1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列有关描述正确的是
A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极
2．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于微粒在溶液中表达，正确的是
A．小苏打溶液中加入稀盐酸：
B．无色溶液中：、、、能大量共存
C．遇KSCN变红色的溶液中；、、、能大量共存
D．向溶液中通入；
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是
A．透明澄清的溶液中：、、、
B．氨水溶液中：、、、
C．的溶液中：、，、
D．无色溶液中：、、、
5．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴到铜片上：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．钠与水反应：
D．稀盐酸滴在石灰石上：
6．下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．溴与冷的溶液反应：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
7．下列电解质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．Na2CO3=2Na++CO
C．H2SO4=H+SO D．NaCl=Na++Cl-1
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe3+，H+，SO B．Ca2+，NO，CO
C．H+，NO，OH- D．Mg2+，Cl-，OH-
10．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
11．下列离子方程式书写正确的是
A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
12．在强碱性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Ba2+、Na+、CH3COO-、NO
B．0.1mol L-1氢氧化钠溶液：Na+、Ca2+、HCO、Cl-
C．均一透明的溶液：K+、Cu2+、SO、NO
D．0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH、NO、Ba2+
14．下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中通入过量的CO2：
B．向溶液中加入铁片：
C．金属钠加入水中：
D．NaHSO4溶液与少量溶液混合：
15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：、、 B．酸性溶液中：、、
C．碱性溶液中：、、 D．溶液中：、、
二、填空题
16．今有种物质：①②稀硝酸；③固态醋酸；④⑤空气；⑥⑦Fe(OH)3胶体；⑧晶体；⑨
(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质_______；
(3)非电解质_______；
(4)区分胶体和溶液实验方法_______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______．
17．现有下列8种物质：①铜②稀硫酸③CO2④Al2(SO4)3固体⑤稀硝酸⑥Ba(OH)2溶液⑦熔融KCl⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填标号)；④溶于水的电离方程式为___________。
(2)③属于___________氧化物(填“酸性”或者“碱性”)；将②逐滴滴入⑥中，其离子方程式为___________。
(3)在上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：H＋＋OH—=H2O，则该反应的化学方程式为___________。
三、元素或物质推断题
18．一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。
(2)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______，_______。
(3)如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中_______(填有或无)，判断依据是_______。
(4)向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_______。
四、实验题
19．一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。
请回答下列问题：
(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。
(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。
(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。
(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)配制0.1mol L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。
(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。
a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水
d.定容时俯视刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．和水反应生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，选项A错误；
B．二氧化碳溶于水能够使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C．溶于水能电离出，但属于盐，选项C错误；
D．熔融的氯化钠中存在和，离子半径，做熔融的氯化钠导电实验时，移向与电源正极相连的电极，选项D正确；
答案选D。
2．B
解析：A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误；
B．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确；
C．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；
D．Na2CO3属于电解质，D错误；
故选：B。
3．C
解析：A．小苏打成分为，不能拆，离子方程式为，故A错误：
B．溶液为蓝色，故B错误：
C．遇变红色的溶液中含有，与、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，故C正确：
D．方程式电荷不守恒，离子方程式为，故D错误；
故选：C。
4．D
解析：A．透明澄清的溶液中：、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A不选；
B．氨水溶液中：、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B不选；
C．的溶液呈酸性，、，、四种离子之间不发生反应，且都不和氢离子反应，可以大量共存，故C不选；
D． 与反应生成淡黄色沉淀S和，故D不能大量共存，故D选；
正确答案是D。
5．C
解析：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故C正确；
D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
6．B
解析：A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，故A错误；
B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，故B正确；
C．溴与冷的溶液反应：，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中：，故D错误；
故选：B。
7．B
解析：A．氢氧化钙电离产生两个氢氧根：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO，B正确；
C．硫酸电离产生两个氢离子：H2SO4=2H++SO，C错误；
D．氯离子书写错误，正确电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
综上所述答案为B。
8．B
解析：A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与溶液反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，能与氢氧根离子生成沉淀，不能大量存在，D错误；
故选B。
9．A
解析：A．该组离子彼此不发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：A。
10．D
解析：A．醋酸和碳酸钙均不拆，用醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2离子方程式：CO2+OH-=，C错误；
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，铁离子生成亚铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确；
