第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:3:2 D．1:4:2
2．下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2
C．用托盘天平称取25.30g NaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
3．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是
A．物质B可与物质A反应
B．物质B可经催化氧化直接生成物质A
C．物质A、物质均为自然固氮
D．和物质C常用于检验，则C为
4．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA
B．0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA
C．标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA
D．32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA
5．下列关于氯化氢的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水，能进行喷泉实验 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在空气中扩散时能形成白烟 D．氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．在常温常压下，48g氧气含有的氧原子数为3
B．个水分子的质量是18g/mol
C．1mol 参加反应转移电子数一定为2
D．1mol 与水充分反应转移的电子数为2
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-??I2＋I－) KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入过量的NaOH溶液
B．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液
C．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤
10．某同学欲采用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是
A．容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B．配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．需要用到的浓硫酸的体积为6.0mL
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
11．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
12．我们的生活时刻离不开化学，下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢钠或碳酸钠都可用于治疗胃酸过多
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．将鸡蛋清溶液过滤，在滤纸上得不到分散质
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
二、非选择题（共10题）
13．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
14．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为___(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为__；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是__L。
(3)Na2O、Na2O2都属于__(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：__。
(4)如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3，这是根据它们具有不同的___性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为___(填名称)。
(5)1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
i.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ii.向上述溶液中滴加___ __
15．（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。
16．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。（夹持仪器已省略）。回答问题：
(1)B必须添加温度控制装置，应补充的装置是__________________；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_______________（不须填夹持仪器）。
(2)C中试剂为__________。C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。________
(3)A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_________。
17．亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是_______________；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；
（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；
（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。
（5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
18．实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
19．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，请回答下列问题：
(1) O2的摩尔质量为_________g/mol，1mol O2中含有________ 个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。
(3)0.5 mol CH4约含有________个CH4，其标准状况的气体体积 ____L。
(4)3.01×1023个SO约含有________mol SO，其质量为_____g。
(5)0.2molAl含有____________个铝原子，质量是____________g。
(6)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为_____g/mol，X的相对原子质量为____。
(7)质量相同的O3和O2，物质的量之比_______。
20．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。
（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。
21．将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求
(1)生成的H2在标况下的体积为多少______。
(2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少______。
(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少______。
22．银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可与无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断:
（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）
（2）写出有关反应的化学方程式:
①___________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
④__________________________________________。
参考答案：
1．D
