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试卷类型：A
江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
2．下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道与p轨道不能形成键
B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形
D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
3．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（ ）
A．每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B．CH4晶体熔化时需破坏共价键
C．熔点高低：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4 D．CH4是含有极性键的非极性分子
4．1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（ ）
A．乙烷与氯气混合 B．乙烯与氯化氢混合
C．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 D．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
5．屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是（ ）
A、提取青蒿素过程中应尽量避免高温
B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内
C．青蒿素分子中含有手性碳原子
D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
6．“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是
①淀粉 ②核酸 ③可溶性二糖 ④谷蛋白 ⑤维生素 ⑥油脂
A．①②④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．②⑤⑥
7．下列说法错误的是（ ）
A．油脂没有固定的熔沸点
B．苯环使羟基中的O－H键极性变强
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D．1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体
8．化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙
C．可利用红外光谱法可以区分乙和丙
D．丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）
9．淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（ ）
A．图中是果糖
B．若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化
10．关于高分子材料的说法正确的是（ ）
A．医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态
B．酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为
D．可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
11．下列对有关事实的原因分析错误的是（ ）
事实 原因
A 键的极性H－O键＞H－S键 O的电负性大于S的电负性
B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 白磷（P4）为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是
D 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
12．下列是关于晶体的说法正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．②③⑥ D．①④⑤
13．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是（ ）
A．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
B．苯甲酸的重结晶（坩埚、漏斗、蒸馏水）
C．乙炔的制备和净化（分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液）
D．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）
14．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．可与Na2CO3溶液反应产生气体
B．在酸性条件下的水解产物只有一种
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应
15．下列说法错误的是（ ）
A．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基
B．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对
C．尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用
D．二硫键（－S－S－）是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害
16．合成导电高分子材料PPV的反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）己二酸[HOOC（CH2）4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（）为原料制取己二酸实验流程如图：
已知：“氧化”过程发生的主要反应为：
该反应装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器A的名称为_________。
（2）“氧化”过程应采用_________加热（填标号）。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴 D．电炉
（3）“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_________滴/min。
（4）“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有_________（填化学式）。
（5）已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
①己二酸晶体“洗涤”的方法为_________（填字母）。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为_________。
（6）实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为_________（保留两位有效数字）。
18．（14分）下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。
根据信息回答下列问题：
（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。
①用球棍模型表示的A2D分子结构是_________（填编号）。
②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D－A键与D－D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是_________，A2D2分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是_________（填化学式），原因是_________。
（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________（填化学式）。
（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为_________。
19．（14分）配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物Ni（CO）4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为_________。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）4分子中σ键与π键个数之比为_________。
（2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是_________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有_________（填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
（3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
①该物质的化学式为_________。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是_________。
③若用NA表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_________nm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
20．（14分）本维莫德（D）乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）B的分子式为_________，的名称为_________。
（2）反应A→B的化学方程式为_________。
（3）官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 醛基 银氨溶液 － 氧化反应
②
（4）写出G的结构简式_________。
（5）M是E的同分异构体，符合下列条件的M的可能结构共有_________种。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能与溴水发生加成反应
Ⅲ．只有一个手性碳原子
（6）设计路线以乙烯为原料经wittig反应合成（其它试剂任选）：_________。
江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学参考答案与评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 A 2 B 3 B 4 C 5 B 6 A 7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 C 14 D
15 A 16 D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求做答。
说明：1、无机化学方程式、离子方程式：化学式错给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
有机方程式：结构简式书写错误给0分；结构简式全对给1分，配平错漏、条件、“H2O”、等其他错漏每式合扣1分。
3. 对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
4. 下列情况不给分：答错位置，作答小题序号与原题不一致。
17.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分)
（2）B (2分)
（3）5(2分)
（4）Cl2、CO2 (2分，各1分)
（5）①C(2分)
②重结晶(2分)
（6）80%(2分)（有效数字错扣1分）
18.（14分）
（1）①B(2分)
②(2分) 极性(2分)
（2）H2O(2分) 两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键(2分)
答水分子之间存在氢键给2分。
（3）H2S(2分)
（4）sp3(2分)
19.（14分）
（1）1s22s22p2（2分） 1:1（2分）
（2）4 （2分） ABE（2分，错选不给分，漏选扣1分）
（3）①MgNi3C（2分） （元素符号位置顺序不作要求）
②12（2分）
③（2分）
20.（14分）
（1）C11H14O4（1分）
2-丙醇（或异丙醇）（2分）
（2）（2分）
反应物和产物均正确得 1 分，配平正确得 1 分
（3）
序号 官能团名称 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
② 酯基 NaOH/HCl —COO－和ROH(或—OH)/ —COOH/ROH(或—OH) 取代反应
或② 醛基 O2或 O2/ Cu或O2/Ag 或KMnO4/ H+ 或K2Cr2O7/ H+ -COOH 氧化反应
①2分，名称1分，试剂、结构、反应类型全对1分。
（4）或（2分）（写成顺式结构扣1分）
（5）3（2分）
（6）
3分，各步反应物、产物全对1分，全对给3分，各步前后不株连，漏反应条件不扣分，
采用以下路线给3分，错漏1步扣2分
