2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是
选项 探究方案
A 测定0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)
B 将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋)
C 向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化
D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·高三假期作业）要使0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
3．（2023·湖北·统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
4．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P2所示溶液：
B．t=0.5时，
C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25
D．P3所示溶液：
5．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L 1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl )
6．（2023·辽宁·高三统考专题练习）25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是
A．HX的电离平衡常数Ka=10-5
B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)
C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中
7．（2023春·四川凉山·高三宁南中学校考阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX
C 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 酸性：HClO
8．（2023·广东惠州·统考一模）是二元弱酸，T℃时溶液的pH约为4，下列说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时，
B．溶液中存在
C．溶液中存在：
D．T℃时的大小约为
9．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知)
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中微粒浓度大小顺序是：
C．e点所示溶液中，
D．a点坐标为
10．（2023·宁夏石嘴山·平罗中学校考模拟预测）25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10mol/L的溶液中
D．将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大
11．（2023·广东梅州·统考二模）硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO
C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)＞Kw
二、多选题
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．
C．时
D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
13．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示，已知：溶液中始终保持 mol·L。下列有关叙述正确的是
A．NaHA溶液呈碱性
B．的为
C．b点：
D．由a点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小
14．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）常温下多元弱酸H3A在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A．H3A的电离常数Ka1=1×10-9.2
B．常温下将KOH溶液滴入H3A溶液中，pH调至11时发生的离子方程式为H2A-+OH-=HA2-+H2O
C．pH=12时，溶液中(H2A-)+2(HA2-)+3C(A3-)+c(OH-)=c(H+)
D．在K2HA溶液中，c(HA2-)>c(H2A-)>c(A3-)
三、非选择题
15．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
H2S H3BO3 H2CO3 CH3COOH
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=5.8×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：_______(写出必要的实验操作、现象和结论)。
16．（2021秋·内蒙古乌兰察布·高三校考阶段练习）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为___________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气___________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________。
(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。
a、、 b、、 c、、 d、H2SO3、
②常温下，NaHSO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度从大到小的排列顺序是___________。
17．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
(1)常温下0.10mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是____(填标号)。
A．c(H+) B． C．c(H+) c(OH-) D．
(2)取10mL乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)____pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(4)取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的H2在相同条件下体积相同，则pH(盐酸)____(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(5)室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”)。
(6)已知25℃时，三种酸的电离常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8
Ka2 — 5.6×10-11 —
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3(少量)：____；
HClO+Na2CO3(少量)：____。
18．（2021秋·江西吉安·高三校考期中）学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ___________性，原因是___________；(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ___________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)，c(H+)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)c(S2—)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
参考答案：
1．D
【详解】A．测定0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)，若c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确；
B．CH3COOH若为强电解质，将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的c(H＋)＝0.0001 mol·L－1，实际上0.001 mol·L－1＜c(H＋)＜0.0001 mol·L－1，说明CH,COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，B正确；
C．向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明CH,COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，C正确；
D．醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，D错误；
故答案为：D。
2．D
【详解】醋酸溶液中存在，①加少量NaCl固体，电离平衡不移动， 比值不变，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H＋)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，，平衡常数不变，平衡向右移动所以醋酸根离子浓度增大，比值减小，③错误；④加水溶液体积增大，导致c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，但是电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小更多，所以比值增大，④正确；⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则减小，⑤错误；综上②④符合题意，D正确，
故选D。
3．C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】A．P1时，，此时pH=9.25，Kb==c(OH-)=10-4.25，P2所示溶液，pH=7，Kb==10-4.25，则=102.75，所以，A正确；
B．=0.5时，反应后溶液中，，但此时NH3 H2O继续发生电离，平衡时溶液中，，则，依据电荷守恒：，所以，B正确；
C．25℃、P1时，，此时pH=9.25，+H2ONH3 H2O+H+，则的水解平衡常数为=10-9.25，则的电离平衡常数不是10-9.25，C不正确；
D．P3所示溶液，=1，此时NH3 H2O与HCl完全反应，生成NH4Cl和水：但发生水解，使溶液显酸性，所以存在，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L 1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