设溶液中Na+、SO42-、OH-的物质的量分别为8mol、1mol、2mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），据此计算溶液中n（Cl-），进而计算Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比。
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO42 、OH 的个数比为8:1:2，设溶液中Na+、SO42 、OH 的物质的量分别为8mol、1mol、2mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=2n(SO42 )+n(OH )+n(Cl )，则溶液中n(Cl )=8mol 2×1mol 2mol=4mol，溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为1mol:4mol:2mol=1:4:2，答案选D。
2．B
A．没有容量瓶，应选用容量瓶配制，实验室配制的溶液需要的质量为，A不正确；
B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；
C．托盘天平只能称取的，C不正确；
D．量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。
故选B。
3．C
由图可知，B为氨气，A为一氧化氮，C为硝酸盐。
A．氨气和一氧化氮发生氧化还原反应，A正确；
B．氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确；
C．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不属于自然固氮，C错误；
D．实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，D正确；
故选C。
4．D
A．标准状况下三氧化硫是固体，22.4 L三氧化硫的物质的量远大于1mol，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法计算Na+的个数，故B错误；
C．标准状况下，22.4L二氧化硫的物质的量为=1mol，所含的原子总数均为3NA，22.4L氧气的物质的量为=1mol，所含的原子总数均为2NA，故C错误；
D．32 g 氧气中氧原子的物质的量为=2mol，所含的氧原子数目=2mol×NAmol-1=2NA，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，如水、三氧化硫、HF等。
5．C
A. 氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成压强差，所以能进行喷泉实验，故A正确；
B. 氯化氢是共价化合物，所以液态氯化氢不能导电，故B正确；
C. 氯化氢吸收空气中的水蒸气形成小液滴，所以氯化氢在空气中扩散时能形成白雾，故C错误；
D. 氯化氢溶于水形成盐酸，所以氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故D正确。选C。
6．A
A．48g氧气的物质的量，含有的氧原子数为1.5mol×2×mol-1=3，A正确；
B．个水分子的物质的量为1mol，质量是m=nM=1mol×18g/mol=18g，单位出错，B错误；
C．未知反应生成物是什么，转移电子数无法计算，C错误；
D．和水反应生成NaOH和O2，既做氧化剂也做还原剂，1mol 反应转移的电子数为，D错误；
故选：A。
7．D
A.KI3溶液中存在I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，因为碘易溶于四氯化碳，所以平衡正向移动，振荡后静置，CCl4层显紫色，KI3为无机物，在CCl4中的溶解度比在水中的小，故A错误；
B.淀粉在硫酸催化条件下水解后溶液呈酸性，需用碱中和硫酸后，再用银氨溶液检验有机物中的醛基，故B错误；
C.溶液中能否生成碳酸钡沉淀，关键是碳酸根和钡离子的浓度之积大于其溶度积常数，而与其溶度积常数的相对大小没有必然联系，故C错误；
D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，故D正确；
综上所述，答案为D。
8．C
1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，CO2的物质的量是16.8L÷22.4L/mol＝0.75mol。设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x mol、y mol，则根据原子守恒可知x+y＝0．75、2x+y＝1，解得x＝0.25，y＝0.5，这说明生成物既有碳酸钠，也有碳酸氢钠，答案选C。
9．C
A．加入过量的NaOH溶液，会引入新的杂质NaOH，故A错误；
B．二者均能与碳酸钠溶液反应，不能除杂质，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶，可以除杂质，故C正确；
D．二者均能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂质，故D错误。
故选：C。
10．D
A．容量瓶使用之前必须检查是否漏水，但不必干燥，因为定容时还要加水，A错误；
B．配制过程需使用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶，还有胶头滴管，B错误；
C．硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，则有18mol·L-1V=100mL0.9mol·L-1，解得V=5mL，需要用到的浓硫酸的体积为5mL，C错误；
D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
答案选D。
11．D
钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块界面处游动并上下跳动，反应生成了氢氧化钠，故水层变红，故选D。
12．A
A．碳酸钠溶液具有较强的碱性，不能用于治疗胃酸过多，但碳酸氢钠可以，A错误；
B．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，B正确；
C．鸡蛋清溶液属于胶体，其分散质粒子直径较小，能透过滤纸，C正确；
D．“84”消毒液有效成分是NaClO，可利用其强氧化性来消杀，D正确；
故选A。
13．（1）453g/mol
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O
（3）42.75 g
试题分析：（1）一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有NH4+；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有Al3+，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n(SO42-)==0. 2mol，n(NH4+)==0. 1mol，根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)可得：n(Al3+)=(2×0.2mol-0.1 mol)÷3=0.1mol，n(H2O)==1.2mol，所以该结晶水合物中：n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)：n(H2O)=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1:1:1:2:12，该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O；
每一等份中含A的物质的量为0.1mol，A的摩尔质量为90.60g÷(0.1mol×2)= 453g/mol；
（2）由（1）中分析可知A的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O；
（2）45.3g晶体的物质的量==0.1mol，n（Ba(OH)2）=2.0mol/L×0．075L=0．15mol，n(NH4Al（SO4）2）：n（Ba(OH)2）=0.1mol：0.15mol=2/3＞1/2，所以氢氧化钡不足量，根据原子守恒知，生成n（BaSO4）=n（Ba(OH)2）=0．15mol，生成n（Al(OH)3）=2n(Ba(OH)2)/3=0．1mol，所以沉淀的质量=0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g。
考点：化学方程式的有关计算
14．(1)Na2CO3
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2.24