故选D。
11．B
解析：A．将通入含的溶液中，还原性强于Fe2+，先与反应，故离子方程式为：，A错误；
B．纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B正确；
C．向溶液中通入少量的离子方程式为：，C错误；
D．自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
12．B
【分析】在强碱性溶液中存在大量OH-。
解析：A．与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、、OH-之间均不反应，能够大量共存，故B符合题意；
C．与OH-结合生成水，与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．、分别与结合生成微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化铁，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
13．C
解析：A．pH=2的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成弱酸CH3COOH，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中发生Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO或者Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；
D．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
14．D
解析：A．过量时，会生成，根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入过量的CO2发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．具有强氧化性，具有强还原性，向溶液中加入铁片，会发生归中反应，反应的离子方程式为：，B正确；
C．金属钠非常活泼，能与水剧烈反应，钠加入水中发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．NaHSO4溶液与少量溶液混合，完全反应，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
15．D
解析：A．铜离子为蓝色，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有氢离子，H+、会生成HClO，不共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意；
D．溶液中，钾离子、硝酸根离子、、、相互不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
二、填空题
16．(1)①②⑦(2)⑧⑨(3)④⑥(4)丁达尔效应(5)
解析：（1）物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，①Na属于金属单质，存在自由移动的电子，可以导电，②稀硝酸溶液中存在自由移动的H+和NO离子，能导电，⑦Fe(OH)3胶体溶液中的胶体粒子带电荷，能导电，故答案为：①②⑦；
（2）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，如强酸，强碱，盐等；属于强电解质的是：⑧NaCl晶体⑨BaCO3，故答案为：⑧⑨；
（3）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；属于非电解质的是④NH3，⑥CO2，故答案为：④⑥；
（4）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路，氯化铁溶液无此现象，故答案为：丁达尔效应；
（5）②稀硝酸和⑨BaCO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，BaCO3是难溶物，保留化学式，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
17．(1) ⑦ Al2(SO4)3=2Al3+＋3
(2) 酸性 Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
(3)2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
【分析】①铜是能导电金属单质，单质既不是电解质又不是非电解质；
②稀硫酸是含有自由移动离子能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
③二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
④硫酸铝固体是含有不能自由移动离子的不能导电的化合物，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于解质；
⑤稀硝酸是含有自由移动离子能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑥氢氧化钡溶液是含有自由移动离子能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑦熔融的氯化钾是含有自由移动离子的电解质，能导电；
⑧氢氧化铁胶体含有自由移动离子能导电的混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质。
解析：（1）由分析可知，上述物质中，属于电解质且能导电的是⑦；硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+＋3，故答案为：⑦；Al2(SO4)3=2Al3+＋3；
（2）二氧化碳是能与碱溶液反应生成盐和水的酸性氧化物；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：酸性；Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；
（3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为H＋＋OH—=H2O的反应为稀硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O，故答案为：2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O。
三、元素或物质推断题
18．(1) Mg2+、Fe3+、SO、CO Ba2+、OH-、Cl-
(2) Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O
(3) 无 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子
(4)OH-+CO2=HCO
【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；
综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+.
解析：（1）根据以上分析判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；Ba2+、OH-、Cl-；
（2）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，H++OH-=H2O。故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；H++OH-=H2O；
（3）即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中无(填有或无)，判断依据是溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子。故答案为：无；溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子；
（4）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO，故答案为：OH-+CO2=HCO。
四、实验题
19． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 0.2 9.8 12.5 500mL容量瓶、胶头滴管 a、c
解析：(1)步骤c中和NaOH溶液反应的离子方程式为：，故填；
(2)两种溶液恰好完全反应时，和NaOH的物质的量之比为1∶2，速率相同，相同时间内体积相同，所以，故填0.2；
(3)10min时，体积为=1L，的物质的量为=0.1mol，产品的质量为，故填9.8g
(4)欲配置480mL溶液，因没有480mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为。配置时需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管，故填12.5、500mL容量瓶和胶头滴管；
(5)a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码，称量的固体质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；
b.容量瓶中有少量水，无影响；
c.定容摇匀时，液面下降，是由于液体在瓶塞处损耗，对结果无影响，又加水将导致所配溶液的物质的量浓度偏低；
d.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液的物质的量浓度偏高；
故填ac。