6．C
【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确；
B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确；
C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误；
D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．等pH酸性越强的浓度越小。HX放出氢气多，速率快说明HX浓度更大，则酸性HX
C．非金属性的判断可以用最高价氧化物的水化物的酸性判断，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，C项错误；
D．NaClO水解产生HClO会漂白试纸无法测定pH，D项错误；
故选A。
8．D
【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时溶质为Na2SO3，由于亚硫酸根离子会水解导致其浓度减小，故，A错误；
B．根据电荷守恒，溶液中存在，B错误；
C．根据物料守恒可知，溶液中存在：，C错误；
D．T℃时溶液的pH约为4，根据可知，，D正确；
故选D。
9．B
【分析】由图可知，a点为醋酸溶液，醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，c点为醋酸钠溶液，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离。
【详解】A．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，则b、d两点溶液pH不相同，故A错误；
B．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为，故B正确；
C．由分析可知，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2[c(CH3COOH)+c(CHCOO—)]= ≠0.05mol/L，故C错误；
D．由分析可知，a点为醋酸溶液，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为=4.2×10-4 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=2.4×10-11 mol/L，所以a点坐标为(0，2.4×10 -11)，故D不正确；
故选B。
10．C
【分析】在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液，酸过量，则该混合液中溶质是和，且浓度相同。据此回答问题。
【详解】A．该混合液中溶质是和，且浓度相同，由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，故A正确；
B．由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，则该混合溶液中：，故B正确；
C．醋酸的电离常数，在0.10mol/L的溶液中，则，，2＜pH＜3，故C错误；
D．醋酸的电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．Na2SO3溶液中根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，故A正确；
B．Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO，B正确；
C．溶液中，Na2SO3溶液由于亚硫酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C错误；
D．用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则电离程度大于水解，，Ka1(H2SO3) Ka2(H2SO3)= ，故D正确；
故选C。
12．CD
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大；由点(2.0,0.5)可知，，由点(8.8,0.5)可知，；
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
B．根据 可知，，，将其代入，B正确；
C．时，，，C错误；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选CD。
13．BC
【分析】pH为0时，溶液中主要是H2A，以H2A的一级电离为主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲线为HA-的曲线，另一条线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1mol/L， Ka1=。
【详解】A．pH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常数
C．b点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，C正确；
D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D错误；
故选：BC。
14．AD
【详解】A．H3A的电离常数Ka1=，由图可知，当溶液的pH=9.2时，和的物质的量分数相等，即Ka1==c(H+)=1×10-9.2，故A正确；
B．pH调至11时HA2-物质的量分数开始增加，则发生的离子方程式为：H3A+2=HA2-+2H2O，故B错误；
C．pH=12时，依据图像可得电荷守恒：，故C错误；
D．多元弱酸H3A在溶液存在电离方程式有：、、，由图像可知，第三步电离时溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则在K2HA溶液中，水解产生的多于电离产生的A3-，则有c(HA2-)>c(H2A-)>c(A3-)，故D正确；
故答案选AD。
15．(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
16．(1) 逆 增大
(2) H2A=2H＋＋A2- C c()+c(H＋)=2c(A2-)+c(OH-)
(3) bc 酸 c(Na＋)>c()>c(H＋)>c()>c(OH-)
【解析】（1）
向CH3COOH中加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，水的电离程度增大；
（2）
①99℃时，Kw=1.0×10-12，纯水中mol·L-1，则纯水的pH为6，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6，说明该溶液为中性，即无离子发生水解，说明H2A是强酸，完全电离，电离方程式为H2A=2H＋＋A2-；
②H2A是强酸，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中n(H+)相同，故两种酸与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故答案为C；
③(NH4)2A在水中完全电离，根据电荷守恒可知，；
（3）
①a．H2SO3的Ka2=1.02×10-7，H2CO3的Ka2=5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，说明酸性比的强，故、不能大量共存，a错误；
b．由电离常数可知，酸性H2CO3>>，则、可以大量共存，b正确；
c．酸性比的强，与不反应，能共存，c正确；
d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1，则H2SO3酸性比H2CO3的强，H2SO3与HCO3-能反应，不能共存，d错误；故选bc；
②Kh()=Kw/Ka1=
17．(1)A
(2)向右
(3)＞
(4)＜
(5)＞
(6) 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CO=ClO-+HCO
【解析】（1）
A． CH3COOH溶液加水稀释过程中溶液浓度减小，氢离子浓度减小，故c(H+)减小，A正确；
B． ，加水稀释过程中溶液浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则其比值变大，B错误；
C．c(H+) c(OH-)=Kw，故值不变，C错误；
D．，氢离子浓度减小，则比值变大，D错误；
故选A。
（2）
取10mL乙溶液，加入等体积的水，溶液浓度变小，促进醋酸的电离，故醋酸的电离平衡向右移动；
（3）
盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释，醋酸电离正向移动，电离出更多氢离子，故相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)大于pH(乙)；
（4）
取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的H2在相同条件下体积相同，则氢离子的物质的量相同，由于醋酸为弱酸，则醋酸电离出氢离子少，相对来说，醋酸酸性弱，则pH(盐酸)<(醋酸)；
（5）
氨水为一元弱碱，盐酸为一元强酸；pH=4的盐酸和pH=10的氨水比较，氨水浓度远大于盐酸浓度，故等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的pH>7；
（6）
由图表可知，醋酸和少量碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应为：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
根据强酸制弱酸，结合图表可知，HClO和Na2CO3(少量)反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO+CO=ClO-+HCO。
18．(1) 碱 S2-+H2O HS-+OH-
(2)4
(3) 右 减小 左 增大
【解析】（1）
常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，硫化钠是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性，离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-；
（2）
在常温下pH=2的盐酸10mL，c(H+)=mol/L；加水稀释到1L，c(H+)=mol/L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
（3）
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)减小，H2SH++HS-平衡向右移动。
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(HS-)增大，H2SH++HS-平衡向左移动，HS-H++S2-平衡正向移动，c(S2—)增大。