(3) 氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀
【解析】(1)
Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为能稳定存在的碳酸钠。
(2)
小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；若4.6g金属钠即0.2molNa完全与水反应，可产生0.1molH2，在标准状况下体积是2.24L。
(3)
过氧化钠与酸反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故Na2O、Na2O2都属于氧化物；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，故如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠，物质A为碳酸钠。
(5)
碳酸钠和氯化钙不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故为证明反应过程，应向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生。
15． NA 4 ② ③ 90 g/mol
（1）1molH2SO4中含硫原子数目为1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物质的量为1mol×4=4mol。
故答案为 NA 4
（2）标准状况下①1.7g氨气的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，所含原子数为0.4mol②3.36 L甲烷的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含原子数为0.75mol，质量为0.15×16g=2.4g③6．02×1022个二氧化碳分子的物质的量为0.1mol，所含原子数为0.3mol，质量为0.1×44g=4.4g。故含原子数最多的是②甲烷，质量最大的是③二氧化碳。
故答案为 ② ③
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的物质的量为0.1mol，故摩尔质量M=9g÷0.1mol=90g/mol。
故答案为 90 g/mol
16． 冰水浴 温度计、烧杯(或水浴锅) NaOH溶液 2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
（1）二氧化氯(ClO2)制取温度是60℃，A需要温度控制(如水浴加热)装置，需要温度计、烧杯(或水浴锅)，二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度，补充冷凝装置，故答案为：冰水浴；温度计、烧杯(或水浴锅)；
（2）C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，但还提示的装置不能保证气体被吸收，更改为：；
（3）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O。
17． 球形冷凝管 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 0.500或50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl－
（1）根据仪器的构造求解；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl；
（4）根据反应SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2计算；
（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去。
（1）根据仪器的构造可知，仪器c是球形冷凝管；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；
（4）消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为×100%=50%；
（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去，故答案为：取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-。
【点睛】本题考查氯气的制备及性质实验。在检验氯离子时，当有亚硫酸根离子的干扰时，需要将亚硫酸根离子除去，以排除干扰，一般选择加入稍过量的硝酸钡溶液来除去。
18． ①②④③⑤ 500ml容量瓶 胶头滴管 （量筒） 偏高 偏低 50.0 （50）
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
（2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
（5）根据稀释定律计算
（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①②④③⑤；
（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶、胶头滴管 （量筒） ；
（3）某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液= =50.0mL。
【点睛】易错点（5）不能直接配出450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl，应先配500mL，故计算所需浓溶液时，不能用450mL稀溶液计算。
19． 32 1NA 1 23 3.01×1023或0.5NA 11.2 0.5 48 0.2NA 5.4 62 16 2：3
结合基本概念和物质的量计算的基本公式即可。
(1) O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2中含有1NA个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有=1mol Na+，其质量为1mol×23g/mol=23g；
(3)0.5 mol CH4约含有0.5mol×NAmol-1=0.5NA个CH4，其标准状况的气体体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
(4)3.01×1023个SO约含有=0.5mol SO，其质量为0.5mol×96g/mol=48g；
(5)0.2molAl含有0.2mol×NAmol-1=0.2NA个铝原子，质量是0.2mol×27g/mol=5.4g；
(6)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量为 =62g/mol，X的相对原子质量为=16；
(7)质量相同的O3和O2，设两者质量均为mg，则物质的量之比为=2:3。
【点睛】本题考查物质的量基本计算，准确理解摩尔质量的概念和应用相关公式是解题关键，特别是注意各物理量的单位。
20． n= 2mol c= 4mol/L
利用公式n=，c=，进行计算。
（1）标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，则利用公式n=，可计算出44.8L的HCl的物质的量为2mol；
（2）利用c=，则溶液中HCl的浓度为=4mol/L。
21． 1.12L 0.1mol/L 0.1NA或6.02×1022
(1)2.3g钠的物质的量为：n(Na)==0.1mol，钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知，生成H2的物质的量为：n(H2)=n(Na)=0.05mol，生成的H2在标准状况下的体积为：V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)钠和水反应后形成的溶液是NaOH溶液，由化学方程式可知，生成NaOH的物质的量为：n(NaOH)= n(Na)=0.1mol，则c(NaOH)==0.1mol/L；
(3)1molNa完全反应转移1mol电子，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应后转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子的数目为0.1 NA或6.02×1022。
22． Na NaOH 、、
根据火焰呈黄色可直接确认银白色固体为钠，则B为空气中氧化得到的氧化钠，C为燃烧后得到的过氧化钠，钠与水反应生成氢气，因此D为水，E为氢氧化钠，F为氢气，过氧化钠与水反应还可以得到氧气，则G为氧气，据此解答。
（1）根据分析，填出各字母所代表的物质即可：A为；B为；C为；D为；E为；F为；G为；
（2）钠在空气中被氧化的方程为：；点燃时的方程为；三者与水反应的方程分别为：、、；氢气与氧气点燃的方程为：
