博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学答案
一选择题（3分x18＝54分）
1D 2A 3C 4B 5D 6B 7A
8A 9A 10A 11D 12C 13C
14C 15B 16B 17B 18C
二判断题（2分x5＝10分）
1 x 2 × 3 x 4 √ 5 √
三填空题（0.5x10＝5分）
1、 2，0 ，sp ，直线形，直线形
2、 2，2 ，sp3，四面体，V形
四填空题（2分x16＝32分）
1、 1，5
2、 相反
3、离子，金属，原子
4、 8，1
5、 X射线衍射仪
6、范德华力，氢键
7、分子间，化学键
8、 Cu2＋， NH3 4博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
本试题共100分，考试时间60分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。每题3分，共54分)
1.下列各能层中不包含P能级的是（ ）
A . N B. M C. L D. K
2.以下能级符号正确的是（ ）
A . 6s B. 2d C. 3f 4 .1p
3.下列能量比较不对的是（ ）
A. E（1s）＜E（2s） B. E（k）＜E（M）
C. E（3d）＜E（4s） D.E（3s）＜E（3p）
4.电负性最大的元素是（ ）
A .Na B . F C . H D. CI
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是（）
A.金属性：Na＞Mg＞Al B.第一电离能：Na＜Mg＜AI
C.电负性：Na＜Mg＜Al D.还原性：Na＞Mg＞Al
7.电子只有一种自旋取向的元素是（ ）
A. H B. Cl C. S D. Mg
8.俄罗斯科学家门捷列夫，按（ ）编排元素周期表的。
A.相对原子质量大小 B. 核电荷数大小 C.质子数大小 D.质量数大小
9.下列各组元素性质的叙述中，正确的是（）
A . N、O、F的电负性依次增大
B . N、O、F的第一电离能依次增大
C . N、O、F的最高正化合价依次升高
D . O、F、Na的原子半径依次减小
10.下列说法中，正确的是（）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减少
D. 2p、3p、4p能级的轨道依次增多
11.阅读下列文字，
共价键参数：键能，键长，键角。其中，决定共价键强弱的重要参数是（）
A.键长和键角 B.键能和键角
C.键能和键长 D.键能、键长和键角
13. p与p原子轨道重叠，形成（）
A.只能是σ键 B.只能是兀键
C.可以是兀键 D.一定是σ键
14.一个氧原子的电子轨道有（）个
A .8 B. 4 C .5 D. 6
15.下列事实可用氢键解释的是（）
A.氯气易液化 B.氨气极易溶于水
C. HF的酸性比HCl弱 D.水加热到很高温度都难分解
16.冰属于（ ）
A.金属晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.离子晶体
17.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ）
A. NH3 B. NH4＋ C. H2O D .SCN一
18.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
A.金属离子间的相互作用
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.自由电子间的相互作用
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二、判断题（每题2分，共10分)
1. 共价键的成键原子只能是非金属原子（ ）
2. 键长等于成键两原子的半径之和 （ ）
3. 所有的分子中都存在化学键（ ）
4. σ 键轴对称可以绕键轴旋转 （ ）
5. 共价键一定具有饱和性 （ ）
三、填空题（每空0.5分，共5分）
σ 数 孤电子对数 杂化方式 VSEPR模型 分子空间构型
CO2
H2O
四、填空题（每空2分，最后1空1分，共31分）
1. s有＿＿个轨道，d有＿＿个轨道
2.同一轨道最多容纳2个自旋方向＿＿的电子
（填：相同或相反）
3.氯化钠是＿＿晶体，钠是＿＿晶体，碳化硅是＿＿晶体
4.用均摊法，一个立方体形晶胞，晶胞的顶角原子是＿＿个晶胞共用，
晶胞体内的原子是＿＿个晶胞共用的
5.测定晶体结构最常用的仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.分子之间一定存在＿＿＿＿＿＿，也可能同时存在＿＿＿＿。
7.物理变化破坏＿＿＿＿作用力；化学变化破坏＿＿＿＿。
8.在配合物[Cu（NH3）4]S04中，中心离子是＿＿＿；
配位体是＿＿＿＿；配位数是＿＿＿＿（1分）。
