然散热
(2)解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，反应时放热，使得体系温度升高，反应结束后，体系自然散热，温度又逐渐降低；
（2）见答案。
21．(1)20%
(2)解：设50gH2O2溶液完全分解产生的O2质量为x。
x≈7.1g
瓶中剩下的液体质量为50g-7.1g=42.9g
答：若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量为42.9g。
【详解】（1）已知该久置的H2O2溶液的密度为1.069 g/mL，结合“溶液密度—质量分数”曲线可知对应的溶质质量分数为20%。
（2）根据过氧化氢的质量可计算出放出氧气的质量，进一步可计算出剩余液体的质量。计算过氧化氢溶液的质量时，注意要使用30%×50g，因为50g是过氧化氢浓度为30%时过氧化氢溶液的质量，而不是分解一部分过氧化氢后的过氧化氢溶液的质量。详见答案。
【点睛】本题难度不大，根据化学方程式的计算要注意解题步骤的规范性和准确性。
答案第1页，共2页
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